高中化學必修一
第一章、從實驗學化學
化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的
實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗台上，先用na2co3(或nahco3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在**上，先用水沖淨。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
2、常考危險化學品標誌，如酒精、汽油——易然液體；濃h2so4、naoh（酸鹼）——腐蝕品
混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物,防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液分離互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物
粗鹽的提純
（1）粗鹽的成分：主要是nacl還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質
（2）步驟
①將粗鹽溶解後過濾；
②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑bacl2(除so42－)、na2co3(除ca2＋、過量的ba2＋)、naoh(除mg2＋)溶液後過濾；
③得到濾液加鹽酸(除過量的co32－、oh－)調ph=7得到nacl溶液；
④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：（a）na2co3在bacl2之後；（b）鹽酸放最後。
蒸餾裝置注意事項
①加熱燒瓶要墊上石棉網；
②溫度計的水銀球應位於***支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進，上口出。
離子的檢驗
①so42－：[ 用bacl2溶液（或ba(no3)2溶液）、稀硝酸檢驗 ]先加稀硝酸酸化，再加bacl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有so42－。 ba2＋＋so42－＝baso4↓
②cl－：（用agno3溶液、稀硝酸檢驗）加agno3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有cl－；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉澱生成，則溶液中一定含有cl－。 ag＋＋cl－＝agcl↓。
③co32－：（用bacl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加bacl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有co32－。
④nh4＋：（用naoh溶液檢驗）加入naoh溶液，加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(nh3)，則原溶液中有nh4＋。 nh4＋＋oh－＝＝nh3↑＋h2o
物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =n/na
5.摩爾質量(m)
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol 或 g·mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol
物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。(2)單位：
mol/l(3)物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數w，②物質的量濃度c。質量分數w與物質的量濃度c的關係：c=1000ρw/m（其中ρ單位為g/cm3）
已知某溶液溶質質量分數為w，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為v，溶質摩爾質量為m，求溶質的物質的量濃度c。 【 推斷：根據c=n(溶質)/v(溶液) ，而n(溶質)=m（溶質）/m(溶質)= ρ v w/m，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/l，所以有c=1000ρw/m 】
2.一定物質的量濃度溶液的配製
a:配製使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、藥匙、量筒(液體溶質)、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
b:配製的步驟：①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）②稱取（或量取）③溶解（靜置冷卻）④轉移（注入蒸餾水）⑤洗滌⑥定容⑦搖勻
例如：配製400ml0.1mol／l的na2co3溶液：
（1）計算：需無水na2co3 5.3 g。
（2）稱量：用托盤天平稱量無水na2co3 5.3 g。
（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）洗滌：溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一併倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
（6）定容：當往容量瓶裡加蒸餾水時，距刻度線2－3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
a:不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
b:溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液溫度過高會使溶液體積膨脹影響溶液配製的精確度。
c:用膠頭滴管定容後再振盪，出現液面底於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
d:如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。
（7）搖勻：如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。
3.溶液稀釋：c(濃溶液)v(濃溶液) =c(稀溶液)v(稀溶液)
高中化學必修一第一章知識總結
四 一些常用危險化學品的標誌 第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 第1課時實驗安全與基本操作 自主學習 一 實驗室規則 1 進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗嚴禁不預習進實驗室。2 進實驗室後，應先檢查是否齊全。3 實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規程，嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧...
高中化學必修一第一章知識點總結
第一節化學實驗基本方法課程講義 一 化學實驗安全 1.樹立安全意識，初步形成良好實驗習慣 2.能識別一些化學品的安全標識 實驗安全常識 1.遵守實驗室規則是實驗安全的前提 2.了解安全措施是實驗安全的保證 3.掌握正確的操作方法是實驗安全的根本 4.重視並逐步熟悉汙染物和廢棄物的處理方法。掌握方法和...
人教版化學必修2第一章知識總結
第一章物質結構元素週期律複習 基礎練習 1.寫出下列物質的電子式 原子 na mg si s cl 離子 na mg2 s2 cl 單質 h2n2 化合物 hclnaclh2ona2o co2nh3ch4mgcl2 naohna2o2 h2o2hclo 2.在 hcl nacl naoh三種物質中，...