高一化學必修一複習題
一、選擇題(每小題只有乙個選項符合題意，共45分)
1.下列敘述正確的是（）
a. 元素的單質可由氧化含該元素的化合物來製得
b. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強
c. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑
d. 含有最**元素的化合物一定具有強氧化性
2.下列敘述正確的是（）
a. co2水溶液的導電性較弱，故co2屬弱電解質
b. baso4難溶於水，屬於非電解質
c. 強電解質比弱電解質的水溶液導電能力強
d. 向較濃的醋酸溶液中逐滴加入濃氨水，導電實驗顯示，混合溶液的導電能力開始有乙個由弱到強的變化過程
3.某學生欲稱5.5g食鹽晶體，但在操作時誤將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了，則實驗稱得的食鹽晶體的質量為（1g以下用游碼）（）
a. 6.5g b． 6.0gc． 5.5gd． 4.5g
4.下述儀器「0」刻度位置正確的是（）
a. 在量筒的下端
b. 在滴定管上端
c. 在托盤天平刻度尺的正中
d. 在托盤天平刻度尺的右邊
5.已知在酸性溶液中，下列物質氧化ki時自身發生如下變化：fe3＋→fe2＋，mno4－-→mn2＋
；cl2→cl－；hno3→no。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足夠的ki，得到i2最多的是（）
a． fe3＋ b． mno4－ c． cl2 d． hno3
6.下列反應的離子方程式錯誤的是（）
a. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉
ca2＋+2hco3－+2oh－=caco3↓+2h2o+co32－
b. 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
ba2＋+2oh－+nh4＋+hco3－=baco3↓+nh3·h2o+h2o
c. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應
al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
d. 過量二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中
co2+2oh－=co32－+h2o
7.漂白粉在漂白時，其漂白作用的最佳條件是（）
a. 乾燥的漂白粉b． 把漂白粉放入水中
c. 把漂白粉放入稀酸溶液中d． 把漂白粉放入稀鹼溶液中
8.下列推斷正確的是（）
a. sio2是酸性氧化物，能與naoh溶液反應
b. na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應產物也相同
c. co、no、no2都是大氣汙染氣體，在空氣中都能穩定存在
d. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振盪後溶液呈紅色
9.標準狀況下h2和cl2的混合氣體al，經光照反應後，所得氣體的體積恰好使濃度cmol·l－1的naoh溶液vl中的naoh完全轉化成鹽，下列關係不可能的是（）
a. cv=a/22.4 b. cva/11.2 d . a/11.2>cv>a/22.4
10.在下列各組稀溶液中，只用試管和膠頭滴管，不選用其他試劑就可以區別開來的是（）
a. bacl2和na2so4 b. agno3和nabr c. na2co3和hcl d. al2(so4)3和naoh
11.已知x2、y2、z2、w2四種物質的氧化能力為w2>z2>x2>y2，下列氧化還原反應能發生的是（）
a. 2w－+z2=2z－+w2 b. 2x－+z2=2z－+x2 c. 2y－+w2=2w－+y2 d. 2z－+x2=2x－+z2
12.鹽酸的性質是（）
a. 有酸性，沒有氧化性和還原性 b. 有酸性和氧化性，沒有還原性
c. 有酸性和還原性，沒有氧化性 d. 有氧化性和還原性，還有酸性
13.下列說發正確的是（）
a. 常溫常壓下，22.4l氮氣所含原子數目大於2na
b. 1mol na2o2跟h2o反應轉移的電子數目為2na
c. 標準狀態下，22.4l三氧化硫所含分子數目大於na
d. 1mol甲烷的質量與0.5mol o2的質量不相等
14.將一定量的o2、ch4、na2o2密封於一容器內，用電火花不斷引燃混合氣體．待反應結束後，測得容器內溫度為150℃，壓強為0 pa，將冷卻後的殘餘物溶於水無氣體產生．則o2、ch4、na2o2的物質的量之比依次為 ( )
