化學必修2第一章知識點總結﹕1.鹼金屬的從li-cs核電荷數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，單質的熔沸點逐漸降低，密度呈現逐漸增大的趨勢。 2.
從f-i核電荷數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，密度逐漸增大，熔﹑沸點逐漸增大。3.同乙個週期，從左到右，原子半徑逐漸減少，（稀有氣體除外）最外層電子數依次增多，失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，酸性越強，表現出的氧化性越強，對應的生成的氫化物越穩定，金屬性逐漸增強。
4.同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力減弱。金屬性逐漸增強，表現出還原性，鹼性越大。
非金屬逐漸減弱。5. 同主族同價態離子的比較同主族元素,從上到下原子半徑逐漸變大,半徑 ,故比較同主族同價態離子之間的半徑時，可應用同主族元素同價態離子，從上到下半徑逐漸增大的規律的進行判斷。
6.電子層結構相同的離子之間的半徑比較;原子的原子核帶正電荷,核外電子帶正電荷,正電荷與負電荷相互吸引,不同元素的離子電子層結構相同,即電子層數和各層上的電子數都相同,核電荷數不同
離子的核外電子數一定,核電荷數增大,離子的半徑減小,因此核外電子受原子核的吸引力,比較電子層結構相同的離子半徑之間的半徑時,應用核電荷數增大,半徑減少。7.①不同元素原子之間的半徑比較,用同週期 （不包括0族元素從左到右原子半徑逐漸減少,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大比較不同元素的原子半徑時,要先將元素在週期表中排隊,然後利用同週期或同主族原子半徑遞變的規律進行判定②同種元素的原子與離子之間的半徑比較原子的核電荷數未變,電子數或電子層數減少原子的核電荷數最外電子層上電子數增加原子變為陽離子或陰離子,核電荷數未變,核外電子數減小增加,比較同種的原子與離子的半徑時,應用半徑或的規律進行判斷.
8.週期序數=電子層數主族序數=最外層電子數 9.口訣：
①七個週期和著看,三長三短一不全.縱看共有十八列,七主七副零八三.副族元素中間站,主族元素靠兩邊.
鑭系錒系各十五,全部屬於ⅲb族.若分金屬非金屬,硼砈之間作連線②週期指橫行,有短也有長.一二三為短,四五六為長.
還有第七行至今不完全.縱行稱為族,七主又七副,另有一零ⅷ,總有十六縱,ⅷ族含三縱,分類是特殊.族序依次增,ⅱ主接ⅲ副,ⅷ,ⅱ副鄰ⅲa.
從左向右數.ⅶ主到零族,ⅰa﹑ⅱa﹑ⅲb﹑ⅳb﹑ⅴb﹑vib﹑ⅶb﹑ⅷ﹑ib﹑ⅱb﹑ⅲa﹑ⅳa﹑va﹑via﹑ⅷa .③十八縱行十六族，一八一零有規律，**十行成ⅷ族，每逢二三分主副.
鑭系錒系各十五,都在副族裡面住.10.原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數11.
元素在週期表中位置的推斷：⑴根據原子序數一]以0族為基準給元素定位
稀有氣體 he ne ar kr xe ru
週期數一二三四五六
原子序數 2 10 18 36 54 86
①用原子序數-稀有氣體原子序數（相近且小）=元素的縱行數.第1﹑2縱行為ⅰa﹑ⅱa,第3-7行為ⅲb-ⅶb,第8-9縱行為ⅷ族,第11-12縱行ⅰb-ⅱb族,第13-17縱行為ⅱa-ⅶa族第18縱行為0族而元素的週期數=稀有氣體﹢1.②用稀有氣體原子序數﹙大﹚-原子序數﹙小﹚=18-該元素所在的縱行數.
⑵根據每週期的元素的種類給元素定位
週期序數一二三四五六七
元素種類 2 8 8 18 18 32 ...
①二三週期同族元素原子序數相差為8 ②三四週期同族元素中,ⅰa和ⅱa族相差8 ,其他族也相差8.③四五週期同族元素中原子序數中相差18.④五六週期同族元素中,ⅰa和ⅱa族相差18,其他族也相差32.
⑤六七週期同族元素原子序數相差32.⑶週期表中特殊位置的短週期元素①最**正化合價不等於族序數的元素：o f②族序數等於週期序數的元素：
h be al③族序數等於週期序數2倍的元素：c s④週期序數是族序數2倍的是：li.
⑤族序數等於週期序數的3倍的是：o.⑥最高正價與最低負價代數和為0的元素.
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的元素﹕s.⑧同週期的兩種元素,原子序數為2倍關係的是：s 和o 12.
常見一些'特徵'的元素︰①o 地殼中含量最多的元素②n 空氣中含量最多的元素③c 自然界中形成化合物的種類最多,單質硬度最大的元素④al 地殼中含量最多的金屬元素⑤f 最活潑的非金屬元素⑥cs 最活潑的金屬元素⑦h 單質密度最小的元素⑧na 焰色反應呈黃色的元素⑨k 焰色反應呈紫色的元素.13.判斷金屬性強弱的方法：
①可以從其單質中與水（或酸）反應置換出氫的難易程度.②它們的最**氧化物的水化物-氫氧化物的鹼性強弱來比較. 14.
