高一化學必修二練習題元素性質與原子結構

2023年03月高一化學必修二練習題（元素性質與原子結構）

學校姓名班級考號

一、單選題

1.下列對鹼金屬的敘述,其中完全不正確的組合是( )

①鉀通常儲存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸

②鹼金屬常溫下呈固態,取用時可直接用手拿

③鹼金屬中還原性最強的是鉀

④鹼金屬陽離子,氧化性最強的是li+

⑤鹼金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大

⑥從li到cs,鹼金屬的密度越來越大,熔、沸點越來越高

a.②③⑥b.②③④c.④⑤⑥d.①③⑤

2.下列各組比較不正確的是( )

a.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

b.還原性:k>na>li,故k可以從nacl溶液中置換出金屬鈉

c.熔、沸點:li>na>k

d.鹼性:lioh3.鈉、鉀和銫都是鹼金屬,下列有關敘述中不正確的是( )

a.在一般的實驗條件下做銫與水反應的實驗是很危險的

b.三種金屬中銫的金屬活動性最強

c.由於鈉鉀合金比鈉、鉀有更強的還原性,故用鈉鉀合金作原子反應堆的導熱劑

d.將鈉鉀合金與煤油混合,液體明顯分為兩層

4.鹵族元素中隨著核電荷數的增加,性質遞變規律錯誤的是( )

a.單質的熔沸點公升高

b.原子半徑逐漸增大

c.鹵化氫的水溶液酸性增強

d.單質與水反應劇烈程度增強

5.關於鹵素的下列敘述正確的是( )

a.鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合

b.鹵素單質越活潑,其熔、沸點就越高

c.鹵素單質都能和水劇烈反應

d.鹵素單質都能和h2反應,且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強

6.關於鹵素(用x表示)的下列敘述正確的是( )

a.鹵素單質與水反應均可用x2+h2ohxo+hx表示

都極易溶於水,它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強

c.鹵素單質的顏色從f2→i2按相對分子質量增大而加深

的還原性依次為f-7.下列有關敘述:①非金屬單質m能從n的化合物中置換出非金屬單質n;②m原子比n原子容易得到電子;③單質m跟h2反應比n跟h2反應容易得多;④氣態氫化物水溶液的酸性⑤氧化物對應水化物的酸性⑥熔點m>n。

能說明非金屬元素m比n的非金屬性強的是( )

a.②⑤b.①②③c.①②③⑤d.全部

8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( )

①hcl比h2s穩定

②hclo氧化性比h2so4強

③hclo4酸性比h2so4強

④cl2能與h2s反應生成s

⑤氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子

a.②⑤b.①②c.①②④d.①③⑤

9.下列各性質中不符合圖示關係的( )

a.還原性b.與水反應的劇烈程度

c.熔點d.原子半徑

10.下列關於主族元素的說法錯誤的是( )

a.同主族元素隨著原子序數的遞增,元素的金屬性增強

b.同主族元素隨著原子序數的遞增,元素單質的熔、沸點逐漸公升高

c.同主族元素原子最外層電子數都相同

d.同主族元素最髙價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱,鹼性逐漸增強

11.下列實驗不能達到實驗目的的是( )

12.下列事實不能作為實驗判斷依據的是( )

a.鈉和鎂分別與冷水反應 , 判斷金屬性強弱

b.鐵投入cuso4溶液中,能置換出銅,鈉投入cuso4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬性強弱

c.酸性h2co313.已知鋇的活動性介於鈉和鉀之間,下列敘述正確的是( )

a.鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈

b.鋇可以從kcl溶液中置換出鉀

c.氧化性:k+>ba2+>na+

d.鹼性:koh>ba(oh)2>naoh

二、多選題

14.元素的性質與原子結構之間具有密切的關係。下列敘述正確的是( )

a.原子核外最外層電子數為1的主族元素都是活潑的金屬元素

b.原子核外最外層電子數為1的主族元素可能是非金屬元素

c.原子的最外層有7個電子、原子半徑最小的元素,一定是強非金屬元素

d.0族元素的原子都是最外層上有8個電子

三、填空題

15.某同學做同主族元素性質的相似性和遞變性實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象(見下表中的「實驗方案」與「實驗現象」,前後不一定是對應關係)

請你幫助該同學整理並完成實驗報告:

1.實驗目的

2.實驗用品:

①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·l-1 nabr溶液、0.1mol·l-1 nai溶液、ccl4溶液等。

