必修1全冊基本內容梳理
第一單元
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 （或nahco3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在**上，立即用大量水沖洗，再塗上3%~5%的nahco3溶液。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
（7）若水銀溫度計破裂，應在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠 。 如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物。防止液體暴沸，應在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中進水應下進上出。
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑如用四氯化碳或萃取溴水裡的溴。
分液分離互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三、物質檢驗
cl- 先用硝酸酸化，然後加入硝酸銀溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱
so42- 先加鹽酸酸化，然後加入氯化鋇溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱
al3+ 加入naoh溶液產生白色沉澱，繼續加入naoh溶液，沉澱消失
fe3+(★) 加入ks**溶液，溶液立即變為血紅色
nh4+(★) 與naoh溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(nh3)
na+ 焰色反應呈黃色
k+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)
i2 遇澱粉溶液可使澱粉溶液變藍
蛋白質灼燒，有燒焦的羽毛氣味
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量（m）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
（2）單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.
（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
（2）單位：mol/l
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 c（b） = n（b）/v
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.
b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：
a 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.
b 使用前必須檢查是否漏水.
c 不能在容量瓶內直接溶解.
d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
e 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)
第二單元
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
a、化合反應（a+b=ab）b、分解反應（ab=a+b） c、置換反應（a+bc=ac+b） d、復分解反應（ab+cd=ad+cb）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移） 特徵：反應前後元素的化合價有變化
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
口訣：公升失（氧化）還原劑（性）;降得（還原）氧化劑（性）
失去電子——化合價公升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
b、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h＋和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等
c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h＋和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：
fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h＋（或oh-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）
第三單元
金屬及其化合物
一、 金屬活動性na＞mg＞al＞fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，
特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與鹼溶液反應而得到h2。
三、 鈉的化合物
na2co3和nahco3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水（但比na2co3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2nahco3== =na2co3＋co2↑＋h2o
主要用途玻璃、造紙、製皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
四、鋁及其化合物
ⅰ、鋁①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
②化學性質：al—3e-==al3+
a、與非金屬：4al+3o2==2al2o3，2al+3s==al2s3，2al+3cl2==2alcl3
b、與酸：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑，2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2al+2naoh+2h2o==2naalo2(偏鋁酸鈉)+3h2↑
(2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑) 大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以，氧化劑只有水
d、鋁熱反應：2al+fe2o3===2fe+al2o3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
ⅱ、鋁的化合物
①al2o3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：al2o3+6h+==2al3++3h2o b、與鹼：al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
②al(oh)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室製備：alcl3+3nh3h2o==al(oh)3↓+3nh4cl，al3++3nh3h2o==al(oh)3↓+3nh4+
高中化學必修12知識點總結
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