必修一知識點彙總
第一章從實驗學化學 2
一、常見物質的分離、提純和鑑別 2
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。 2
2、化學方法分離和提純物質 3
3、物質的鑑別 4
二、常見事故的處理 5
三、化學計量 5
第二章化學物質及其變化 7
一、物質的分類 7
二、分散系相關概念 7
三、膠體 8
四、離子反應 10
第三章金屬及其化合物 16
一、金屬的物理通性： 16
二、金屬的化學性質： 16
三、金屬化合物的性質： 17
四、金屬及其化合物之間的相互轉化 18
第四章非金屬及其化合物 19
一、分類 19
二、本章知識結構梳理 19
(一) 矽及其化合物 19
(二) 氯 20
(三) 硫、氮 21
必修二知識點彙總
第一章物質結構元素週期律 23
一、原子結構 23
二、元素週期表 23
三、元素週期律 23
四、化學鍵 24
第二章化學反應與能量 25
第一節化學能與熱能 25
第二節化學能與電能 26
第三節化學反應的速率和限度 26
第三章有機化合物 27
一、烴 27
二、烴的衍生物 29
三、基本營養物質 30
第四章化學與可持續發展 31
第一節開發利用金屬礦物和海水資源 31
第二節化學與資源綜合利用、環境保護 32
第一章從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑑別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。
加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿**現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離nacl和kno3混合物。
ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、昇華昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，將這種物質和其它受熱不昇華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分離i2和sio2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質； ②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
3、物質的鑑別
物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
① 常見氣體的檢驗
② 幾種重要陽離子的檢驗
（l）h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）na+、k+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）mg2+ 能與naoh溶液反應生成白色mg(oh)2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。
（5）al3+ 能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。
（6）ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉澱，不溶於稀 hno3，但溶於氨水，生成［ag(nh3)2］+。
高中化學必修一必修二知識點總結
必修一知識點彙總 第一章從實驗學化學 2 一 常見物質的分離 提純和鑑別 2 1 常用的物理方法 根據物質的物理性質上差異來分離。2 2 化學方法分離和提純物質 3 3 物質的鑑別 4 二 常見事故的處理 5 三 化學計量 5 第二章化學物質及其變化 7 一 物質的分類 7 二 分散系相關概念 7 ...
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必修二知識點彙總 第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 二 元素週期表 三 元素週期律 四 化學鍵 第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 第二節化學能與電能 第三節化學反應的速率和限度 第三章有機化合物 一 烴二 烴的衍生物 三 基本營養物質 第四章化學與可持續發展 第一節開發利用金屬礦物和海...
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物質結構元素週期律 週期同一橫行週期序數 電子層數 類別週期序數起止元素包括元素種數核外電子層數 短週期 1 h he 2 1 2 li ne 8 2 3 na ar 8 3 長週期 4 k kr 18 4 5 rb xe 18 5 6 cs rn 32 6 7 不完全 fr 112號 118 26...