《第二章第三節化學反應的速率和限度》
1．化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。
濃度的變化——△c 時間的變化——△t
表示式：v=△c/△t 單位：mol/(ls)或mol/(lmin)
注意：(1)在同一反應中用不同物質來表示時，其反應速率的數值可以不同，但都表同一反應的速率。(必須標明用哪種物質來做標準) （2）起始濃度與化學計量數比無關，但是變化濃度一定與化學計量數成比例。
（3） 同一反應各物質的反應速率之比等於化學計量數之比。
例如：2a(g)+3b (g)c(g)+4d(g)
ν(a):ν(b):ν(c):ν(d) = 2：3：1：4
(3)化學反應速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率 （4）一般不用純液體或固體來表示化學反應速率（5）改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。
【例1】 某一反應物的初始濃度是2摩爾/公升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/公升，求該反應的反應速率。 [ 0.2 mol/(lmin) ]
【例2】某溫度時，2l容器中x、y、z三種物質的
量隨時間的變化如圖所示。由圖中資料分析，該
反應的化學方程式為 3x +y == 2z ；
反應開始至2min ，z的平均反應速率為 ：
0.05 mol/(lmin)
【例3】 在2a + b = 3c + 4d的反應中, 下列表示該反應的化反速率最快的是b ）
a. v(a) = 0.5 mol/(l·sb. v(b) = 0.3 mol/(l·s)
c. v(c) = 0.8 mol/(l·sd. v(d) = 1 mol/(l·s)
【總結】 對於同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質表示的速率，才能比較。
3．影響化學反應速率的因素
內因：由參加反應的物質的性質決定。
影響反應速率的因素有
外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。
（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以增大 （正向）反應速率；即不論是增加反應物還是生成物濃度，反應速率都增大。
注意：「濃度」是指「溶液中溶質的濃度」或 「氣體的濃度」；固體和純液體的濃度可看成是一常數。對固體，反應速率與其表面積大小有關，固體的顆粒度越小（表面積越大，則反應速率越快 。
（2）溫度：其它條件不變時，公升高溫度（任何反應，無論是吸熱還是放熱）可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率。
3）壓強：對於有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強可以增大反應速率；
減小壓強，可以減小化學反應速率。
解釋：在溫度、氣體的物質的量不變時，增大壓強，必縮小容器——引起氣體的濃度增大，所以，反應速率加快。
（4）催化劑：選擇適當的催化劑可以成千上萬倍的加快反應速率。
「催化劑」：能改變反應速率，而在反應前後本身的組成和化學性質不發生變化。（5）其他：
如：固體的表面積（顆粒度）——固體表面積越大，反應速率越快；雷射；射線；超聲波；紫外線；溶劑等。
（6）惰性氣體對反應速率的影響：
①恆溫恆容，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器p增大，但各物質c不變，v不變。
②恆溫恆壓，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器v增大，各物質c減小，v減小。
1.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是
a.增大反應物的量 b.增大壓強c.公升高溫度d.使用催化劑
二、化學反應的限度
（一）可逆反應：
1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應
2、特點：
（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了乙個對立的統一體。
（2）符號：「 」號
（3）通常從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應；
（4）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質濃度均不能為零 。
（二）化學反應限度
1、定義：. 當乙個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度_ 不再改變_，達到表面上靜止的一種「_狀態_」，這就是這個反應所能達到的限度；此時這個狀態就叫做化學平衡狀態。
反應開始： υ正 > υ逆
反應過程中：υ正逐漸減小 ，υ逆逐漸增大 ；
反應物濃度減小 ，生成物濃度增大 ；
平衡時的標誌：（1）υ正 ==υ逆 （2）各組分的濃度不再變化。
3）消耗a的速率=生成a的速率
2.化學平衡的特徵：
逆------研究物件是可逆反應等： υ正 ＝ υ逆 ；
定：各組分的濃度一定
動： 動態平衡 （指化學反應已達到化學平衡狀態時，反應並沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率等於逆反應速率，即v正＝v逆≠0） 。
變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態將被破壞，平衡發生移動。
3.怎樣判斷乙個反應是否達到平衡
（12）反應物與生成物濃度不再改變
（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生改變
【例1】．在可逆反應體系2so2(g)+o2(g) 2so3(g)加入18o2後，哪些物質中會含有18o？
答：so2 、o2 、so3 中均含有18o 。
3.影響化學平衡的條件：（催化劑不影響化學平衡）
（1）濃度：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向正反應方向移動；
減少反應物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向逆反應方向移動。
（2）溫度：公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：（只對於有氣體參加且反應前後氣體總體積發生變化的反應）
增大壓強平衡向氣體總體積縮小的方向移動 ；
減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動
【知識拓展】判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
特別提醒：①化學平衡的實質是v(正)＝v(逆)≠0時，表現為平衡體系中各組分的物質的量或物質的量分數不再變化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化學平衡判斷的充要條件。
②運用v(正)＝v(逆)≠0時，注意方向和數量關係。
③學會「變」與「不變」判斷。「變」就是到達平衡過程中量「變」，而到達平衡後「不變」。否則， 不一定平衡。
[例1]一定溫度下的密閉容器中進行可逆反應，n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，下列情況能說明反應已達平衡的是
a.混合氣體的總物質的量不隨時間而變化
b.混合氣體的壓強不隨時間而變化
c.混合氣體的密度不隨時間而變化
d.生成6moln—h鍵的同時有3molh—h鍵生成
e.生成1moln2的同時有3 molh2的生成
【例2】在一定條件下，反應 a(g) ＋ 3b(g) 2c(g) 達到平衡的標誌是--------（cd）
a. a、b、c 的分子數比為 1 ：3 ：2
b. c的體積分數比b、a 大
c. 單位時間內生成a mol a 同時生成 2a mol c
d. 單位時間內生成c的物質的量與消耗c的物質的量相等對於反應：2so2＋o22so3，當其他條件不變時，只改變乙個條件，將生成so3的反應速率的變化填入下**裡（填「增大」、「減小」或「不變」）。
可逆反應a＋3b＝2c＋2d，在各種不同的情況下的反應速率分別為：
①（a）＝0.15 mol·l－1·s－1 ②（b）＝0.6 mol·l－1·s－1
③（c）＝0.4 mol·l－1·s－1 ④（d）＝0.45 mol·l－1·s－1
該反應進行最快的是
高一化學反應的速率和限度知識點
第三節化學反應的速率和限度 1 化學反應的速率 1 概念 化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示。計算公式 v b 單位 mol l s 或mol l min b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規律...
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