㈠物質結構元素週期律
週期同一橫行週期序數=電子層數
類別週期序數起止元素包括元素種數核外電子層數
短週期 1、 h—he 2 1； 2、 li—ne 8 2； 3、 na—ar 8 3；
長週期 4、 k—kr 18 4； 5、 rb—xe 18 5； 6、 cs—rn 32 6；
7、不完全 fr—112號（118） 26（32） 7
第七週期原子序數 113 114 115 116 117 118
個位數=最外層電子數 ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa 0族
主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)
18個縱行（7個主族；7個副族；乙個零族；乙個ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族 a 7個由短週期元素和長週期元素共同構成
副族 b 7個完全由長週期元素構成第ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
ⅷ族 1個有3個縱行
零族 1個稀有氣體元素非常不活潑
㈡鹼金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅（li、na、k、rb、cs、fr）
結構因最外層都只有乙個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質密度逐漸增大熔沸點逐漸降低 （反常
化學性質原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
㈢鹵素氟、氯、溴、碘、砈（f、cl、br、i、at）
結構因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質密度逐漸增大
熔沸點逐漸公升高 （正常）
顏色狀態顏色逐漸加深淺黃綠色—黃綠色—深紅棕色—紫黑色氣態~液態~固態
溶解性逐漸減小
化學性質原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應劇烈程度：f2>cl2>br2>i2
氫化物穩定性 hf>hcl>hbr>hi
氫化物水溶液酸性 hf㈣核素
原子質量主要由質子和中子的質量決定。
質量數質量數(a)＝質子數(z)+十中子數(n)
核素把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素
同位素質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素
「同位」是指質子數相同，週期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關係 。特性同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同
在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所佔的豐度(原子百分比)一般是不變的
㈤原子核外電子的排步
離核遠近由近到遠
能量由低到高
各層最多容納的電子數 2×12=2、 2×22=8、 2×32=18、 2×42=32、 2×52=50、 2×62=72、 2×72=98 (2×n2，n≥1的整數)
㈥非金屬性與金屬性（一般規律）：
㈦元素週期律：
元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期性的變化，這個規律叫做元素週期律
⑴ a、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。
越易和水（或酸）反應放h2越劇烈，最**氧化物的水化物的鹼性越強
b、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。
越易和h2化合越劇烈，最**氧化物的水化物的酸性越強
⑵ 推斷短週期的元素的方法(第
二、第三週期）
框框圖：
a 第二週期若a的質子數為n時
c b d 第三週期若a的最外層電子數為a
n 2+a
n+7 n+8 n+9 9+a 10+a 11+a
第一章物質結構元素週期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係
2. 元素週期表和週期律
（1）元素週期表的結構
a. 週期序數＝電子層數
b. 原子序數＝質子數
c. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
d. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
e. 週期表結構
（2）元素週期律（重點）
a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最**氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
b. 元素性質隨週期和族的變化規律
a. 同一週期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一週期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
c. 第三週期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
d. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
（3）元素週期律的應用（重難點）
a. 「位，構，性」三者之間的關係
a. 原子結構決定元素在元素週期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
b. **新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
a. 相關概念：
b. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物
c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）
（2）共價鍵：
a. 相關概念：
b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）
d 極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章化學反應與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
（4）常見的放熱反應：
a. 所有燃燒反應； b. 中和反應； c. 大多數化合反應； d. 活潑金屬跟水或酸反應；
e. 物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
a. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
a. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol h2o（液態）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
a. 概念：
b. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價公升高），發生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
c. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路
d. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價公升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
e. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
f. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：x－ne＝xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
a. 負極為失電子的金屬（即化合價公升高的物質）
b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
c. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
a. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
b. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）
高中化學必修二知識點總結
必修二知識點彙總 第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 二 元素週期表 三 元素週期律 四 化學鍵 第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 第二節化學能與電能 第三節化學反應的速率和限度 第三章有機化合物 一 烴二 烴的衍生物 三 基本營養物質 第四章化學與可持續發展 第一節開發利用金屬礦物和海...
高中化學必修二知識點
高中化學必修2知識點歸納總結 第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b...
高中化學必修一必修二知識點總結
必修一知識點彙總 第一章從實驗學化學 2 一 常見物質的分離 提純和鑑別 2 1 常用的物理方法 根據物質的物理性質上差異來分離。2 2 化學方法分離和提純物質 3 3 物質的鑑別 4 二 常見事故的處理 5 三 化學計量 5 第二章化學物質及其變化 7 一 物質的分類 7 二 分散系相關概念 7 ...