化學鍵知識點《必須掌握的美國ap教材知識點！>
一． 化學鍵：
1．概念：化學鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用．
離子鍵：存在於離子化合物中
2．分類： 共價鍵：存在於共價化合物中
金屬鍵：存在於金屬中
二． 離子鍵：
1． 離子化合物：由陰、陽離子相互作用構成的化合物。如nacl/na2o/na2o2/naoh/na2so4等。
2． 離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
說明：（1）靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽離子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處於平衡時的總效應。
（2）成鍵的粒子：陰、陽離子
（3）成鍵的性質：靜電作用
（4）成鍵條件：
活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵。如ia、ⅱa族的金屬元素（如li、na、k、mg、ca等）與ⅵa、 ⅶa族的非金屬元素（如o、s、f、cl、br、i等）之間化合時，一般都能形成離子鍵。
②金屬陽離子與某些帶電荷的原子團之間（如na+與oh—、so42—等）、強鹼及大多數的鹽中都含有離子鍵
（5）成鍵原因：
①原子相互作用，得失電子形成穩定的陰、陽離子；
②離子間吸引與排斥處於平衡狀態；
③體系的總能量降低。
（6）存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見的離子化合物有強鹼、絕大多數鹽（pbcl2/pb(ch3coo)2等例外），強的金屬的氧化物，如：na2o/na2o2/k2o/cao/mgo等。
三．共價鍵：！
1．概念：原子之間通過共用電子所形成的相互作用。
2．成鍵粒子：原子
3．成鍵性質：共用電子對兩原子的電性作用
4．成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達到飽和狀態
5．成鍵原因：①通過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達飽和，由不穩定變穩定；②兩原子核都吸引共用電子對，使之處於平衡狀態；③原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
6．存在範圍：
①非金屬單質的分子中（除稀有氣體外）：如o2/f2/h2/c60
②非金屬形成的化合物中，如so2/co2/ch4/h2o2/cs2
③部分離子化合物中，如na2so4中的so42-中存在共價鍵，naoh的oh-中存在共價鍵，nh4cl中的nh4+存在共價鍵
四、極性鍵和非極性鍵：
共價鍵根據成鍵的性質分為非極性共價鍵和極性共價鍵。
1．極性鍵：不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。這樣，兩個原子在成鍵後電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。
即：a—b型如：hcl
2．非極性共價鍵：
（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。即：a—a型如：h—h
五、離子化合物和共價化合物：
1.人們根據化合物中所含化學鍵型別的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：nacl、cacl2、koh、cao等。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：hcl、h2o、ch4、nh3、co2等。
六．化學鍵強弱的比較：
（1）離子鍵：離子鍵強弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少，既離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子鍵的強弱影響物質的熔沸點、溶解性，其中離子鍵越強，熔沸點越高。
如：離子化合物alcl3與nacl比較，r(al3+)＜r（na+），而陰離子都是cl-，所以alcl3中離子鍵比nacl中離子鍵強。
（2）共價鍵：影響共價鍵強弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對數，成鍵原子半徑越小，共用電子對數目越多，共價鍵越穩定、越牢固。例如：
r（h）＜r(cl)，所以h2比cl2穩定，n2中含有n≡n共價三鍵，則n2更穩定。
七.電子式的書寫
要點詮釋：化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，為了表示這些化學反應的實質，引入了電子式，即由元素符號和用於表示該元素原子最外層電子的「·」或「×」組成的式子。
1.各種粒子的電子式的書寫：
（1）原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點「· 」或小叉「×」來表示。
例如：（2）簡單離子的電子式：
①簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如na+、li+、ca2+、al3+等。②簡單陰離子：
書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數，而且還應用括號「」括起來，並在右上角標出「n—」電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。
③ 原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數，而且還應用括號「」括起來，並在右上角標出「n—」或「n+」電荷字樣。
例如：銨根離子 、氫氧根離子。
（3）部分化合物的電子式：
① 離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然後陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物。所以，離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最外層電子多少。
如： 。
②共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現陰陽離子和中括號。
如：2.用電子式表示化學反應的實質：
（1）用電子式表示離子化合物的形成過程：
（2）用電子式表示共價化合物的形成過程：
說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意：
（1）反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況，而共價化合物不能標。
（2）這種表示化學鍵形成過程的式子，類似於化學方程式，因此，它要符合質量守恆定律。但是，用於連線反應物和生成物的符號，一般用「→」而不用「=」。
（3）不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如nh4+與cl－結合成nh4cl的過程。
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