選修四第二章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率及影響因素
【知識銜接】
1、原電池是轉化為的裝置，其反應的本質是
2、原電池放電過程中，負極電子，化合價 ，發生反應，
正極電子，化合價 ，發生反應。
電解質溶液中：陽離子移向極，陰離子移向極
2、電解池放電過程中，
陽極電子，化合價 ，發生反應，
失電子順序
陰極電子， 化合價 ，發生反應。
得電子順序
電解質溶液中：陽離子移向極，陰離子移向極
【 新課內容：】
一、化學反應速率
1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行程度的，通常用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示。
2、常用單位有或
3、表示式：若以v表示反應速率，δc(絕對值)表示物質濃度的變化，δt表示時間的變化。
則化學速率的計算式為：v
4、說明
（1）δt表示某一時間段，故化學反應速率平均速率， 瞬時速率。（填「是」或「不是」）
（2）δc(a)表示a物質的濃度變化量，只取故反應速率只取又因為固體或純液體的濃度為一常數，所以填「可」或「不可」）用固體或純液體表示反應速率。
（3）同一化學反應用不同的物質來表示化學反應速率時，其數值可以但這些數值所表示意義填「不同」或「相同」）
對於同一反應，用不同的物質來表示反應速率，其比值一定等於化學方程式中相應的之比。
如對於反應：ma(g)＋nb(g)*****pc(g)＋qd(g)，
則：v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d
（4）比較同一反應在不同時間段的反應快慢時；
一要轉化為同一物質的速率，二要統一單位
【例題講練 】
例1 在2 l的密閉容器中，加入1 mol和3 mol的h2和n2，發生反應n2＋3h22nh3，在2 s末時，測得容器中含有0.4 mol的nh3，求該反應的化學反應速率。
例2 可逆反應：2a(g)＋3b(g) 2c(g)＋d(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：
①v(a)＝0.5 mol/(l·minv(b)＝0.6 mol/(l·min)
③v(c)＝0.35 mol/(l·minv(d)＝0.4 mol/(l·min)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是( )
abcd．④
例3、反應：3a(g)＋b(g)===2c(g)＋2d(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：
①v(a)＝0.6 mol·l－1·min－1； ②v(b)＝0.45 mol·l－1·min－1；
③v(c)＝0.015 mol·l－1·min－1；④v(d)＝0.45 mol·l－1·min－1。
則此反應在不同條件下進行最快的是( )
a．②③ b．①③ c．②④ d．②
例4、某溫度時，在2 l容器中，x、y、z三種物質
的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由右圖中
資料分析：該反應的化學方程式為
反應開始至2 min，用z表示的平均反應速率為________。
重難點二化學反應速率的計算
1．化學反應速率的計算
求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟：
(1)寫出有關反應的化學方程式。
(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。
(3)根據已知條件列方程計算。
例如：反應 a(g)＋2b(g) 4c(g)
起始濃度（mol|/l） 4 3 0
轉化濃度（mol|/l） 1 2 4
某時刻濃度（mol|/l）3 1 4
計算中注意以下量關係：
①對反應物：c(起始)－c(轉化)＝c(某時刻)
②對生成物：c(起始)＋c(轉化)＝c(某時刻)
③轉化率＝×100體積分數＝×100%
【課後練習 】
1．把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合於2 l容器中，反應3x(g)＋y(g) nz(g)＋2w(g),
5 min末生成0.2 mol w，若測知以z的濃度變化來表示平均速率為0.01 mol/(l·min)，則上述反應中z氣體的計量係數n的值是( )
a．1b．2c．3d．4
2．反應a(g)＋3b(g) 2c (g)＋2d(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）
a．v(d)＝0.4 mol/(l·sb．v(c)＝0.5 mol/(l·s)
c．v(b)＝0.6 mol/(l·sd．v(a)＝0.15 mol/(l·s)
3.將等物質的量的a、b混合於2l的密閉容器中，發生如下反應：3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)，經5 min後，測得d的濃度為0.
5 mol/l，c(a)∶c(b)＝3∶5，c的平均反應速率是0.1 mol/(l·min)，求：
(1)此時a的濃度及反應開始前放入容器中的a、b的物質的量；
(2)b的平均反應速率；
(3)x值是多少？
4．將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2l的容器中混合並在一定條件下發生反應：2a(g)＋b(g) 2c(g)，若經2 s(秒)後測得c的濃度為0.6 mol/l，現有下列幾種說法：
①用物質a表示反應的平均速率為0.3 mol/(l·s)
②用物質b表示反應的平均速率為0.6 mol/(l·s)
③2 s時物質a的轉化率為70%
④2 s時物質b的濃度為0.7 mol/l
其中正確的是( )
abcd．③④
5．用純淨的caco3與稀hcl反應製取co2，實驗過程記錄如圖所示。根據分析、判斷，正確的是( )
a．oe段表示反應速率最快
b．ef段表示反應速率最快，單位時間內收集的co2最多
c．fg段表示收集的co2最多
d．og段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
6．在比較化學反應速率時，不可以利用的相關性質為( )
a．氣體的體積和體系的壓強b．顏色的深淺
c．固體物質量的多少d．反應的劇烈程度
7．反應4a(s)＋3b(g)===2c(g)＋d(g)，經2 min，b的濃度減少0.6 mol/l。對此反應速率的表示正確的是( )
a．用a表示的反應速率是0.4 mol/(l·min)
b．分別用b、c、d表示反應速率，其比值是3∶2∶1
c．在2 min末的反應速率，用b表示是0.3 mol/(l·min)
d．在2 min內的反應速率，用c表示是0.3 mol/(l·min)
8．已知某條件下，合成氨反應的資料如下：
n2(g)＋3h2(g2nh3(g)
起始濃度/(mol/l) 1.0 3.00.2
2 s末濃度/(mol/l) 0.6 1.81.0
4 s末濃度/(mol/l) 0.4 1.21.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )
a．2 s末氨氣的反應速率為0.4 mol/(l·s)
b．前2 s時間內氨氣的平均反應速率為0.4 mol/(l·s)
c．前4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.3 mol/(l·s)
d．2～4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.2 mol/(l·s)
9．一定溫度下，向乙個容積為2 l的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol n2和3 mol h2，發生下列反應：n2＋3h2 2nh3,3 min後測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內v(h2)是( )
a．0.2 mol/(l·minb．0.6 mol/(l·min)
c．0.1 mol/(l·mind．0.3 mol/(l·min)
10．2 mol a與2 mol b混合於2 l的密閉容器中，發生如下反應：
2a(g)＋3b(g) 2c(g)＋zd(g) 若2 s後，a的轉化率為50%，測得v(d)＝0.25 mol/ (l·s)，下列推斷正確的是( )
a．v(c)＝v(d)＝0.25 mol/(l·sb．z＝3
c．b的轉化率為25d．c的體積分數為28.6%
11.某溫度時在2 l容器中x、y、z三種物質的變化曲線如圖所示：
由圖中資料分析該反應的化學方程式
反應開始至2 min末z的平均反應速率
化學反應速率導學案
寧鄉七中高效課堂建設之 四位一體 導學案 一 化學反應速率 1 化學反應速率的含義 化學反應速率用單位時間內反應物或生成物濃度的變化來表示。在容積不變的反應器中，通常是用或來表示。其數學表示式為v 1 式中v表示 c表示各反應物或生成物 c表示其取其絕對值 t表示時間，t表示 2 單位 mol l ...
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...