二輪複習知識總結化學反應速率和化學平衡

2．化學平衡移動判斷的方法和規律

(1)化學平衡移動。

v正＝v逆 v正≠v逆 v正′＝v逆′

各組分含量各組分含量各組分含量又

保持一定發生變化保持新的一定

(2)兩類方法。

①通過比較平衡破壞瞬時的正逆反應速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。

a．若外界條件改變，引起v正》v逆，此時正反應佔優勢，則化學平衡向正反應方向(或向右)移動；

b．若外界條件改變，引起v正c．若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化後新的v正′和v逆′仍保持相等，則化學平衡沒有發生移動。

②通過比較濃度商(qc)與平衡常數(k)的大小來判斷平衡移動的方向

a．若qc>k　平衡逆向移動；

b．若qc＝k　平衡不移動；

c．若qc(3)外界條件對平衡移動影響的規律——勒夏特列原理。

①溫度的影響：公升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。

②濃度的影響：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

③壓強的影響：增大壓強會使平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。

注意因壓強的影響實質是濃度的影響，所以只有當這些「改變」能造成濃度改變時，平衡才有可能移動。

[方法技巧]兩種重要學科思想的應用

1 等價轉化思想。化學平衡狀態的建立與反應途徑無關，即無論可逆反應是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態開始，只要起始投入物質的物質的量相等，則可達到一樣的平衡狀態

2 放大縮小思想。該方法適用於起始投入物質的物質的量存在一定的倍數關係。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數，讓起始物質的濃度相同，則在一定的條件下，可建立相同的平衡狀態。

然後在此基礎上進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。

熱點三化學平衡常數

1．化學平衡常數的意義

化學平衡常數可表示反應進行的程度。k越大，反應進行的程度越大，k>105時，可以認為該反應已經進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的程度，但轉化率不僅與溫度有關，而且與起始條2．影響化學平衡常數的因素

k的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。

3．濃度商與化學平衡的移動

可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度的化學計量數次冪之積與反應物濃度的化學計量數次冪之積的比值稱為濃度商(qc)。當qc＝k時，說明反應達到平衡狀態；當qck時，則反應在向逆反應方向進行。

4．使用化學平衡常數時的注意事項

(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數表示式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數，應寫進平衡常數表示式中。

(2)同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數表示式及數值亦不同。因此書寫平衡常數表示式及數值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。