（第二課時）
學習目標：
1．掌握反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。
2．了解人類如何利用和控制化學反應，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
學習**：
[複習鞏固] 化學反應速率概念及影響因素。
課前預習
1. 實驗發現，在二氧化硫和氧氣的反應中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，這是因為在二氧化硫與氧氣發生反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫也在分解。像這樣的反應就叫可逆反應。
可逆反應
在可逆反應中，從左到右進行的反應叫正反應，從右到左進行的反應叫逆反應。
2.在一定條件下進行到一定程度時和相等，
和不再改變，達到一種表面靜止狀態，我們稱為簡稱
3. 化學平衡狀態是在給定條件下化學反應所能達到的最大程度，即化學反應限度決定了反應物在該條件下的
4.任何可逆反應在給定條件下都有一定限度，只是不同反應的限度不同，改變
可以在一定程度上改變乙個化學反應的限度。
5.在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應（提高
抑制有害的反應（減緩
判斷可逆反應達到平衡的標誌
化學平衡狀態的判斷（以aa ＋ bb cc ＋d d為例）可從以下幾個方面分析
1. v（b耗）=v（b生）
2. v（c耗）：v（d生）= c ：d
3. c（c）,c﹪,n（c）等量不變。
4. 若為氣體，且a+b≠ c+d，定容時，壓強恆定。
5. 體系顏色不變
6 單位時間內，某物質的化學鍵的斷裂量等於形成量。
[**分析]
如何提高煤的燃燒效率
1．煤的狀態與煤燃燒的速率有何關係？與煤的充分燃燒有何關係？
2．空氣用量對煤的充分燃燒有什麼影響？為什麼？
3．應選擇什麼樣的爐（灶）膛材料？理由是什麼？
4．如何充分利用煤燃燒後的廢氣中的熱量？
鞏固練習
1、20ml 0.5mol/l的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是
a、加入10ml 1mol/l的鹽酸 b、加入30ml 0.1mol/l的鹽酸
c、所用的大理石研磨成粉末 d、加入10ml h2o
2、可逆反應h2(g) ＋ i2(g) 2hi(g)達到平衡的標誌是
a、h2、i2、hi的濃度相等 b、h2、i2、hi的濃度保持不變
c、混合氣體的密度保持不變 d、混合氣體的顏色不再改變
3、在一定溫度下，反應a2(g) ＋ b2(g) 2ab(g)達到平衡的標誌是
a、單位時間內生成nmola2同時生成nmolab
b、容器內的總物質的量不隨時間變化
c、單位時間內生成2nmolab的同時生成nmolb2
d、單位時間內生成nmola2的同時生成nmolb2
4．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是
①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經氣化處理 ④通入足量的空氣
abcd.全部
5．一定條件下，x(g)+3y(g) 2z(g)達到化學平衡的標誌是
a．z的分解速率和生成速率相等 b．x、y、z的濃度不再變化
c．反應體系的總質量保持不變d．單位時間內生成nmolz，同時生成nmolx
6. 在一定條件下，某容器中充入n2和h2合成nh3,以下敘述錯誤的是（ ）
a.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
b.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最後減小為零
c.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最後保持恆定
d.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最後與逆反應速率相等且都保持恆定
7. 在密閉的容器中進行x2(g) ＋ 3y2(g) 2 z2(g),若x2、y2、z2的起始濃度分別為0.2mol/l、0.
3mol/l、0.2mol/l當反應達到平衡後各物質的濃度可能是：
為 0.1mol/lb. y2為0.4mol/l、
為 0.3mol/為 0.6mol/l
8. 在一定溫度下、密閉容器中，可逆反應x(g)+3y(g) 2z(g)達到化學平衡的標誌是
a．z的生成速率是x的反應速率的2倍 b．容器內壓強恆定
c．x、y、z物質的量之比為1：3：2
d．單位時間內生成nmolz，同時生成nmolx
9、將4 mola氣體和2 molb氣體在 2 l的容器中混合並在一定條件下發生如下反應，2a(g)＋b(g)＝ 2c(g)若經2 s後測得c的濃度為0.6 mol/l，現有下列幾種說法：①用物質a表示的反應的平均速率為0.
3 mol/(l·s)
②用物質b表示的反應的平均速率為0.6 mol/(l·s)
③2 s時物質a的轉化率為70％
④2 s時物質b的濃度為0.7 mol/l
其中正確的是
abcd．③④
10．將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發現生成氫氣的速度變化如圖2—4所示:
其中t1—t2 速度變化的主要原因是：
t2—t3 速度變化的主要原因是
12. 恆溫下，將amoln2與bmolh2混合氣體通入乙個固定容積的密閉容器中，發生如下反應n2(g) ＋ 3h2(g) 2 nh3(g),
(1) 若反應進行到某時刻t時，n（n2）=13mol，n（nh3）=6mol，計算a的值。
2） 反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8l（標準狀況下），其中nh3的含量（體積分數）為25%，計算平衡時nh3的物質的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總的物質的量之比，n(始)：n（平
（寫出最簡整數比，下同）
4.原混合氣體中a:b=_______。
5.達平衡時，氮氣和氫氣的轉化率之比：_______。
6.平衡混合氣體中n（n2）：n（h2）：n（nh3）=_______
化學反應速率導學案
選修四第二章化學反應速率和化學平衡 第一節化學反應速率及影響因素 知識銜接 1 原電池是轉化為的裝置，其反應的本質是 2 原電池放電過程中，負極電子，化合價 發生反應，正極電子，化合價 發生反應。電解質溶液中 陽離子移向極，陰離子移向極 2 電解池放電過程中，陽極電子，化合價 發生反應，失電子順序 ...
化學反應速率導學案
寧鄉七中高效課堂建設之 四位一體 導學案 一 化學反應速率 1 化學反應速率的含義 化學反應速率用單位時間內反應物或生成物濃度的變化來表示。在容積不變的反應器中，通常是用或來表示。其數學表示式為v 1 式中v表示 c表示各反應物或生成物 c表示其取其絕對值 t表示時間，t表示 2 單位 mol l ...
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...