一、設計思想
化學反應不同，化學反應的速率也不同。用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量就是化學反應速率。在日常生活中我們常需要對化學反應的速率加以控制。
如在一些合成反應中希望反應能快一些，而在食物的保鮮過程中則希望氧化過程越慢越好。學習化學反應速率的表示方法及各種因素對化學反應速率的影響，可以促進學生利用有關化學反應速率的知識指導生活，提高生活質量。
本單元共由兩部分組成。第一部分「化學反應速率的表示方法」介紹了如何表示化學反應速率以及如何通過實驗的方法測定化學反應速率；第二部分「影響化學反應速率的因素」則介紹了濃度、溫度、壓強、催化劑等因素對反應速率的影響。在進行影響化學反應速率的因素的教學設計時，按「創設問題情境→提出假設猜想→實驗**驗證→尋求理論依據→歸納總結得出結論」的思路進行。
二、教材分析
選修在編排這部分內容時除了對必修內容的適當深入外，還體現了如下特點：
1．密切聯絡社會、生活實際，突出知識的應用性（介紹常見的測定速率的方法）
2．關注化學科技發展，體現時代性（飛秒化學）
3．注重學科知識的完整性（補充速率單位ml·s-1）
4．適應學生志趣，注重學生發展（介紹過渡態理論）
本單元教材結構體系的編排，從必修教材化學反應速率的概念到本單元化學反應速率的表示方法，從實際**影響化學反應速率的因素到理論解釋，體現了學科知識結構與學生認知結構相結合的螺旋式的編排方式。
《普通高中化學課程標準（實驗）》對本單元提出如下要求與建議：
1．能定量表示化學反應速率，通過實驗測定某些化學反應的速率。
2．實驗**溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。
3．通過對活化能的研究，運用相關理論（有效碰撞和過渡態理論）對影響化學反應速率的各因素進行理論解釋。
4．通過催化劑的實際應用事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
5．認識化學反應速率的調控在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。
另外，化學反應速率的知識是後面學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率的知識後，能更好的理解化學平衡建立和化學平衡狀態的特徵，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
三、學情分析
學生雖然在《必修2》中已初步涉及了「化學反應速率的概念和影響化學反應速率的因素」的內容，但由於間隔時間長和學生掌握程度的參差不齊，故在複習鞏固舊知的基礎上對知識點加以適當的拓展和加深，這樣既可以讓學生容易接受新知，又可以使學生對《化學反應速率》知識的系統化。
在學習「濃度影響化學反應速率的原理」時，會接觸到一些新名詞如「活化分子」、「活化能」等，在理解上可能會存在一些困難，在講解時列舉學生較感興趣的事例——投籃來說明。另外，學生在理解「條件的改變到底改變的是活化分子數，還是活化分子的百分數」上可能存在困難，採取「重點分析加理解」的方式加以解決。
四、教學目標
知識與技能
1．了解、強化化學反應速率的概念，掌握化學反應速率的定量表示方法，了解化學反應速率的測定方法；
2．理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響情況；
3．能用有效碰撞理論、過渡狀態理論等相關理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。
過程與方法
1．運用活動與**方式，學習外界條件對化學反應速率的影響；
2．由淺入深，從感性認識到理性認識；
情感、態度與價值觀
1．樹立辯證唯物主義的觀點；
2．培養學生的分析問題、歸納知識的能力；
3．從化學的視角認識自然、環境、能量和社會的關係；
4．通過從巨集觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法；
五、重點難點
教學重點
1．化學反應速率的表示方法及簡單計算
2．濃度對化學反應速率的影響
教學難點
濃度對化學反應速率的影響的原因
六、教學策略與手段
1．重視教學情景的創設，關注學生的生活經驗。
2．重視直觀教學，充分發揮演示實驗的作用。
3．引導學生獨立思考、合作交流，讓學生體驗**的樂趣。
4．培養學生運用所學知識解決問題的能力，讓學生有成就感，進而增強其學習興趣。
七、課前準備
演示實驗儀器、藥品；講學稿。
八、教學過程
九、板書設計
化學反應速率
一、化學反應速率的表示方法
1．化學反應速率
v=△c/△t；單位：mol/或mol/（l·s）
2．注意點歸納
一般不用固體或純液體來表示化學反應速率。
3．化學反應速率的測定
二、影響化學反應速率的因素
1．濃度對反應速率的影響
增加反應物的濃度→單位體積內反應物的活化分子數目增多→反應物發生有效碰撞的次數增多→反應速率增大。
2．壓強對反應速率的影響
（對於有氣體參加的反應）增加反應物的壓強→單位體積內反應物的活化分子數目增多→反應物發生有效碰撞的次數增多→反應速率增大。
3．溫度對反應速率的影響
公升高溫度→活化分子百分數增加→反應物發生有效碰撞的次數增多→反應速率增大。
4．催化劑對反應速率的影響
催化劑能降低反應所需的活化能→活化分子百分數增加→反應物發生有效碰撞的次數增多→反應速率增大。
5．其它因素對反應速率的影響
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...
化學反應速率
教學目標 知識與技能目標 1.學會描述化學反應速率 以及其表示方法 表示式 單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。2.了解影響化學反應速率的因素。過程與方法目標 1.通過由淺入深 由簡單到複雜 由巨集觀到微觀 由感性到理性的認知思維來學習化學反應速率。2.通過對化學反應速率及影響因素的 培養學生的...