a. 1:2:3 b. .1:2:6 c. 6:2:1 d. 3:2:1
15.某人按下列方法測定樣品中na2o2的含量：稱取一定量樣品溶於足量的水，na2o2＋2h2o=2naoh＋h2o2， h2o2=h2o＋1/2o2=h2o＋1/2o2。
根據生成o2的量計算樣品中na2o2 的純度，他仔細實驗多次，得到na2o2含量均明顯低於實際含量，這是因為 ( )
a. 稱量錯誤
b. h2o2分解不完全
c. na2o2轉化為naoh和h2o2的反應不完全
d. 裝置漏氣
二、非選擇題(55分)
16．(8分)在50 ml b mol·l－1的alcl3溶液中加入50 ml a mol·l－1naoh溶液。
(1)當a≤3b時，生成al(oh)3沉澱的物質的量為_______mol。
(2)當a、b滿足_______條件時，無沉澱產生。
(3)當a、b滿足_______條件時，先有沉澱生成，後又有部分沉澱溶解，此時al(oh)3的質量為_______克。
17．(8分)編號為a、b、c、d的4支試管，分別盛nahso4、nahco3、bacl2、na2co3中的一種，把a分別加入到b、c、d中有以下現象：產生無色氣體；無明顯現象；只產生白色沉澱。試確定a、b、c、d分別是什麼物質
18．(5分)用20g燒鹼配製成500 ml溶液，其物質的量濃度為________mol·l－1；從中取出1 ml，其物質的量濃度為________mol·l－1，含溶質________g。若將這1 ml溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液物質的量濃度為________mol·l－1，其中含na＋________g。
19．(9分)根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：
(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品 ②溶解冷卻結晶
(2)用托盤天平稱量樣品時，若指標偏向右邊則表示(填序號)
a.左盤重，樣品輕 b.左盤輕，砝碼重
c.右盤重，砝碼輕 d.右盤輕，樣品重
(3)第③步操作可能要重複進行，這是由於
(4)在進行第④步操作時，玻璃棒的作用是
(5)所得產物中主要的鉀鹽有k2co3等（填化學式）。
20．(10分)有a、b兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將a(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將黃綠色的b(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色；將a(g)和b(g)按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液隻變紅不褪色。試回答下列問題：
(1)寫出a、b的化學式
(2)寫出a和naoh溶液反應的化學方程式
(3)寫出b與naoh溶液反應的離子方程式
(4)加熱通入a後變為無色的品紅溶液，現象是加熱通入b後變為無色的品紅溶液，現象是
21．(9分)實驗室臨時需要用naoh溶液和co2來製取純 na2co3溶液。已知c()2氣體在通入naoh溶液時極易因其過量而生成nahco3，且無明顯現象。
實驗時可供選擇的試劑有：
①未知濃度的naoh溶液 ②37％鹽酸 ③40％硫酸 ④ 14％鹽酸 ⑤大理石 ⑥k2co3固體
⑦ cu2(oh)2co3 粉末
實驗室現有如下儀器：
鐵架臺、啟普發生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導管、分液漏斗。
下表所列為有關物質在常溫時的溶解度。
(1)本實驗應選用的儀器，除啟普發生器、乳膠管、玻璃導管外，還應有
(2)為保證制得的na2co3溶液盡量純，應選用的藥品除①外，還應需要
(3)簡要敘述實驗步驟，直到制得純na2co3溶液(儀器安裝不必敘述）。
①量取兩份體積相同的naoh溶液；
可填滿也可不填滿）。
(4)根據給出的溶解度資料，若保證在配置過程中不析出晶體，所用naoh溶液中含naoh的質量分數的最大值是
22．（6分）將m mol nahco3和 n mol na2o2的固體混合物置於密閉容器中，加熱到250 ℃時，使其充分反應，當n/m的比值在不同範圍時，分析最後生成的氣體和殘餘固體的可能組成是什麼？
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