班級姓名組別
【a組】
1．原計畫實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為「銥星計畫」。已知銥的一種原子是，則其核內的中子數是( )
a. 77 b. 114 c. 191 d. 268
2．元素原子中，質子數和中子數的關係是 （ ）
a. 大於 b. 小於 c. 等於 d. 不能確定
3．在下列粒子中，中子數和質子數相等的是
(1) 18o (2) 12c (3) 26mg (4) 40k (5) 40ca
a. (5)和(2) b. (3)和(4) c. 只有(4) d. (1)和(2)
4．有六種微粒，分別是、、、、、，它們隸屬元素的種類是 。
a．3種 b．4種 c．5種d．6種
5.有3517cl和3717cl組成的cl2分子( )
a.質子數為17 b.相對分子質量近似為72
c.中子數為34 d.電子總數為38
6.（雙選）兩種微粒的核外電子數相同,核電荷數同,則它們可能是
a.兩種元素的不同原子 b.兩種不同的離子
c.同種元素的原子和離子 d.兩種不同元素的原子和離子
7. 某元素核外有三個電子層,最外層有4個電子,原子核內的質子數為:（ ）
a. 14 b. 15c. 16d. 17
8.推測下列元素的單質與金屬鈉的化學性質相似的是（ ）
abcd.
9. 從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關係錯誤的是（ ）
a. 電子層數逐漸增多b. 原子半徑逐漸增大
c. 最高正價數值逐漸增大 d. 從矽到氯負價從-4到-1
10. 某元素的最高正價與負價的代數和為4，則元素原子的最外層電子數為（ ）
a. 4 b. 5 c . 6 d. 7
11. 下列各組元素中，按最高正價由高到低，負價絕對值由低到高順序排列的是（ ）
a. na、mg、al b. f、o、n c. n、o、f d. s、p、si
12.下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（ ）
a. al3+ b. mg2+ c. be2+ d. h+
13．下列說法中正確的是（ ）
a．元素性質的週期性變化決定於元素原子序數的變化
b．元素性質的週期性變化決定於元素相對原子質量的變化
c．元素性質的週期性變化決定於元素原子結構的週期性變化
d．元素所有的性質都隨著元素原子序數的遞增而呈週期性變化
14．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）
a．li 、be 、b 原子最外層電子數依次增多
b．p、 s、 cl元素最高正價依次公升高
c．n 、o 、f原子半徑依次增大
d．na 、k 、rb的電子層數逐漸增多
15. 在元素週期表中，主族元素自ⅱa族的硼到ⅶa族的砈連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（ ）
a.耐高溫材料 b.新型農藥材料 c.半導體材料 d.新型催化劑材料
16.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素（ ）
a.一定是ⅱa族元素 b.一定是金屬元素
c．一定是+2價元素 d.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
17.主族元素在週期表中的位置取決於該元素原子的（ ）
a．相對原子質量和核外電子數 b.電子層數和最外層電子數
c．相對原子質量和最外層電子數 d.電子層數和次外層電子數
18.下列資訊中不能從元素週期表中直接查得的是（ ）
a．原子序數 b.原子的相對原子質量
c．元素符號 d.元素的相對原子質量
19. 下列氣態氫化物中最穩定的是（ ）
a.h2ob.nh3c.hfd.hcl
20. 對第三週期主族元素來說，下列敘述不正確的是（ ）
a.隨著原子序數的增加原子半徑越來越小b.na的金屬性比al強
c矽原子最外層有4個電子，sio2是酸性氧化物 d.al2o3是鹼性氧化物
21. 下列說法中不符合a族元素性質特徵的是（ ）
a.易形成-1價的陰離子b.最**氧化物的水化物顯酸性
c.從上到下氫化物的穩定性依次減弱 d.從上到下單質的熔點逐漸降低
22. 在元素週期表中，同主族相鄰的兩種元素的原子序數之差為（ ）
a．均為8 b．均為18 c．均為32 d．2或8或18或32
23. 科學家已於2023年發現了原子序.數為114號的元素，不看週期表，判斷下述對它的描述中正確的是（ ）
a．位於第七週期 b．位於第ⅵa族 c．最外層有5個電子 d．是非金屬元素
24. 含有硒（se）的保健品很受人們的青睞。已知它與氧同主族，與鉀同週期，則下列關於硒的敘述中不正確的是
