2023年高考化學反應速率和化學平衡知識點複習
化學反應速率知識點總結
⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時間)單位：mol/(l·s)
⑷影響因素：
①決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)
②條件因素(外因)：反應所處的條件
外因對化學反應速率影響的變化規律
條件變化活化分子的量的變化反應速率的變化
反應物的濃度增大單位體積裡的總數目增多，百分數不變增大
減小單位體積裡的總數目減少，百分數不變減小
氣體反應物的壓強增大單位體積裡的總數目增多，百分數不變增大
減小單位體積裡的總數目減少，百分數不變減小
反應物的溫度公升高百分數增大，單位體積裡的總數目增多增大
降低百分數減少，單位體積裡的總數目減少減小
反應物的催化劑使用百分數劇增，單位體積裡的總數目劇增劇增
撤去百分數劇減，單位體積裡的總數目劇減劇減
其他光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等有影響
注意：(1)參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對於速率的影響
①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
化學平衡知識點總結
1、定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當乙個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恆定)
變(條件改變，平衡發生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
4、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度公升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫
度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學平衡常數
(一)定義：
在一定溫度下，當乙個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是乙個常數比值。符號：k
(二)使用化學平衡常數k應注意的問題：
1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、k只與溫度(t)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是「1」而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
(三)化學平衡常數k的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：
反應向正反應方向進行;q=k：反應處於平衡狀態;q〉k：反應向逆反應方向進行。
3、利用k值可判斷反應的熱效應
若溫度公升高，k值增大，則正反應為吸熱反應若溫度公升高，k值減小，則正反應為放熱反應。
化學反應速率 化學平衡影象
一定條件下，通過下列反應可以製備特種陶瓷的原料mgo mgso4 s co g mgo s co2 g so2 g h 0 該反應在恆容的密閉容器中達到平衡後，若僅改變圖中橫座標x的值，重新達到平衡後，縱座標y隨x 變化趨勢合理的是 答案 a 命題意圖 本題從知識上考查了溫度和濃度對化學平衡的影響 ...
化學反應速率 化學平衡知識點
意義 表示化學反應進行快慢的量。定性 根據反應物消耗，生成物產生的快慢 用氣體 沉澱等可見現象 來粗略比較 定量 用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法單位 mol l min 或mol l s 同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等於方程式中各物...
專題七化學反應速率和化學平衡B
專題限時集訓 七 b 專題七化學反應速率和化學平衡 時間 40分鐘 1 下列措施中，能減慢化學反應速率的是 a 食物存放在溫度低的地方 b 將塊狀固體藥品研細後再反應 c 用fecl3溶液作h2o2分解反應的催化劑 d 用4 mol l h2so4溶液代替1 mol l h2so4溶液與鋅粒反應 2...