第一章物質結構元素週期律
一、原子結構
質子（z個）
原子核注意：
中子（n個） 質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
1.原子（ a x原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（k層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一（能量最低） 二三四五六七
對應表示符號： kl m n o p q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
二、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點：
核外電子層數元素種類
第一週期12種元素
短週期第二週期28種元素
週期第三週期38種元素
元 （7個橫行第四週期418種元素
素 （7個週期第五週期518種元素
周長週期第六週期632種元素
期第七週期7未填滿（已有26種元素）
表主族：ⅰa～ⅶa共7個主族
族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7個副族
（18個縱行） 第ⅷ族：三個縱行，位於ⅶb和ⅰb之間
（16個族） 零族：稀有氣體
三、元素週期律
1.元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。
元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。
2.同週期元素性質遞變規律
第ⅰa族鹼金屬元素：li na k rb cs fr （fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方）
第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu。
（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最**氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2nabr＋cl2＝2nacl＋br2。
（ⅰ）同週期比較：
（ⅱ）同主族比較：
（ⅲ）比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進行比較要「三看」：
1 首先看層，層少半徑小；
2 同層看核，核大半徑小；
3 同核看價，價高半徑小．
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，a－b型，如，h－cl。
共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，a－a型，如，cl－cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。
（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。
高一化學必修2第一章單元測試題
一、選擇題
1．下列元素中，最高正化合價數值最大的是( )。
a．cb．fc．sd．ne
2．已知某粒子，則元素r的原子序數是（ ）。
a．zb．a-z c．z-nd．z+n
3．元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期性變化的原因是（ ）。
a．元素原子的核外電子排布呈週期性變化
b．元素的原子半徑呈週期性變化
c．元素的化合價呈週期性變化
d．元素的金屬性、非金屬性呈週期性變化
4．下列粒子半徑之比小於1的是（ ）。
a．r (na+)/ r (na) b．r (cl-)/ r (cl)
c．r (na)/ r (mg) d．r (ca)/ r (mg)
5．有a、b、c、d四種金屬，投入水中只有d反應放出氫氣，將a投入c的鹽溶液中可置換出金屬c，b的最**氧化物的水化物鹼性比a的最**氧化物的水化物鹼性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）。
a．a＞b＞c＞d b．d＞b＞a＞c
c．b＞a＞c＞d d．c＞a＞b＞d
6．下列事實不能說明非金屬性cl＞i的是（ ）。
a．cl2+2i-==2cl-+i2b．穩定性：hcl＞hi
c．酸性：hclo4＞hio4d．酸性：hclo3＞hio3
7．下列說法錯誤的是（ ）。
a．原子半徑：f＜mg＜kb．穩定性：ph3＞h2s＞nh3
c．酸性：h**o4＜h2so4＜hclo4 d．鹼性：al(oh)3＜mg(oh)2＜koh
8．運用元素週期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。
a．鋰（li）與水反應比鈉與水反應劇烈
b．砈（at）為有色固體，agat難溶於水也不溶於稀硝酸
c．在氧氣中，銣（rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更複雜
d．hbro4的酸性比hio4的酸性強
9．x元素的陽離子和y元素的陰離子都具有與ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）。
a．x的原子序數比y小b．x原子的最外層電子數比y大
c．x的原子半徑比y大d．x元素的最高正價比y大
10．已知下列反應：cu+x2 cux2、2cu+y cu2y、2x-+z2 2z-+x2，x2、y 、z2為三種元素的單質，在cu2y中，y為-2價。下列關於x、y、z三種元素的最**氧化物的水化物酸性由強到弱順序正確的是（ ）。
人教版高中化學必修一第一章知識點
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高中化學必修一第一章知識點總結
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高中化學必修一第一章第二節知識點
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