專題限時集訓(七)b [專題七化學反應速率和化學平衡]
(時間：40分鐘)
1．下列措施中，能減慢化學反應速率的是( )
a．食物存放在溫度低的地方
b．將塊狀固體藥品研細後再反應
c．用fecl3溶液作h2o2分解反應的催化劑
d．用4 mol/l h2so4溶液代替1 mol/l h2so4溶液與鋅粒反應
2．下列四個試管中，發生反應：zn＋2hcl===zncl2＋h2↑。產生h2的反應速率最大的是( )
3.在一定溫度下，將0.3 mol x2、1.
0 mol y2和0.2 mol z三種氣體混合於5 l密閉容器中，經過2 min反應達到平衡，各物質的物質的量隨時間的變化符合圖z73，下列說法不正確的是( )
圖z73
a．容器內反應前後的壓強之比為15∶11
b．反應的化學方程式為x2＋3y2 2z
c．z在平衡混合物中的體積分數約為54.5%
d．生成物z的反應速率為0.06 mol/(l·min)
4．反應x(g)＋y(g) 2z(g) δh<0達到平衡時，下列說法正確的是( )
a．減小容器體積，平衡不移動，正、逆反應速率均不變
b．加入催化劑，z的產率不變
c．增大c(x)，平衡向右移動，x的轉化率增大
d．降低溫度，化學平衡常數減小
5．據報道，在300 ℃ 、70 mpa下的密閉容器中，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2co2(g)＋6h2(g) ch3ch2oh(g)＋3h2o(g)。下列敘述正確的是( )
a．使用合適的催化劑可提高生產效率
b．反應在低壓下進行有利於平衡向正反應方向移動
c．充入大量co2氣體不能提高h2的轉化率
d．從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和水蒸氣不能提高co2的利用率
6．將等物質的量的x、y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應並達到平衡：x(g)＋y(g) 2m(s)＋2z(g) δh<0。若改變某個條件並維持新條件直至達到新平衡，下表中關於新平衡與原平衡的比較，正確的是( )
7.在一定條件下，2 l密閉容器中通入2.0 mol pcl3和1.
2 mol cl2，發生如下反應：pcl3(g)＋cl2(g) pcl5(g)。2 min後達到平衡，測得pcl5為0.
4 mol。請回答：
(1)2 min內，v(cl2mol/(l·min)。
(2)若公升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是________(填「放熱」或「吸熱」)反應。
(3)該條件下反應的化學平衡常數數值為________。
(4)pcl3的平衡轉化率是________。
8．利用i2o5可消除co汙染或定量測定co，反應為
5co(g)＋i2o5(s) 5co2(g)＋i2(s) δh1。
(1)已知：2co(g)＋o2(g) 2co2(g) δh2；
2i2(s)＋5o2(g) 2i2o5(s) δh3。
則δh1用含δh2和δh3的代數式表示)。
(2)不同溫度下，向裝有足量i2o5固體的2 l恆容密閉容器中通入2 mol co，測得co2的體積分數φ(co2)隨時間t的變化曲線如圖z74所示。請回答：
圖z74
①從反應開始至a點時的反應速率為v(cob點時化學平衡常數kb
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出co2體積分數的變化曲線。
③下列說法正確的是________(填字母序號) 。
a．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
c．增加i2o5的投料量有利於提高co的轉化率
d．b點和d點的化學平衡常數：kb＜kd
(3)將500 ml(標準狀況)含有co的某氣體樣品通過盛有足量i2o5的乾燥管，170 ℃下充分反應，用水—乙醇溶液充分溶解產物i2，定容到100 ml。取25.00 ml，用0.
010 0 mol·l－1 na2s2o3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 ml，則樣品中co的體積分數為________(已知：氣體樣品中其他成分與i2o5不反應；2na2s2o3＋i2===2nai＋na2s4o6)。
9．氨氣在科研、生產中有廣泛應用。
(1)在三個1 l的恆容密閉容器中，分別加入0.1 mol n2和0.3 mol h2，發生反應n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh1＜0，實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ中c(n2)隨時間(t)的變化如圖z75所示(t表示溫度)。
圖z75
①實驗ⅲ在前10分鐘內n2平均反應速率v(n2
(寫出計算過程)
②與實驗ⅱ相比，實驗ⅰ、實驗ⅲ分別採用的實驗條件可能為
(2)常溫下，nh(aq)＋h2o(l) nh3·h2o(aq)＋h＋(aq)的化學平衡常數為5.55×10－10 mol·l－1，則nh3·h2o的電離平衡常數kb保留三位有效數字)。
(3)常溫下，將1 ml ph均為11的氨水與naoh溶液分別加水稀釋，請在圖z76中畫出兩溶液的ph隨體積稀釋倍數的變化曲線(加必要標註)。
圖z76
(4)工業上用nh3消除no汙染。在一定條件下，已知每還原1 mol no，放出熱量120 kj，請完成下列熱化學方程式：no(g)＋nh3(g)===n2(gg) δh2
10．氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖z77所示。
圖z77
反應①②③為反應(填「吸熱」或「放熱」)。ch4(g)與h2o(g)反應生成co(g)和h2(g)的熱化學方程式為
(2)用氨氣製取尿素[co(nh2)2]的反應為2nh3(g)＋co2(g) co(nh2)2(l)＋h2o(g)。
①某溫度下，向容積為10 l的密閉容器中通入2 mol nh3和1 mol co2，反應達到平衡時co2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表示式為k該溫度下，平衡常數k的計算結果為________。
②為進一步提高co2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是________(填選項)。
a．提高nh3的濃度
b．增大壓強
c．及時轉移生成的尿素
d．使用更高效的催化劑
11．已知工業上生產h2的過程中有如下反應：co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)。在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態。請回答：
(1)若增大h2o(g)的濃度，則co的轉化率________(填「增大」或「減小」)。
(2)若公升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是________(填「放熱」或「吸熱」)反應。
(3)在某溫度時，該反應10 min時達到平衡，且有如下資料：
則上表中x該溫度下平衡常數k的數值是________。
化學反應速率 化學平衡影象
一定條件下，通過下列反應可以製備特種陶瓷的原料mgo mgso4 s co g mgo s co2 g so2 g h 0 該反應在恆容的密閉容器中達到平衡後，若僅改變圖中橫座標x的值，重新達到平衡後，縱座標y隨x 變化趨勢合理的是 答案 a 命題意圖 本題從知識上考查了溫度和濃度對化學平衡的影響 ...
化學反應速率 化學平衡知識點
意義 表示化學反應進行快慢的量。定性 根據反應物消耗，生成物產生的快慢 用氣體 沉澱等可見現象 來粗略比較 定量 用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法單位 mol l min 或mol l s 同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等於方程式中各物...
第二章化學反應速率和化學平衡
知識要點 一 化學反應速率 1 化學反應速率 1 概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢的物理量。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應速率。2 表示方法 v c t 固體或純淨液體v n t 用不同物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中的各物質的化學計量係數比...