第一節化學實驗基本方法課程講義
一、化學實驗安全 1.樹立安全意識，初步形成良好實驗習慣 2.能識別一些化學品的安全標識
實驗安全常識：1.遵守實驗室規則是實驗安全的前提; 2.
了解安全措施是實驗安全的保證; 3.掌握正確的操作方法是實驗安全的根本; 4.重視並逐步熟悉汙染物和廢棄物的處理方法。
掌握方法和操作技能的要求：1、保證實驗安全、人身安全、財產安全 2、保證實驗順利進行，完成實驗任務（要按時、按質）
(一)遵守實驗室規則 1.進入實驗室前應預習實驗，明確實驗目的原理和方法，嚴禁不預習進入實驗室 2.進實驗室後，應先檢查實驗用品是否齊全 3.
實驗過程中，應嚴格遵守各種實驗操作規程，嚴禁隨便進行無關實驗，不得大聲喧嘩 4.實驗完畢後，應將儀器洗淨，整理清潔試驗台 5.有意外事故，應及時向老師報告
使用藥品做到「三不」：不用手接觸藥品；不把鼻孔湊到容器口去聞藥品氣味；不嚐藥品味道用剩藥品做到「三不」：不放回原瓶；不隨意丟棄；不拿出實驗室，（放到廢物缸裡）
(二)了解安全措施
1.事故預防：放**：點燃可燃性氣體或用可燃性氣體進行加熱反應前，要檢驗氣體的純度。 防暴沸：配製硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；
加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。防失火：實驗室中的可燃物質要遠離火源，檢查滅火裝置是否齊全防中毒：製取有毒氣體（cl2、co、so2、h2s、no等）時，要在通
風櫥內進行，並採取相應的措施處理（灼燒、吸收、收集等）。 防倒吸：用加熱法製取氣體並用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（hcl、nh3）時，加裝安全瓶或漏斗
2.危險化學品標誌識別：**品（橙紅-黑）正在**炸彈黑火藥易燃氣體（紅-黑/白）火焰氫氣，甲烷，一氧化碳有毒氣體（白-黑）骷髏頭一氧化碳，氯氣易燃液體(紅-黑/白)火焰有機溶劑易燃固體（紅白間條-黑）火焰碳、磷腐蝕品（白黑-黑白）試管滴落強酸強鹼氧化劑（黃-黑）圓圈火焰高錳酸鉀、過氧化物·有毒品（白-黑）骷髏頭氰化物、砷化物、重金屬鹽·自燃物品（白紅-黑）火焰白磷
3.常見事故處理方法：(1)酸液流到桌面上：
立即加適量nahco3，再用水沖洗後，用抹布擦乾。若酸少量，用濕抹布擦乾即可，最後用水沖洗抹布。(2)酸液沾到**上：
立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的nahco3溶液。(3)鹼液流到桌面上：立即加適量的稀醋酸中和，再用水沖洗，最後用抹布擦乾。
若鹼少量，用濕抹布擦乾即可，最後用水沖洗抹布。(4)鹼液沾到**上：立即用大量水沖洗，再塗上適量的硼酸溶液。
(5)酒精燈不慎碰倒**：立即用濕抹布撲蓋，或用沙子覆蓋。(6)溫度計水銀球碰破：
用硫粉覆蓋其表面。
4.藥品取用：固體：粉末：藥匙塊狀固體：鑷子一定量：托盤天平少量：膠頭滴管多量：試劑瓶傾倒一定量：量筒、滴定管
二、混合物的分離與提純日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質，大多數都是混合物，當我們只需要其中的一種或幾種物質時，就需要對其進行分離和提純物理方法、化學方法
1.過濾：適用於固體和液體混合物的分離儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙濾紙摺好，放好，安裝儀器，慢慢過濾
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）。「二低」：濾紙的邊緣低於漏斗口，漏斗裡的液體低於濾紙的邊緣。
「三靠」：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒； 玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端的管口靠燒杯內壁若：濾液渾濁應再過濾一次
2.蒸發：適用於提取溶液中的溶質儀器： 蒸發皿、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架）、酒精燈、玻璃棒把所有濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱
（1）蒸發皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸乾時，利用餘熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發皿時，要放在石棉網上
例子：粗鹽提純 1.溶解（稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止）：
溶解開始時，液體渾濁，靜置一段時間後，上層較清，下層較渾濁，有沉澱物 2.過濾（濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次）：
不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另乙個燒杯中 3.除去粗鹽中可溶性雜質（硫酸鹽、鈣離子、氯離子）4.過濾（將燒杯中的白色沉澱和溶液沿玻璃棒一起倒入過濾器中。
用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,洗滌液一起倒入過濾器中）：濾紙上留有白色沉澱，濾液澄清透明。5.
調節ph值（再向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的ph值等於7或略小於7）：濾液中滴加鹽酸有氣泡產生 6.蒸發（將調節完ph後的濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。
）：水分蒸發,逐漸析出較白淨的固體.（但質量比粗鹽時少了些）
注意事項：1、粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；2、除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入試劑的先後順序以及過量試劑的處理等問題
原則：不增（不引進新的就雜質）不減（不消耗被提純的物質） 易分（雜質轉化為沉澱氣體等分離）
特殊分離方法：（1）若兩種固體一種易溶於水、另一種不溶於水（如caco3和nacl的混合物），則可用溶解、過濾、蒸發的方法。（2）若兩種固體都不溶於水，但一種溶於酸（或其他液體)、另一種不溶於酸(或其他液體)（如 baso4和baco3的混合物)，則可採用(固體)加酸溶解、過濾、(溶液中)加na2co3沉澱、過濾的方法 。
4.蒸餾：利用液體混合物中各物質的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質變成氣態揮發分離出來主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶。
要點：1.蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3 2.溫度計水銀球的頂端與支管下0.5mm處，冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水自下而上，與蒸汽形成逆流
3.圓底燒瓶內放有沸石防止暴沸4. 沸點低的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，並利用移動酒精燈來調節溫度
例子：製取蒸餾水1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3溶液：
加入硝酸銀後，有不溶於稀硝酸的沉澱生成 2.在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱：燒瓶中水溫公升高至100℃後沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水 3.
