化學反應速率

【教學目標】

知識與技能目標

1. 學會描述化學反應速率、以及其表示方法﹑表示式﹑單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

2. 了解影響化學反應速率的因素。

過程與方法目標

1. 通過由淺入深﹑由簡單到複雜﹑由巨集觀到微觀﹑由感性到理性的認知思維來學習化學反應速率。

2. 通過對化學反應速率及影響因素的**，培養學生的觀察﹑分析能力和嘗試設計簡單實驗的能力。

3. 通過實驗，提高學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題﹑設計實驗的能力，學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感態度與價值觀

1．培養對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的**過程中找到成功的喜悅，激發學習化學的動力。

2．增強學生合作﹑創新與求實精神。

【教學重點】

化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。

【教學難點】

化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。

【教學方法】

發現**式教學法

【課時安排】

一課時【教學過程】

【匯入】放映劉翔打破世界紀錄的**和上海磁懸浮列車的**。

飛人劉翔在洛桑田徑**聯賽中以12秒88打破了110公尺欄世界紀錄，上海的磁懸浮列車的速度可達432km/h。

【教師】這些都是毫無關聯的巨集觀物體，但是他們都有乙個共同的特徵—都在運動，並且有快有慢，那麼微觀物質呢？比如化學反應？生活中常見的化學反應哪些是比較快的?

哪些是比較慢的？我們再來看幾幅**

【多**展示】炸藥的**、溶洞的形成、牛奶的變質、鋼鐵的生鏽。

【教師】不同的化學反應進行的快慢是不一樣的，有的反應如炸藥的**反應，瞬間即可完成；而有的反應如溶洞的形成﹑石油的形成則要經過百萬年甚至更長的時間，反很慢。這當然是由化學反應本身的特點和反應物的性質所決定的。

【教師】「快」與「慢」是相對而言，用「快」與「慢」來描述乙個反應是不夠確切！在科學研究和實際運用中，我們需要對化學反應的快慢進行定量的描述和比較，物理中用「速率」來表示物體運動的快慢，那麼該用什麼來表示乙個化學反應進行得快慢呢？這就是我們今天要學習的—化學反應速率

【板書】化學反應速率

【提問】那什麼是「化學反應速率」，你能給「化學反應速率」下個定義嗎?請同學回答。

【多**展示】一、定義：表示化學反應快慢的物理量叫做化學反應速率。

二、表示:：通常用單位裡反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

【板書】一、定義

二、表示

【教師】引導：再根據速率的定義，能給化學反應速率來個定義式嗎？

【學生活動】 v= △ c / t

【教師】引導：化學家是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表

示，請同學根據定義推導其單位

【學生活動】回答：mol/(l*min) mol/(l*s)

【板書】 v= △ c / t

單位：mol/(l*min) 、 mol/(l*s)

【例如】某反應的反應物濃度在5min內由6mol/l變成了2mol/l，則以該反應濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為0.8 mol/(l*min)。

【練習一】在一定條件下，乙份雙氧水樣品經過2h，其濃度從5*10-2mol/l下降到3*10-2mol/l，求分解速率。

【學生活動】做練習

【教師】指導學生並規範學生的書寫。

【多**展示】正確的答案和書寫格式。

【多**展示】注：1、化學反應速率的值為正值；

2、化學反應速率的值越大，說明化學反應越快。

【教師】我們知道了化學反應速率，那麼影響化學反應的因素會有哪些呢？

【練習二】在相同條件下，等質量（金屬顆粒大小相當）的下列金屬與足夠同濃度的鹽酸反應，反應速率最快的是 ( )

a 鐵b鎂c鋁d 鈉

【過渡】為什麼鈉的反應速率是最快的，即決定某化學反應速率的主要因素是什麼？外界條件能否改變化學反應速率？

【板書】三、影響化學反應速率的因素

【教師】首先，我們來看內因

【教師】從剛才的例題，我們可以看得出來，反應物的性質是決定反應速率的主要因素，

是反應速率的內因。

【板書】1、內因：反應物的性質

【師】外界條件是否改變化學反應速率呢？我們接著來**。

【板書】2、外因：

【科學**1】溫度對化學反應速率的影響

【學生】分組實驗：請同學們分組合作做實驗2-5（我們稍作改動），注意觀察實驗現象，比較、思考，並填寫後面的**。（注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規格也要相同。）

【學生活動】實驗操作：取2個大試管，各加入2～3ml的5%h2o2溶液，將其中一支試管放入盛有40℃左右的熱水中，分別滴1～2滴1mol/lfecl3溶液中（做催化劑），待放入熱水燒杯中的試管裡出現大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體，觀察並比較兩隻試管中發生的變化。

【實驗現象】

【教師活動】引導學生思考影響反應速率的因素是

【學生活動】小組討論：溫度可影響反應速率，溫度越高，反應速率越快

【科學**2】濃度對化學反應速率的影響

【學生活動】實驗操作：取兩支大試管，分別加入5ml5%、5ml12%的h2o2溶液，再

各滴加幾滴1mol/l fecl3溶液，觀察氣泡生成的快慢

【實驗現象】

【教師活動】引導學生思考影響反應速率的因素

【學生活動】小組討論：反應物的濃度可影響反應速率，濃度越高，反應速率越快

【科學**3】催化劑對化學反應速率的影響

【學生活動】實驗操作：取兩支大試管，各加2～3ml的h2o2溶液，用一支試管內加

入少量二氧化錳粉末（也是一種催化劑），觀察發生的變化。

【實驗現象】

【教師活動】引導學生思考影響反應速率的因素

【學生活動】小組討論：催化劑可影響反應速率，加入催化劑後可加快反應速率

【教師活動】通過剛才同學們的實驗**，我們可歸納下影響化學反應的哪些因素

呢？【學生活動】回答：反應物的濃度，反應的溫度和壓強、加入催化劑

【教師活動】引導：以上都是影響反應的外界因素，聯絡課開始的演示實驗，那麼內在因

素又是什麼呢

【學生活動】思考回答：反應物的性質

【教師活動】引導：除了以上的因素外，反應物接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小

等因素對反應速率也有影響，感興趣的同學可以自己課外查詢資料。

【練習】1、為甚麼要講食物存放在溫度低的地方（如冰箱）？

2、為什麼要把煤球製成蜂窩煤的形狀？

3、衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什麼？

4、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細，並混勻後再進行反應。原因是什麼？

5、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol/l）與zn粒反應製取氫氣，當反應進行一段時間後，氣泡變得稀少了（zn粒還有剩餘），如果新增一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新多起來。原因是什麼？

【學生自主小結】

【教師補充】

【作業】p53 第一題

【板書設計】

一、定義

二、表示

v= △ c / t

單位：mol/(l*min) 、 mol/(l*s)

三、影響化學反應速率的因素

1、內因：反應物的性質

2、外因

化學反應速率

化學反應速率

化學反應速率

化學反應速率講義

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