第三節化學鍵
知識點一．離子鍵
１．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。 相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）
注：（1）成鍵微粒： 陰陽離子間 （2）成鍵本質： 陰、陽離子間的靜性作用
（3）成鍵原因：電子得失4）形成規律： 活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵
離子化合物：像nacl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等
（2）強鹼：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 （3）大多數鹽：如na2co3、baso4 （4）銨鹽：如nh4cl
小結：一般含金屬元素的物質(化合物)＋銨鹽。（一般規律）
注意：（1）酸不是離子化合物。 （2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。
２、電子式
電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。
用電子式表示離子化合物形成過程：
（1）離子須標明電荷數； （2）相同的原子可以合併寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把「→」寫成「＝」； （5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。
知識點二．共價鍵
1．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
用電子式表示hcl的形成過程：
注：（1）成鍵微粒： 原子（2）成鍵實質： 靜電作用（3）成鍵原因： 共用電子對（4）形成規律： 非金屬元素形成的單質或化合物形成共價鍵
２．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
化合物離子化合物
共價化合物化合物中不是離子化合物就是共價化合物
３．共價鍵的存在：
⑴非金屬單質：h2、x2 、ｎ2等（稀有氣體除外）⑵共價化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等⑶複雜離子化合物：強鹼、銨鹽、含氧酸鹽
４．共價鍵的分類：
非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發生偏移。
極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。
知識點三．電子式：
定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。
原子的電子式：
２．陰陽離子的電子式：
（１）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如na+、、mg2＋等
複雜陽離子：如nh4+ 電子式：
陰離子簡單陰離子：、
複雜陰離子：
３．物質的電子式：
離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，並在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量
分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數目。
離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數與陽離子
４．用電子式表示形成過程：
用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程
用電子式表示離子化合物的形成過程
知識點四、分子間作用力和氫鍵
1、分子間作用力
⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。
⑵特點：①分子間作用力比化學鍵弱得多；②影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質；③只存在於由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態非金屬單質分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化矽、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。
⑶變化規律：一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。例如，熔沸點：
i2＞br2＞cl2＞f2。
2、氫鍵
⑴定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。
⑵形成條件：除h原子外，形成氫鍵的原子通常是n、o、f。
⑶存在作用：氫鍵存在廣泛，如h2o、nh3、hf等。
分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點公升高。
知識點五、化學反應的實質：
乙個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。
離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關係
總結：一、化學鍵與物質類別關係規律
1、只含非極性鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如：i2、n2、p4、金剛石、晶體矽等。
2、只含有極性鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物、如：hcl、nh3、sio2、cs2等。
3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如：h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6等。
4、只含有離子鍵的物質：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：na2s、nah、k2o、cscl等。
5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質。如：na2o2、na2s2、cac2等。
6、既有離子鍵又有極性鍵的物質，如naoh等7、由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如：nh4cl等。
8、由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質。如hf等。 9、無化學鍵的物質：稀有氣體。
10、離子化合物中並不存在單個的分子，例如：nacl，並不存在nacl分子。
人教版化學必修二第一章知識點總結
高一化學系列之知識清單 第一章物質結構元素週期表 第一節元素週期表 一 週期表 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 1 依據 橫行 電子層數相同元素按原子序數遞增從左到右排列 縱行 最外層電子數相同的元素按電子層數遞增從上向下排列 2 結構 週期序數 核外電子層數主族序數 最外層電子數 短週期 ...
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