目錄高中化學學習方法2 )
高中化學必背知識點3 )
高中化學重點16 )
化學計算2 1 )
解題技巧2 5 )
高中化學學習方法
經過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎的了解。但針對高中有化學學習，在部分學生還
茫然無措。現在就結合高中化學元素的特點，談談我對高中化學的認識和學方法的總結
初中化學來說，知識量更加龐大，內容更加繁雜。但經過細細的摸索和分析，它仍有規律可循。只要把握好這些規律，高中化學的學習將會變得比較簡單。
首先，牢牢地把握好元素週期律這些規律，就為我們學習元素打下了艱實的基礎，然後結合具體元素的特殊性，加以補充，這樣對元素這部分的學習就顯得相當容易。
其次，緊緊抓住「結構決定性質，性質決定用途」這條原則 ，切實掌握物質的結構和性質，並與應用結合起來，這樣就能夠從識記的水平提高到運用的水平。這也是高考考查的能力之一。
還要學會活學活用，通過模擬的方法，掌握一系列元素的性質，一類化學反應的實質。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內容繁多的問題。
下面我談談高中化學的課堂學習方法：
考慮到高中學生的素質，切實做好預習是不可能的，但這並不等於放棄課前預習。要對老師的問題有些了解，為聽課做好準備。
課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質量。筆記可以在課後根據自己的記憶和理解補記。
課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學習變得充實而有效。
課後複習也是非常重要的乙個環節。要對老師講過的知識加以總結，再思考，最後成為自己的東西。
希望同學們根據以上學習方法，結合自身學習狀況，形成一套適合自已的學習方法，以此來提高學習成績。
高中化學必背知識點歸納與總結
一、俗名
無機部分：
純鹼、蘇打ｎa2co3、天然鹼 、口鹼：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：
na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：
2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：
baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：
cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：
na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 乾冰：
co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：
mgso4·7h2o 膽礬、藍礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：
znso4·7h2o 矽石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：
na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：
fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：
cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：
na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：
ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：no2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2
有機部分：
氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞o3層。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。
焦爐氣成分（煤乾餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 hcho
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體 fe(oh)2——白色沉澱
fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉澱 fe (s**)3——血紅色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠色
fe2o3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色
cuso4（無水）—白色 cuso4·5h2o——藍色
cu2 (oh)2co3 —綠色
cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液
fes——黑色固體
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
al(oh)3 白色絮狀沉澱 h4sio4（原矽酸）白色膠狀沉澱
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體
i2——紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
ccl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
na2o2—淡黃色固體 ag**o4—黃色沉澱 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉澱
agi—黃色沉澱 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
so3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體
nh3——無色、有剌激性氣味氣體 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
指示劑 ph的變色範圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時：
3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
6、將乙個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：
應為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4
正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒**
為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)
例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
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