意義：表示化學反應進行快慢的量。
定性：根據反應物消耗，生成物產生的快慢（用氣體、沉澱等可見現象）來粗略比較
定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。
表示方法單位：mol/(l·min)或mol/(l·s )
②、同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等於方程式中各物質的化學計量數比。如：
③、一般不能用固體和純液體物質表示濃度（因為ρ不變）
④、對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v正≠v逆
內因（主要因素）：參加反應物質的性質。
①、結論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之濃度： 則慢。
②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發生反應速率產生影響；與反應物總量無關。
影響因素結論：對於有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，壓強： 反之則慢
②、說明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。
①、結論：其它條件不變時，公升高溫度反應速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應；
外因： ②說明 b、對於可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同；
c、一般溫度每公升高10℃，反應速率增大2～4倍,有些反應只有在一定溫度範圍內公升溫才能加快。
①、結論：使用催化劑能改變化學反應速率。
催化劑a、具有選擇性；
②、說明： b、對於可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率；
c、使用正催化劑，反應速率加快，使用負催化劑，反應速率減慢。
原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等化學平衡狀態： 指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態。
逆：研究的物件是可逆反應
動：是指動態平衡，反應達到平衡狀態時，反應沒有停止。
平衡狀態特徵：等：平衡時正反應速率等於逆反應速率，但不等於零。
定：反應混合物中各組分的百分含量保持乙個定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
①、定義：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)
②、意義：表示可逆反應的反應進行的程度。
③、影響因素：溫度（正反應吸熱時，溫度公升高，k增大；正反應放熱時，化學平衡常數：溫度公升高，k減小），而與反應物或生成物濃度無關。
用化學平衡常數判斷化學平衡狀態。
④、用途： a、q=k時，處於平衡狀態，v正=v逆；
b、q>k時，處於未達平衡狀態；v正c、q原因：反應條件改變引起：v正≠v逆
化學平衡結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發生變化。
化學平衡移動： v(正)>v(逆) 向右（正向）移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動
v(正)注意：其它條件不變，只改變影響平衡的乙個條件才能使用。
①、濃度：增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動
結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。
②、壓強： ⅰ、反應前後氣態物質總體積沒有變化的反應，壓強改變不能改變化學平衡狀態；
影響化學平衡移動的因素說明： ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態，如向密閉容器中充入惰性氣體。
ⅲ、對沒有氣體參加的反應無影響。
③、溫度：公升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動。
概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
平衡等效1）、定溫、定容：
1、 對於一般的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量，
如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
規律： ②、對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或
生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。
（2）、定溫、定壓： 改變起始時加入物質的物質的量，只要
按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡
相同，則達平衡後與原平衡等效。
化學反應速率 化學平衡知識點總結用
化學反應速率和平化學衡 命題規律 化學反應速率和化學平衡是高考的必考內容，其主要命題內容有 化學反應速率影響因素及計算 化學平衡狀態的判斷及影響因素 應用平衡原理判斷反應進行的方向 化學反應速率和化學平衡的圖象分析 轉化率 平衡常數的含義及簡單計算。將化學反應速率和化學平衡移動的原理與化工生產 生活...
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化學反應速率與化學平衡知識點歸納
第二章化學平衡 考點梳理 考點一化學反應的速率與平衡 1.化學反應速率 化學反應速率的概念及表示方法 通過計算式 v c t來理解其概念 化學反應速率與反應消耗的時間 t 和反應物濃度的變化 c 有關 在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，數值可以相同，也可以是不同的。但這些數值所表示的都是同...