②儀器鑷子、小刀、玻璃片等。

3.實驗內容(請把表中與實驗方案對應的實驗現象的標號和化學方程式補寫完整):

4.實驗結論

四、實驗題

16.實驗**是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑。下面是某同學**實驗報告的一部分,請填空。

實驗名稱:氯、溴、碘的活潑性強弱比較。

實驗用品:nacl溶液、nabr溶液、ki溶液、氯水、溴水、四氯化碳、澱粉碘化鉀試紙。

1.完成該實驗需用到的儀器是

在實驗中所起的作用是

3.在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為

4.該同學的實驗缺陷是改進的辦法是

17.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

ⅰ.開啟彈簧夾,開啟活塞a,滴加濃鹽酸。

ⅱ.當b和c中的溶液都變為黃色時.夾緊彈簧夾。

ⅲ.當b中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。

ⅳ.······

中產生黃綠色氣體,其化學方程式是

2.驗證氯氣的氧化性強於碘的實驗現象是

中溶液發生反應的離子方程式是

4.為驗證溴的氧化性強於碘,過程ⅳ的操作和現象是

5.過程ⅲ實驗的目的是

6.氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱

參***

一、單選題

1.答案：a

解析：②中鹼金屬不可直接用手拿,否則會和手上的汗水反應生成強鹼而腐蝕**;③鹼金屬中還原性最強的不是鉀:⑥從li到cs,密度呈增大趨勢,但k的密度小於na;鹼金屬的熔、沸點越來越低。

所以②③⑥錯,選a。

2.答案：b

解析：鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉劇烈,故a項正確;還原性:k>na>li,但k不能從nacl溶液中置換出na,因為k先與h2o反應,故b項錯誤;鹼金屬元素從li到cs熔、沸點逐漸降低,即li>na>k>rb>cs,故c項正確;從li到cs,鹼金屬元素的金屬性逐漸增強,對應最**氧化物的水化物的鹼性依次增強,即鹼性:

lioh3.答案：c

解析：鈉鉀合金常溫下為液體,並且具有導熱性,故用鈉鉀合金作原子反應堆的導熱劑;

4.答案：d

解析：單質與水反應的劇烈程度減小。

5.答案：d

解析：鹵素能與其他非金屬化合,如h、c、o等。鹵素單質越活潑,其熔、沸點越低。鹵素單質中只有氟能與水劇烈化合。

6.答案：c

解析：選項a,f2與h2o反應為2f2+2h2o4hf+o2,不可用x2+h2ohxo+hx表示;選項b,hx的熱穩定性隨核電荷數的增加而減弱;選項d,f2性質極為活潑,遇鹽溶液先和水反應,故不能將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液裡置換出來。

7.答案：b

解析：④中氣態氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強弱無關;⑤中應為「最**氧化物對應水化物的酸性」;⑥中熔點高低與元素非金屬性強弱無關。

8.答案：a

解析：元素的氫化物越穩定,最**氧化物對應水化物的酸性越強,其非金屬性越強,①③不符合題意;含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據,②符合題意;非金屬單質間的置換反應cl2+h2s2hcl+s↑,說明氯的非金屬性比硫強,④不符合題意;最外層電子數多,元素的非金屬性不—定強,如非金屬性:o>cl,但最外層電子數:

o9.答案：c

解析：a.鹼金屬元素中,隨著鹼金屬的核電核數的增大,元素的金屬性逐漸增強,單質的還原性逐漸增強,故a正確;

b.鹼金屬元素中,隨著鹼金屬的核電核數的增大,元素的金屬性逐漸增強,與水反應的劇烈程度逐漸增大,故b正確;

c.鹼金屬元素中,隨著鹼金屬的核電核數的增大,金屬晶體的金屬鍵作用力減弱,熔點逐漸降低,故c錯誤;

d.鹼金屬元素中,隨著鹼金屬的核電核數的增大,核外電子層數逐漸增多,電子層數越多,半徑越大,故d正確.

故選c。

10.答案：b

解析：同主族元素隨著原子序數的遞增,電子層數逐漸增多,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,即元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最**氧化物對應水化物的鹼性逐漸增強,酸性減弱,a、d項都正確;對於同主族的金屬元素,單質的熔、沸點從上到下逐漸降低,對於同主族的非金屬元素,單質的熔、沸點從上到下逐漸公升高,b項錯誤;同主族元素原子最外層電子數都相同,c項正確;

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