基礎概念
考點一、物質的量
1．物質的量
（1）物質的量的單位是摩爾（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒數＝6.02×1023
（3）阿伏加德羅常數：6.02×1023 mol－1稱為阿伏加德羅常數（na）。
（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數（na）與微粒數（n）之間的關係：n = 。
2．摩爾質量
（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（m），單位為gmol－1。
（2）物質的摩爾質量數值上等於該物質的相對分子/原子質量。
（3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關係：n = 。
3．氣體摩爾體積
（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積（vm），單位為lmol－1。
（2）標準狀況下，vm≈22.4 lmol－1。
（3）物質的量（n）、氣體的體積（v）和氣體摩爾體積（vm）之間的關係：n = 。
4．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度（cb），單位為moll－1 。
（2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質b的物質的量（n）、溶液的體積（v）和溶質的物質的量濃度（cb）之間的關係：n = cbv 。
（3）容量瓶：常用於配製一定體積、濃度準確的溶液。
考點二、膠體
1．定義：分散質的微粒直徑介於1－100 nm之間的分散系稱為膠體。
2．溶液、濁液、膠體的本質區別：分散質粒子的大小不同。
3．丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現象稱為丁達爾現象。
4．丁達爾現象可用於檢驗溶液和膠體。 5．聚沉：膠體形成沉澱析出的現象稱為聚沉。
6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等
考點三、離子反應
1．電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
2．酸、鹼、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。
3．離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。
4．化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸鹼鹽要改寫成離子形式，其它物質不改寫。
考點四、氧化還原反應
1．定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
2．氧化還原反應的本質：電子轉移。
3．化合價公升高——失去電子——被氧化/發生氧化反應/生成氧化產物——本身作還原劑/具有還原性；
化合價降低——得到電子——被還原/發生還原反應/生成還原產物——本身作氧化劑/具有氧化性。
考點五、原子結構
1．對乙個原子來說：核電荷數＝質子數＝核外電子數
2．質量數（a）＝質子數（z）+中子數（n）
3．一般用符號a zx表示乙個質量數為a、質子數為z的原子。
4．具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。
考點六、元素週期律
1．元素週期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化，這個規律叫做元素週期律。
2．元素週期律是由門捷列夫發現的。
3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相等，核電荷數越大，半徑越小。
4．最高化合價＝元素原子的最外層電子數；
5．在元素週期表中，行稱為週期，列稱為族。
6．最外層電子數＝週期序數；電子層數＝主族序數。
7．同週期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強；
同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。
8．元素原子的失電子能力越強，最**氧化物的水化物鹼性越強；
元素原子的得電子能力越強，最**氧化物的水化物酸性越強，氣態氫化物的穩定性越強
考點七、化學鍵
1．定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。
2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。
3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。
4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。
5．含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。
6．反應物生成物 e1>e2 反應吸收能量；e17．常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；
吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應。
考點八、化學反應速率
1．定義：化學反應速率指的是單位時間裡反應物濃度或生成物濃度的變化：v = 。
2．決定化學反應速率大小的因素：物質本身的性質。
3．提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、公升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。
考點九、化學平衡
1．定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種狀態稱為化學平衡狀態。
2．化學平衡是一種動態平衡。
3．化學平衡的移動：當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，建立起新的化學平衡。
考點十、原電池
1．定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。
2．形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質溶液；氧化還原反應；閉合迴路。
3．負極——較活潑金屬——失去電子（被氧化）；
正極——較不活潑導體——得到電子（被還原）。
4．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應方程式：
負極：zn – 2e- ＝ zn2+；正極：2h+ + 2e- ＝ h2↑；總反應：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑
金屬及其化合物
考點一、鈉
1.鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬，密度小於水，熔點低 （97℃），硬度小，質軟，可用刀切割。鈉通常儲存在煤油中。是電和熱的良導體。
2.鈉的化學性質：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質。
（1）鈉與氧氣反應：常溫：4na+o2＝2na2o（白色） 加熱：2na+o2na2o2（淡黃色）
（2）鈉與水反應:化學方程式： 2na+2h2o＝2naoh+h2↑
離子方程式： 2na + 2h2o == 2na+ + 2oh－ + h2↑
考點二．鈉的化合物（碳酸鈉和碳酸氫鈉）
1.物理性質：na2co3俗名純鹼蘇打白色（粉末），nahco3俗名小蘇打白色（晶體）
兩者均可溶於水。
2.化學性質
（1）可以與酸發生反應
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ co32－ + 2h+= co2↑+ h2o
nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑ hco3－ + h+= co2↑+ h2o
（2）nahco3 受熱時分解 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑
3.鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
（1）如果均為固體時，可以加熱有氣泡產生的為碳酸氫鈉，無變化的為碳酸鈉
（2）如果為溶液，可以加入ca(oh)2 ，如果有沉澱生成則為碳酸鈉
4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途
碳酸鈉是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照相術和制醫藥品。碳酸氫鈉可以作抗酸藥或用於製作麵點等。
考點三鋁
1.化學性質：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。
化學方程式 4al+3o22al2o3
②與酸反應：在常溫下氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非氧化性酸反應時放出氫氣。
例如與鹽酸的反應 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
③與強鹼溶液反應：如naoh 溶液 2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑
④鋁熱反應（鋁與活潑金屬氧化物反應）： 2al+fe2o3al2o3+2fe
考點四鋁的化合物
1. 氧化鋁（兩性氧化物，可以和強酸反應也可以和強鹼反應）
al2o3+2naoh＝2naalo2 +h2o 離子方程式： al2o3+2oh—=2 alo2—+h2o
al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o 離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o
2.氫氧化鋁（兩性氫氧化物，可以和強酸反應也可以和強鹼反應）
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式： al(oh)3+3h+=al3++3h2o
al(oh)3+naoh＝naalo2 +2h2o 離子方程式：al(oh)3+oh—= alo2—+2h2o
考點五：鐵
1.物理性質：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高，防腐能力強。但是通常煉製的鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，防腐能力下降。
2.化學性質：鐵活潑，只有化合態形式，如磁鐵礦（fe3o4），赤鐵礦(fe2o3)
①在空氣中點燃只會發紅，在純氧中才會燃燒：3fe + 2o2 fe3o4
②與酸反應：氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與氧化性酸反應，但無氫氣放出。非氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出，例如與鹽酸的反應。
fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 離子方程式 fe+2h+ = fe2+ + h2↑
2. 鐵離子和亞鐵離子間的轉化
2fecl2 + cl2＝2fecl32 fe2++ cl2＝2fe3+ +2 cl-
2fecl3+fe＝3fecl2fe + 2fe3+ =3fe2+
2fecl3+cu＝2fecl2+cucl22fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
非金屬及其化合物
考點一：矽及其化合物
1. 矽（矽元素在自然界中主要以sio2 及矽酸鹽的形式存在。晶體矽是良好的半導體材料）
2. 二氧化矽的化學性質
安徽2019高中學業水平測試綱要
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