a．原子序數為24b．最**氧化物的分子式為seo3
c．非金屬性比溴弱d．氣態氫化物分子式為h2s
25、在1-18號元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是
（2）原子半徑最小的元素是
26、某元素r的二價陰離子核外共有a個電子，核內有b個中子，則r原子的符號應表示為
27、 根據條件寫出下列短週期元素的名稱和元素符號，把結果填在表中。
（1）a元素原子核外第3層電子數是第2層電子數的1/2
（2）b元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍。
（3）c元素原子的第2層電子數與第1層電子數之差是電子層數的2.5倍。
（4）d元素原子的次外層電子數是最外層電子數的1/4。
【b組】
28、（雙選）元素r的氣態氫化物的化學式為rh3，它的最**氧化物對應的水化物的化學式可能是（ ）
a.hro3b.hro4 c.h2ro4 d.h3ro4
29、x和y屬短週期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位於x的前一週期，且最外層只有乙個電子，則x和y形成的化合物的化學式可表示為（ ）
a．xyb．xy2c．xy3d．x2y3
30、已知a為ⅱa族元素，b為ⅲa族元素，它們的原子序數分別為m和n，且a、b為同一週期元素，則下列關係錯誤的是（ ）
a.n=m+1 b.n=m+11 c.n=m+25 d.n=m+10
【c組】
31、.據報道，2023年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，並測知其原子核內有148個中子。現有a元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子，則a元素在週期表中的位置是（ ）
a．第3週期第ⅰa族 b. 第4週期第ⅰa族
c．第5週期第ⅰa族 d.第3週期第ⅱa族
32、已知an+ b(n-1)+ 有相同的電子層結構，則 a與b的原子半徑關係
則 a與b的離子半徑關係
32、四種短週期元素a、b、c、d原子序數依次增大，已知a、d同主族，b、c同週期.a與b組成的化合物甲是氣體，其中a與b的原子序數之比為4:1.
a與c組成的化合物乙和丙均為液體，乙中ac原子數之比1:1. 丙中ac原子數之比2:
1.由c、d組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中d、 c原子數之比為1:1，戊中原子數之比2:
1.（1）寫出各物質的化學式甲丙戊 _____
（2） 寫出實驗室用乙製備氧氣的化學方程式
（3）寫出元素的最**氧化物與丁反應的化學方程式
33、a元素的原子核外第1層和第2層電子總數等於第3層和第2層的電子總數，b元素和a元素可形成ab2型化合物，且b離子比a離子多1個電子層。則：
（1）a元素的符號是 ，a離子結構示意圖是
b元素名稱是原子結構示意圖是
（2）a單質在b單質中燃燒的化學方程式是
第一章量子力學基礎和原子結構
一 填空題 1 若用波函式 來定義電子雲，則電子雲即為 2 氫原子s 1在 r a 0和 r 2a 0處的比值為 3 有兩個氫原子，第乙個氫原子的電子處於主量子數 n 1 的軌道，第二個氫原子的電子處於n 4 的軌道。1 原子勢能較低的是 2 原子的電離能較高的是 4 設氫原子中電子處在激發態 2s...
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專題六原子結構與化學鍵 一.原子結構 原子定義 化學變化中的最小微粒。1.原子結構和各微粒之間的數量關係 1 原子的構成 2 各微粒間的數量關係a z x 表示質量數為a 質子數為z 的乙個原子。核電荷數 核內質子數 原子核外電子總數，質量數 a 質子數 z 中子數 n 離子所帶電荷數 質子數 核外...
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四 一些常用危險化學品的標誌 第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 第1課時實驗安全與基本操作 自主學習 一 實驗室規則 1 進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗嚴禁不預習進實驗室。2 進實驗室後，應先檢查是否齊全。3 實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規程，嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧...