物質的量
一、物質的量：
1﹑物質的量（n）：表示物質含指定粒子多少的物理量
注：專有名詞，表示微觀粒子
單位：摩爾（mol），簡稱為摩規定0.012kg12c中所含碳原子數為1mol
阿伏加德羅常數na =6.02×1023mol-1
計算公式：n=n/ na
2﹑摩爾質量(m)：單位物質的量的物質所具有的質量
單位：g/mol 或 g﹒mol-1
計算公式：m=m/n
二﹑氣體摩爾體積
1﹑物質體積大小取決於：物質的量、微粒的大小、微粒的距離
氣體體積大小的決定因素：物質的量、微粒的距離
固體、液體體積大小的決定因素：物質的量、微粒的大小
2﹑氣體摩爾體積(vm)：單位物質的量的氣體所佔的體積
單位：l/mol 或 l﹒mol-1
標況下vm＝22.4 l﹒mol-1 , 常溫常壓下vm＝24.8l﹒mol-1
計算公式： vm=v/n
3﹑等溫等壓下，物質的量相等的氣體它們的體積相等
4﹑混合氣體的平均摩爾質量：m=m(總)/n(總)
三﹑物質的量濃度（cb）
1﹑物質的量濃度（cb）：表示單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量
單位：mol / l 或 mol﹒l -1
計算公式：cb＝nb/v 或 cb=1000ρw/mb
實驗安全
一﹑取用藥品的注意事項
1、不能用手直接接觸藥品，不能品嚐藥品的味道
2、節約藥品，嚴格按要求量取若沒有說明用量，液體取1 ml~2ml，固體只要蓋滿試管底部
3、剩餘的藥品一般不放回，也不亂丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定容器內（並非所有藥品都不能放回原容器，如鈉﹑金等）
4、固體藥品放在廣口瓶裡，液體盛放在細口瓶裡，見光分解的放在棕色試劑瓶裡
5、托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1ml
二﹑使用酒精燈的注意事項
1、禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈
2、禁止向燃著的酒精燈裡新增酒精（用漏斗加）
3、熄滅酒精燈用燈帽
4、酒精燈裡的酒精灑出著火，用抹布蓋滅
三﹑加熱的注意事項
1、可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發皿、坩堝、燃燒匙
2、需墊石棉網的儀器：燒杯﹑燒瓶﹑錐形瓶
3、加熱前應將儀器外壁的水擦乾，燒的很熱的儀器不能用水立即沖洗
四﹑其它注意事項
1、點燃可燃氣體前要驗純
2、製備有毒氣體要在通風廚中進行，還要進行尾氣處理
3、若用加熱法制氣體，排水法收集時，為防止倒吸，結束時要先移走導管，再熄滅酒精燈在尾氣處理中，吸收一些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常見防倒吸裝置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）
五﹑實驗事故處理方法
1、酒精等易燃物小面積著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉﹑磷著火用細沙蓋滅，更大火情撥打119
2、眼睛的化學灼傷，應用大量水沖洗，邊沖邊眨眼若為鹼灼傷再用20％硼酸溶液淋洗，若為酸灼傷再用3％碳酸氫鈉溶液淋洗
3、誤食重金屬鹽，應立即服用蛋清或牛奶（如氯化鋇中毒）
4、汞灑落後，應灑上硫粉，並開啟風扇通風
5、濃酸﹑濃鹼沾到**上，應先用抹布擦，再用大量水沖洗
熟悉一些常用危險化學品的標誌（p4）
分離和提純、溶液的配製
一、蒸餾和萃取
1、蒸餾：利用互溶的液態混合物各組分的沸點不同，分離組分或除去易揮發﹑難揮發的雜質
蒸餾水的製備實驗（p8）
2、萃取：利用溶質在兩種互不相溶的容劑中的溶解性不同，將溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中的方法
碘水的萃取實驗（p9）
步驟：檢漏，裝液，振盪，靜置，分液
二﹑過濾和蒸發
1、粗鹽提純：溶解
2、過濾：（一貼﹑二低﹑三靠）主要用於不溶固體與液體的分離
3、蒸發：用於可溶性固體和液體的分離
六﹑一定物質的量濃度溶液的配製
1﹑儀器：容量瓶－長頸梨形平底玻璃瓶
規格：100ml﹑250ml﹑500ml﹑1000ml等
使用：不可用於固體溶解﹑濃溶液稀釋或反應容器，使用前需先檢漏
2﹑配製步驟：
計算，稱量（或量取），溶解（或稀釋），轉移，洗滌（2－3次），定容，搖勻
常見物質的檢驗
常見金屬
一、鈉1、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低
2、鈉與水反應的現象及解釋：
①浮：（說明鈉的密度比水的密度小）
②熔：（說明鈉的熔點低該反應為放熱反應）
③遊：（說明有氣體h2產生）
④響：（說明有氣體產生）
⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色 （說明生成的溶液鹼性）
3、鈉與水反應的化學方程式為 2na+2h2o=2naoh+h2↑
離子方程式為2na+2h2o=2na+ +2oh-+h2↑
4、與氧氣反應：4na+o2==2na2o 2na+o2=點燃=na2o2
5、4na+ticl4== 4nacl + ti
6、na的用途
①製取納的重要化合物
②作為中子反應堆的熱交換劑
③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬
④鈉光源
7、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
8、除雜
na2co3固體（nahco3）加熱
na2co3溶液（nahco3）naoh
9、鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：加熱出現氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，後出現氣體的是碳酸鈉
10、轉化關係
二、鋁1、鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是al2o3
2、鋁的物理性質：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3，較強的韌性、延展性，良好的導熱導電性
3、化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
①與氧氣反應
常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力
4al+3o2====2al2o3
②鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應
2al2o3+6h2o*****2al（oh）3↓
一般情況下鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應
③與非氧化性酸反應
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
④與強鹼反應
2al + 2 naoh + 2h2o===2naalo2+3h2↑
⑤鋁熱反應
2al+ fe2o3===2 fe + al 2o3 （焊接鐵軌）
4、al2o3為兩性氧化物
①與硫酸反應al2o3+3h2so4==al2（so4）3+3h2o
②與氫氧化鈉al2o3+2naoh==2naalo2+h2o
離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
5、al（oh）3兩性氫氧化物
①與鹽酸反應al（oh）3+3hcl==3alcl3+3h2o
②與燒鹼反應al（oh）3+naoh==naalo2+2h2o
離子反應: al（oh）3+oh-==alo2-+2h2o
③受熱分解 2al（oh）3== al2o3+3h2o
6、將naoh滴加入alcl3溶液中至過量現象：先有白色沉澱後沉澱消失
7、實驗室常用鋁鹽與足量氨水製取al（oh）3
8、明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o] 易溶於水，溶於水後顯酸性，是因為al3++3h2o==al(oh)3+3h+，因此明礬常用作淨水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉
9、轉化關係
三、鐵1、金屬鐵
鐵的物理性質：有金屬光澤的銀白色金屬，質軟，有良好的導電、導熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引
化學性質
①與非金屬反應2fe+3cl2==2fecl3 ， fe+s fes 與純氧反應3fe+2o2 fe3o4
②與水蒸氣反應 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2(g)
③與非氧化性酸反應 fe+h2so4== feso4+ h2↑ fe+2hcl== fecl2+ h2↑
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小高考化學複習 1 物質的量 n 表示物質含指定粒子多少的物理量 注 專有名詞，表示微觀粒子 單位 摩爾 mol 簡稱為摩規定0.012kg12c中所含碳原子數為1mol 阿伏加德羅常數na 6.02 1023mol 1 計算公式 n n na 2 摩爾質量 m 單位物質的量的物質所具有的質量單位 ...
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