專題六原子結構與化學鍵
一.原子結構
原子定義：化學變化中的最小微粒。
1.原子結構和各微粒之間的數量關係（1）原子的構成
（2）各微粒間的數量關係a
z x 表示質量數為a、質子數為z 的乙個原子。①核電荷數=核內質子數=原子核外電子總數，②質量數（a）=質子數（z）+中子數(n)，③離子所帶電荷數=質子數-核外電子數。2.
原子核外電子排布（1）電子層的意義
表示電子離原子核平均距離的大小，
電子層常常用n 表示，n 越小表示電子離原子核等越近；因為電子沒有固定的運動軌跡，所以是乙個概率平均距離。
（2）原子核外電子排布規律
①每個電子層最多容納2n2個電子，
②最外層電子數最多不超過8（k 層為最外層電子時，最多不超過2個）
1。最外層電子排滿8個（he 為2個）形成穩定結構，該結構是稀有氣體元素原子結構，不易得失電子，化學性質穩定，
2。最外層電子數小於4時易失去電子，表現出金屬性，
3。最外層電子數大於4時易失去電子，表現出非金屬性。
（3）次外層電子數最多不超過18個。
電子式是表示物質結構的一種式子，其寫法是在
元素周圍用「.」或「
×」表示原子或離子的最外層電子，若為離子還需要用「n +」或「n -」（n 為正整數）表示離子所帶電荷。
注意事項：
1.離子化合物中陰、陽離子個數比不是1:1時，要注意每乙個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，
2.寫雙原子分子的電子式時，要注意共用電子對的數目和表示方法，
具體方法如下：
三.化學鍵
1.概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。
2.分類
3.離子鍵
（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用，
（2）成鍵微粒：陰、陽離子，（3）成鍵實質：靜電作用，
（4）形成條件：活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般形成離子鍵，
（5）存在：所有離子化合物中都有離子鍵
4.共價鍵
（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，
（2）成鍵微粒：原子，
（3）成鍵實質：原子間形成共用電子對，電子對核的靜電引力與核間、電子間的靜電斥力達到平衡，
（4）形成條件：同種或不同種非金屬元素的原子相結合時，一般形成共價鍵，
（5）共價鍵的分類
（6）共價鍵存在
四.分子間作用力和氫鍵
1.分子間作用力
（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，
（2）特點
1。分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質，2。分子間作用力存在於由共價鍵形成的多數化合物分子間和絕大多數氣態非金屬單質之間，但像二氧化矽、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力，
3。一般來說，對於組成和結構相似的由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。
2.氫鍵
（1）概念：已經與顛覆性很大的原子形成共價鍵的氫原子和另外乙個電負性很大的原子之間的作用力，
（2）形成條件
除h原子外，理論上所有的氫化物都存在氫鍵，但是除了n、o、f之外的其他原子形成的氫化物之間的氫鍵作用力相當小，可忽略不計，所以氫鍵作用力只考慮n、o、f三種元素，
（3）存在作用
分子間氫鍵使熔沸點公升高，
分子內氫鍵使熔沸點降低。五.特殊電子數相等的微粒
方法：找到核心原子並根據原子序數和原子在週期表的位置進行推斷是分子、離子還是化合物。
常見等電子數微粒
1.「10電子」微粒
原子：ne
陽離子：na+、mg2+、al3+、h3o+、nh4+
陰離子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-
分子：hf、h2o、nh3、ch4
2.「18電子」微粒
原子：ar
陽離子：k+、ca2+、n2h5+、n2h62+
陰離子：s2-、cl-、o22-、hs-
分子：f2、hcl、h2s、ph3、h2o2、sih4、ch3f、n2h4、ch3oh、c2h6
六、化學鍵與物質類別的關係
1.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，
2.共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，
3.不含化學鍵的物質：稀有氣體
4.含陽離子的晶體不一定含有陰離子（如金屬晶體：由金屬陽離子和自由電子構成），但含陰離子一定含有陽離子，
5.離子化合物不一定含有金屬元素，如nh4cl，
6.含金屬元素的化合物不一定是離子化
原子結構與化學鍵
一 原子結構 1 幾個量的關係 質量數 a 質子數 z 中子數 n 原子的近似相對原子質量 質子數 核電荷數 原子序數 原子的核外電子數 離子電荷數 質子數 核外電子數 2 同位素 1 要點 同 質子數相同，異 中子數不同，微粒 原子 核素 2 特點 同位素的化學性質幾乎完全相同 自然界中穩定同位素...
原子結構化學鍵教案
一 原子結構 1 原子結構 原子是由原子核和電子組成 原子核由質子和中子組成 原子的質量集中在原子核上，電子的質量很小，幾乎可以忽略不計 乙個質子帶乙個單位的正電荷，乙個電子帶乙個單位的負電荷，中子不帶電，所以原子對外顯中性 1 元素的定義 具有相同核電荷數 質子數 的一類原子的總稱 3 原子序數 ...
高中化學化學鍵知識點
6 同種物質中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵統稱為共價鍵 7 在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。對於極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以...