寧鄉七中高效課堂建設之「四位一體」導學案
一、化學反應速率
1．化學反應速率的含義
化學反應速率用單位時間內反應物或生成物濃度的變化來表示。在容積不變的反應器中，通常是用或來表示。其數學表示式為v＝。
(1)式中v表示 ；c表示各反應物或生成物 ，δc表示其取其絕對值)；t表示時間，δt表示
(2)單位：mol·l－1·s－1或mol·l－1·min－1或mol·l－1·h－1等。
2．化學反應速率與化學計量數之間的關係
對任意乙個反應，用符號來代替具體的化學物質，反應方程式表示為ma＋nb===py＋qz
用不同物質表示的反應速率其關係是v(a)∶v(b)∶v(y)∶v(z
二、化學反應速率的測定
1．測定原理
利用與化學反應中任何一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質進行測定。
2．測定方法
(1)根據顏色變化
在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關係來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
(2)根據釋放出氣體的體積（p18 實驗2—1）
2 g鋅粒分別與40 ml 1 mol·l－1的h2so4和40 ml 4 mol·l－1的h2so4反應，當收集到同樣多的h2時，後者所用的時間較短，說明4 mol·l－1的h2so4與鋅反應比1 mol·l－1的h2so4與鋅反應的速率快。
知識點一化學反應速率的概念
1．下列關於化學反應速率的說法正確的是( )
a．化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
b．化學反應速率為0.8 mol·l－1·s－1，是指在1 s時某物質的濃度是0.8 mol·l－1
c．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢
d．對於任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯
知識點二化學反應速率與化學計量數的關係
3．反應4a(s)＋3b(g)===2c(g)＋d(g)，經2 min，b的濃度減少0.6 mol·l－1。對此反應速率的表示正確的是( )
a．用a表示的反應速率是0.4 mol·l－1·min－1
b．分別用b、c、d表示的反應速率之比是3∶2∶1
c．在2 min末的反應速率，用b表示是0.3 mol·l－1·min－1
d．在2 min內的反應速率，用c表示是0.3 mol·l－1·min－1
4．2 mol a與2 mol b混合於2l的密閉容器中，發生如下反應：2a(g)＋3b(g) 2c(g)＋zd(g)
若2 s後，a的轉化率為50%，測得v(d)＝0.25 mol·l－1·s－1，下列推斷正確的是( )
a．v(c)＝v(d)＝0.2 mol·l－1·s－1
b．z＝3
c．b的轉化率為75%
d．反應前與2 s後容器的壓強比為4∶3
知識點三化學反應速率的測量
5．在通過實驗測量化學反應速率時，不可以利用的相關性質為( )
a．氣體的體積和體系的壓強
b．顏色的深淺
c．物質的濃度(或質量)
d．元素的化合價
練基礎落實
1．在n2＋3h22nh3的反應中，經過一段時間後，nh3的濃度增加了0.6 mol·l－1。在此段時間內用h2表示的平均反應速率為0.
45 mol·l－1·s－1，則反應所經過的時間是( )
a．0.44 sb．1 sc．1.33 sd．2 s
2．某溫度時，在一體積不變的容器中充入a、b各1 mol，反應進行到10 s時，測得容器中含有a：0.8 mol；b：
0.4 mol；c：0.
4 mol。據此回答該反應的化學方程式為：( )
a．a＋3b===c b．2a＋b===c c．a＋3b===2c d．a＋3b===3c
3．反應4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)在5l密閉容器中進行，半分鐘後no的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v為( )
a．v(o2)＝0.01 mol·l－1·s－1
b．v(no)＝0.08 mol·l－1·s－1
c．v(h2o)＝0.003 mol·l－1·s－1
d．v(nh3)＝0.001 mol·l－1·s－1
4．把0.6 mol x氣體和0.6 mol y氣體混合於2l的容器中，使它們發生如下反應：
3x(g)＋y(g) ni(g)＋2w(g)，5 min 末生成0.2 mol w，若測得以i的濃度變化表示的平均反應速
率為0.01 mol·l－1·min－1，則化學反應方程式中的n值為( )
a．4b．3c．2d．1
圖象分析法
7.一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
a．反應開始到10 s末時，用z表示的反應速率為0.158 mol·l－1·s－1
b．反應開始到10 s末時，x的物質的量濃度減少了0.79 mol·l－1
c．反應開始到10 s時，y的轉化率為79.0%
d．反應的化學方程式為x(g)＋y(g) z(g)
化學反應速率導學案
選修四第二章化學反應速率和化學平衡 第一節化學反應速率及影響因素 知識銜接 1 原電池是轉化為的裝置，其反應的本質是 2 原電池放電過程中，負極電子，化合價 發生反應，正極電子，化合價 發生反應。電解質溶液中 陽離子移向極，陰離子移向極 2 電解池放電過程中，陽極電子，化合價 發生反應，失電子順序 ...
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...