15． 常見的電解質有：酸、鹼、鹽等，其在水溶液中能發生電離。酸鹼鹽的溶液不是電解質。電離方程式：
如h2so4= 2h++so42－ ba(oh)2 =ba2+ +2oh－ na2co3 = 2na++ co32－
16． 在離子反應中可以拆開的物質：
強酸（hcl、h2so4、hno3）、
強鹼[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、
可溶性鹽（鉀、鈉、銨鹽個個拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（agcl）不拆，硫酸鹽僅鋇（baso4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，）
17． 離子方程式典型錯誤：
1) 電荷、原子不守恆，如：fe+fe3+=2fe2+、na+h2o=na++oh-+h2
2) 拆分錯誤，如：
碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：co32－+2h+ = co2↑+h2o，
應寫成：caco3+2h+ =ca2++ co2↑+h2o
3) 化學原理錯誤，如：fe和hcl反應不能寫成2fe+6h+＝2fe3++3h2↑，
應寫成fe+2h+=fe2++h2↑；
18． 不能與h+共存的離子有：oh－、co32－、hco3－
19． 不能與oh－共存的離子有：除k+、na+、ba2+、ca2+以外的所有陽離子、hco3－
20． 不能與co32－共存的離子有：除k+、na+、nh4+以外的所有陽離子
21． cl－不能與ag+共存。 so42－不能與ba2+共存。
22． 有色離子有：cu2+（藍色）、fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）、mno4－（紫紅色）
23． 反應前後元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應。一般而言，有單質參與的反應一定是氧化還原反應。
24． 氧化還原的口決：公升失氧化（2） 還原劑（性）；化合價公升高的元素失去電子，含該元素的反應物被氧化，發生了氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性。 降得還原（2） 氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。
25． 氧化還原相關分析首先從化合價變化入手。
26． 化合價口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負一，硫酸碳酸氧負二，其他元素需計算。
27． 金屬鈉存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。
28． 氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。
29． 鈉是質軟、密度小、熔點低，遇鹽溶液先和水反應。
30． 過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。
31． 離子檢驗
32． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
33． 除雜na2co3（nahco3）方法：加熱。除雜nahco3（na2co3）（溶液）方法：通co2
34． 鋁在空氣中能穩定存在是因為：鋁表面覆蓋有緻密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
35． 既能與hcl反應又能與naoh反應的物質有：
al、al2o3、al(oh)3、nahco3、氨基酸等
36． al(oh)3的製備：alcl3溶液中滴加氨水至過量
37． al(oh)3不能溶於氨水中。
38． 不能一步實現的轉化有：
al2o3→al(oh)3、fe2o3→fe(oh)3、sio2→h2sio3、s→so3
39． alcl3和鹼（naoh)反應，先產生白色沉澱al(oh)3，又沉澱逐漸溶解。
40． 除雜fe2o3（al2o3）試劑：naoh溶液
41． fe2o3 紅棕色固體fe(oh)3 紅褐色沉澱
42． fecl2中滴加naoh溶液的現象：先有白色沉澱出現，後迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，因為fe(oh)2為白色沉澱，在空氣中極易被氧化變成灰綠色，最後變為紅褐色fe(oh)3沉澱
43． 除雜fecl2（fecl3）方法：加鐵粉
44． 除雜fecl3（fecl2）方法：通氯氣或加氯水
45． 單質矽是半導體材料，可用於制矽晶元、太陽能電池板等
46． sio2是制玻璃的原料，還可製光導纖維。
47． 常用的矽酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。
48． 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大於空氣，有毒
49． fe在cl2中燃燒，生成fecl3，不是fecl2
50． h2在cl2中燃燒，蒼白色火焰。
51． 氯氣溶於水生成鹽酸hcl和次氯酸hclo（有漂白性）
52． 氯氣具有強氧化性，可用於消毒、殺菌、漂白。
53． 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。
54． 漂白粉的有效成分：ca(clo)2
55． no為無色氣體，極易與o2反應生成紅棕色的no2
56． no2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒，no2與水反應生成硝酸和no
57． 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒
58． so2可使品紅溶液褪色，但加熱後紅色可以恢復
59． 濃h2so4和c反應產生的so2和co2的鑑別現象：
a檢驗so2,品紅褪色，b除去so2，c檢驗so2是否除盡；c不褪色，d變渾濁，說明有co2存在。
60． 製取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法收集，乾燥氨氣不選濃硫酸，而選鹼石灰。
61． nh3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶於水形成氨水
62． 氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍
63． 銨鹽與鹼加熱，一定生成nh3
64． 濃硫酸能作氫氣，二氧化碳的乾燥劑，但不能乾燥氨氣（nh3）會反應。
65． 濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣
66． 濃硫酸加熱能與cu反應，生成so2，不生成h2
67． 硝酸與金屬反應不能生成氫氣
68． 常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化（化學變化）。
高中化學學業水平測試複習綱要——必修2
1． 元素週期表的橫行稱為週期，共有7個週期，1~3週期為短週期共有18種元素。將前18號元素填於下表中：
2.元素週期表的縱行稱為族，共有7個主族，主族的表示方法：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa。
2． 第三週期元素（11~17號元素）性質比較
3． 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其最**氫氧化物鹼性越強。
元素非金屬性越強，越容易與h2反應生成氫化物，其氫化物越穩定，其最**含氧酸酸性越強。
4． 週期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。
5． 週期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強
6． 短週期元素中，原子半徑最大的是na，最小的是h；
最活潑的金屬是na，最活潑的非金屬是f，
最強的鹼是naoh，最強的含氧酸是hclo4，最穩定的氫化物是hf。
7． 除稀有氣體外，o元素和f元素沒有正價。
8． 在週期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。如：si
9． 核素的表達：
符號，其中：質量數= a、 質子數= z、 中子數= a－z、 電子數= z
原子序數＝核電核數＝質子數=原子的核外電子數
質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
如： 其中：質量數=14，質子數=6，中子數=14-6=8，電子數=6
10．同位素：質子數相同，中子數不同的原子互為同位素。如h、h、h
11． 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在於金屬離子[或銨根離子（nh4+）]與陰離子之間；共價鍵存在於非金屬元素之間。
12． 離子化合物：
含有金屬元素或銨根離子（nh4+）的化合物。如：nacl、cacl2、naoh等。
共價化合物：
全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：h2o、co2、h2so4等。
13． 電子式：
14． 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。
15． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。
16． 放熱反應：反應物的總能量》生成物的總能量；
吸熱反應：反應物的總能量《生成物的總能量。
17． 常見的放熱反應有：
金屬與酸的反應，酸鹼中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應（除了c+co2 高溫 2co），氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反應）等
18． 常見的吸熱反應有：
氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）
19． 原電池是將化學能轉變為電能的裝置。其中較活潑的金屬做負極。
負極失電子發生氧化反應，電子從負極到正極。(負活失氧)
20． 原電池工作原理：
例：cu－zn（稀硫酸）原電池：
負極（zn片）：
zn－2e－＝zn2＋（zn片溶解）（氧化反應）
正極（cu片）：
2h＋＋2e－＝h2↑（cu片有氣泡產生）（還原反應）
電子流動方向：從zn片沿導線流向cu片
電流方向：從cu到zn
21． 影響化學反應速率的條件有：
①溫度（溫度越高，速率越大） ②氣體壓強（氣壓越大，速率越大）
③反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大） ④催化劑
⑤固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。
22． h2o2分解的催化劑有mno2或fecl3。
23． 對於可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。
24． 當可逆反應達到平衡狀態時：
1 正反應速率=逆反應速率≠0；
2 各物質的量保持恆定；（①②為達到平衡狀態的標誌）
2023年江蘇省高考說明地理
地理科一 命題指導思想 2016年江蘇省普通高等學校招生全國統一考試地理科 江蘇卷 的命題將遵循 有利於科學選拔人才 促進學生健康發展 維護社會公平 的原則，充分體現普通高中地理新課程的基本理念，切實反映高校招生和普通高中地理課程教學的整體要求。地理科考試的命題依據江蘇省普通高中學業水平測試 選修科...
江蘇省泰江蘇省泰興中學2019屆高考獎勵方案
試行 2008年是江蘇省實施新課程後的第一次高考。為進一步調動本屆高三全體教師的積極性 主動性和創造性，爭取高考取得輝煌成績，經校長辦公會議研究，特制訂本獎勵辦法。一 本科進線獎 完成目標，基本獎金350000元。每多一人獎1500元，上不封頂 每少一人扣1000元，下要保底，全年級扣60000元為...
2019江蘇小高考化學複習
小高考化學複習 1 物質的量 n 表示物質含指定粒子多少的物理量 注 專有名詞，表示微觀粒子 單位 摩爾 mol 簡稱為摩規定0.012kg12c中所含碳原子數為1mol 阿伏加德羅常數na 6.02 1023mol 1 計算公式 n n na 2 摩爾質量 m 單位物質的量的物質所具有的質量單位 ...