①核素的概念：具有一定數目質子和一定數目中子的原子叫做核素.②同位素的概念：
質子數相同而中子數不同的同一元素不同原子互稱為同位素.③質子數（z）﹢中子數（n）=質量數（a）④核素與同位素的區別---核素：z n相同原子.
同位素：z同n不同的互稱.1-20號元素原子核外電子排布相同特點①最外層電子數是和次外層電子數相等的原子是：
be ar ②最層電子數是次外層電子數的二倍的原子是c ③最外層電子數是次外層的電子數的三倍的原子是：o④最外層電子數電子數是次外層電子數四倍的原子是：ne ⑤次外層電子數是最外層電子數二倍的原子是li si⑥內層電子總數是最外層電子數二倍的原子是li p⑦電子層數和最外層電子數相等的的原子是 h be al ⑧電子層數是最外層電子層數二倍的原子是he c s ⑨電子層數是最外層電子數二倍的原子是li ca ⑩最外層電子數是電子層數三倍的原子是o 16.
①價電子是指元素中原子的最外電子層中的電子.②主族序數=最外層電子層數等於主族元素最高正價數.③｜最高正價｜﹢｜最低負價｜=8 ④金屬一般顯正價,非金屬一般顯負價.
h通常顯﹢1價,o通常顯﹣2價.17.「三看」方法比較離子半徑的大小一看︰①同主族元素的原子從上到下,原子半徑依次增大.
②同主族元素的離子半徑從上到下,離子半徑依次增大.
二看：核電荷數在電子層數相同時,核電荷數越多,半徑越小.①同週期元素的原子半徑從左到右遞減.
②同週期元素的陽離子半徑從左到右遞減.③同週期元素的陰離子半徑從左到右遞減.④對於電子層結構相同的離子,隨著核電荷數的增大,離子半徑減小.
三看： 電子數在電子層和核電荷數相同時,電子數越多,半徑就越大.①原子半徑小於相應的陰離子（e.
g cl的半徑小於鈉離子的半徑）②原子半徑大於相應的陽離子（e.g 鈉原子半徑大於鈉離子半徑）③當元素原子可形成多種價態陰離子時,價態高的半徑小.（e.
g三價鐵離子大於二價鐵離子大於鐵原子）18.離子鍵⑴離子鍵的定義：由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵.
②含有離子鍵的化合物叫做離子化合物.③含有共價鍵的不一定是共建化合物（e.g al2o3 不是離子化合物）.
⑵成鍵特點 ①成鍵微粒： 陰陽離子②成鍵實質：靜電作用.
⑶成鍵規律：①活潑金屬與活潑非金屬之間（alcl3 除外）②大部分鹼鹽金屬氧化物金屬過氧化物（標誌：含有金屬陽離子或nh4 ）19.
共價鍵⑴定義﹕原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵之間的相互作用叫做共價鍵.⑵特點：共用電子對不偏移,成鍵原子不顯電性.
⑶①成鍵原因：原子間...②實質：
共用電子對所形成的相互作用.⑷①同種非金屬元素元素的原子間所形成的叫非極性共價鍵.
不同種非金屬元素的原子間所形成的叫極性共價鍵.②極性共價鍵與非極性共價鍵的區別是︰極性共價鍵是不同原子間,非極性共價鍵是在同種原子間.20.
化學鍵⑴定義﹕相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間猛烈的相互作用叫做化學鍵.⑵分類 ：分為離子鍵共價鍵金屬鍵共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵.
21.化學反應的本質是：化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程.
人教版化學必修二第一章知識點總結
第三節化學鍵 知識點一 離子鍵 離子鍵 陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用 靜電作用 包含吸引和排斥 注 1 成鍵微粒 陰陽離子間 2 成鍵本質 陰 陽離子間的靜性作用 3 成鍵原因 電子得失4 形成規律 活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵 離子化合物 像nacl這種由離子構成的化合物...
人教版化學必修二第一章知識點總結
高一化學系列之知識清單 第一章物質結構元素週期表 第一節元素週期表 一 週期表 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 1 依據 橫行 電子層數相同元素按原子序數遞增從左到右排列 縱行 最外層電子數相同的元素按電子層數遞增從上向下排列 2 結構 週期序數 核外電子層數主族序數 最外層電子數 短週期 ...
人教版化學必修二第一章知識點總結
第一章物質結構元素週期表 第一節元素週期表 一 週期表 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 1 依據 橫行 電子層數相同元素按原子序數遞增從左到右排列 縱行 最外層電子數相同的元素按電子層數遞增從上向下排列 2 結構 週期序數 核外電子層數主族序數 最外層電子數 短週期 第1 2 3週期 週期 ...