取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液：加稀硝酸和硝酸銀溶液後，沒白色沉澱生成結論：自來水中有cl-，蒸餾水中無cl-，通過蒸餾可以除去自來水中的cl-
5.萃取和分液：萃取：利用某種物質在互不相溶的溶劑裡溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法分液：用分液漏斗將互不相溶的液體分離的操作
分液漏斗：有旋塞和上口塞子注意：①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，塗上凡士林，插入塞槽內轉動使油膜均勻透明，且轉動自如。②檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）
③漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4 ④放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用後要洗滌淨。
⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭乾淨，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。
例子：用四氯化碳萃取碘水中的碘並分液1.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液（關閉兩個活塞向分液漏斗中注入蒸餾水倒轉搖晃沒有液體灑出）
2.把10毫公升碘水和4毫公升 ccl4(萃取劑)加入分液漏斗中，並蓋好玻璃塞。3.
倒轉漏斗右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，用力振盪（使
兩種液體充分接觸）並不時旋開活塞放氣（避免揮發性萃取劑揮發出的氣體造成氣壓過大），最後關閉活塞。4. 把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層。
5. 將漏斗上口的玻璃塞開啟(或使
塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔)（使漏斗內與大氣聯通便於液體放出）。6.旋開活塞，用燒杯接收溶液7.將分液漏斗上口倒出上層水溶液（上走上，下走下）
比較：ccl4與h2o異同同：都能溶解碘單質；都不與碘單質反應異：
ccl4與h2o互不相溶；碘單質在ccl4中的溶解度大。ccl4性質：無色液體，不溶於h2o ρ（ccl4）＞ρ（h2o）
萃取劑通性質：1、與原溶劑互不相溶2、溶解溶質的能力大於原溶劑3、不與被萃取的物質反應汽油煤油植物油苯密度比水小，四氯化碳密度比水大
在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液裡的某種物質時，靜置分層後，如果不知道哪一層液體是「水層」，較簡便的判斷方法是：取一支小試管，開啟活塞，從分液漏斗下口放少量液體，
再加入少量蒸餾水，若試管中液體不分層，則下層為「水層」；反之，則上層是「水層」．
方法：有機物一般難溶於無機溶劑，較容易溶於有機溶劑碘單質（i2）難溶於水，易溶於有機溶劑同一種溶質在不同的溶劑裡將有不同的溶解度
三、粒子的檢驗
1.硫酸根的檢驗（排除碳酸根、銀離子的干擾）原理：利用可溶性鋇鹽與硫酸根反應生成不溶於酸的白色沉澱試劑：稀鹽酸和氯化鋇不用hno3酸化的原因：亞硫酸根被硝酸根化氧化變為硫酸根
檢驗方法：向待測液加入足量的稀鹽酸，若出現沉澱，則過濾後向濾液加入氯化鋇；若不出現沉澱，則直接加入氯化鋇，加入氯化鋇後，若出現不溶於酸的白色沉澱，則原物質中含有硫酸根離子
2.碳酸根的檢驗原理：利用稀鹽酸和碳酸根反應生成無色無味能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體試劑：稀鹽酸和澄清石灰水
檢驗方法：向待測物質中加入足量的稀鹽酸，若生成可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原物質中含有碳酸根離子
3.氯離子的檢驗（要注意排除碳酸根離子、硫酸根離子的干擾）原理：利用氯離子和銀離子反應生成不溶於水和酸的白色沉澱試劑：硝酸銀、硝酸鋇和稀硝酸
檢驗方法：向待測物質中加入足量稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾（有沉澱的話），再（向原物質或濾液中）加入硝酸銀溶液，若出現白色沉澱則原物質中含有氯離子
以下為補充：
4.氫離子的檢驗
檢驗方法：1.加入碳酸根離子，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 2.酸鹼指示劑法 3.活潑金屬法 4.不溶鹼溶解 5.鹼性氧化物溶解
5.氫氧根離子的檢驗
檢驗方法：1.加銅單質與氫氧根反應生成氫氧化銅藍色沉澱，2.
加酚酞溶液變紅，3.石蕊試液變藍，4.加入碳酸氫跟離子產生氣體，5.
加入銨根離子產生刺激性氣味氣體。
6.亞硫酸根離子的檢驗原理：亞硫酸根於鋇離子反應生成亞硫酸鋇，而亞硫酸鋇與稀鹽酸反應生成有刺激性氣味氣體二氧化硫試劑：氯化鋇、稀鹽酸
檢驗方法：向待測物質中先加入氯化鋇溶液，過濾，在向濾渣中加入稀鹽酸，若產生刺激性氣味氣體，則原溶液中含有亞硫酸根離子
7.硝酸根離子的檢驗
人教版高中化學必修一第一章知識點
高中化學必修一 第一章 從實驗學化學 化學實驗安全 1 1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的 實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 或nahco3 中和，後用水衝擦乾淨...
高中化學必修一第一章知識總結
四 一些常用危險化學品的標誌 第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 第1課時實驗安全與基本操作 自主學習 一 實驗室規則 1 進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗嚴禁不預習進實驗室。2 進實驗室後，應先檢查是否齊全。3 實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規程，嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧...
高中化學必修2第一章知識點歸納總結
第一章原子核外電子排布與元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子數 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o f n...