第二章第二節化學反應的快慢編號14
編寫人宋新審核人王希健
［學習目標］
1.掌握化學反應速率的概念、表示方法，並能進行簡單的計算。
2.掌握外界條件對化學反應速率的影響。
［課前預習］
1.試舉一例：①需點燃或加熱的反應
②需光照的反應
③無條件的反應
④有催化劑的反應
2.寫出下列反應的化學方程式，並比較化學反應的快慢。
（1） na＋ h2o2) k＋ h2o
與水反應快
（3）nahco3＋hcl4) na2co3＋ hcl
與鹽酸反應快
2.化學反應速率的概念單位
3.影響化學反應速率的因素有
［學習過程］
**一：化學反應速率
1、 定義
例：向乙個體積為1l的容器裡充入2molso2和1molo2，在一定條件下發生反應2so2+o2 2so3，2s末時，測得容器內有0.8mol so2，填寫下表。
2、化學反應速率的表示方法是
注：濃度單位反應速率單位變化濃度指
［結論］：
1.在同一化學反應裡，用不同物質表示的化學反應速率不一定由於他們表示的是同一反應的速率，所以表示的意義
2.化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的來表示。即其單位是它表示的是某一時間段內的速率，而非速率（填平均或瞬時）。
3.在同一化學反應中，各物質的速率之比等於
［練習］：鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
a、0.02 mol/(lmin) b、1.8mol/(lmin) c、1.2 mol/(lmin) d、0.18 mol/(lmin)
**二：影響化學反應速率的因素：
實驗設計1：把銅箔、鎂條、鐵片分別投入0.5mol·l－1的鹽酸中，認真觀察試管中發生的的現象，分析原因並得出結論
歸納 由此可知物質間能否發生化學反應以及決定化學反應速率大小的內因是
實驗設計2：把塊狀caco3和粉末狀caco3投入到稀鹽酸中，觀察各自產生氣泡的速度，分析原因是什麼？
歸納由此可知參加反應固體物質顆粒______，接觸面積______，化學反應速率______。
實驗設計3：把相同大小的鐵片分別投入0.5mol·l－1的鹽酸和3mol·l－1的鹽酸中，觀察產生氣泡的速率的差別，分析其可能的原因？
歸納由此可知反應物濃度越______，化學反應速率越______。
實驗設計4：把相同大小的鋁片分別投入0.5mol·l－1的鹽酸中，給一支試管用酒精燈加熱，觀察產生氣泡的速率的差別，分析其可能的原因？
歸納溫度越______，化學反應速率越______。
實驗設計5：取兩支試管分別裝入h2o2溶液，再向其中一支試管中加入mno2粉末，觀察現象，分析mno2粉末的作用是什麼？寫出化學方程式
歸納由此可知，加入可以提高化學反應速率。
［結論］1.實驗結果表明可以提高化學反應速率。例如：通常條件下，溫度每公升高10℃化學反應速率將增大到原來的倍。
2.除以上條件外還有等也影響化學反應速率的因素。因此調控化學反應速率在實踐中具有十分重要的意義。如採取措施加快某些反應過程如根據需要降低某些化學反應速率如
【學生討論】
1、人們為什麼用電冰箱儲藏食物？
2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，並混合後再進行反應。原因是什麼？
3、實驗室進行化學反應時，通常把要一些固體物質溶於水配成溶液再進行反應。原因是什麼？
4、稀硫酸和鋅粒的反應，反應一段時間後氣體會減少（鋅粒有剩餘）。當我們重新加入稀硫酸時又會產生較多量的氣體，為什麼呢？
課堂小結
［練習鞏固］
1.把zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產生h2的速率與下列因素無關的是（ ）
a、hcl的濃度 b、zncl2的濃度 c、zn顆粒的大小 d、cl-的濃度
2.要增大鐵與鹽酸反應的速率，所採取的下列措施中無效的是（ ）
a、增大鹽酸的濃度 b、提高反應的溫度 c、增大壓強 d、用鐵粉代替鐵片
3.四個體積相同的密閉容器中在一定條件下發生反應： 2so2+o22so3，
反應開始時，反應速率最大的是（ ）
4. no和co都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是
a、使用適當的催化劑不改變反應速率 b、降低壓強能提高反應速率
c、高溫度能提高反應速率d、改變壓強對反應速率無影響
5.溫度為500℃時，反應4nh3+5o24no+6h2o在5l的密閉容器中進行，半分鐘後no的物質的量濃度增加了0.3mol，則此反應的平均速率(x)為
a、（o2）=0.01mol/（lsb、（no）=0.08mol/（ls）
c、（h2o）=0.003mol/（ls） d、（nh3）=0.002mol/（ls）
6.在m a + n b p c的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得c每分鐘增加a mol/l，b每分鐘減少1.
5a mol/l，a每分鐘減少0.5a mol/l，則m：n：
p為a、2：3：2 b、2：3：3 c、1：3：2 d、3：1：2
7.空氣中煅燒硫鐵礦可以產生so2和氧化鐵。為了提高生產so2的速度，下列措施可行的是
a、把塊狀礦石碾成粉末b、增大o2壓強，向爐內噴吹空氣
c、新增氧化鐵作催化劑d、降低溫度並降低so2濃度
8.100 ml 6mol/l硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
a、碳酸鈉 b、水 c、硫酸鉀溶液 d、燒鹼溶液
9.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是
①公升高溫度②加入正催化劑③增大反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成末⑤增大壓強
a、①②③⑤d、①②④⑤c、①③④⑤d、①②③④
2 2 1化學反應的快慢和限度
汝陽縣實驗高中2012 2013學年第二學期高一化學學案 第二章第二節化學反應的快慢和限度 第一課時 製作人 郭建設審核人 趙潤豪包科領導 徐正武 2013 學習目標 1 了解化學反應速率的概念，知道濃度 溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響 2 初步了解如何調控化學反應的快慢 自主學習 1 化學...
2 2 2 1化學反應的快慢和限度
授課人 膠州二中劉民 時間 2013年5月16日 地點 膠州二中多 教室 課型 新授課 學習目標 1.通過生產生活化學反應的快慢的現象，認識化學反應速率的概念。2.通過實驗和生產生活化學例項，歸納總結濃度 溫度 催化劑等條件對化學反應速率的影響。3.根據影響化學反應速率的因素，知道調控化學反應的快慢...
化學反應工程
27060 化學反應工程 南京工業大學編 高綱號 0322 課程性質 地位和任務 化學反應工程 是化學工程學科的乙個分支，是化學工程與工藝專業學生必修的一門專業基礎技術課程。它以工業反應過程為主要研究物件，研究反應過程速率及其變化規律 研究反應器內的傳遞特性及其對化學反應的影響。為學生今後從事化工反...