第二章化學反應速率和化學平衡期末複習
【學習目標】1．學會簡單的化學反應速率的計算，以及掌握影響化學反應速率的因素。
2．理解影響化學平衡移動的因素，會看化學平衡影象。
3．學會化學平衡的計算。
4．會運用符合復合判據。
教學重難點：化學平衡的計算。化學平衡影象。
【基礎知識自查】
知識點一：化學反應速率和影響化學反應速率的因素
1．化學反應速率的定義：單位時間內反應物或生成物的變化。
2．數學表示式
單位時間可以是s也可以是min或h。
3．注意幾個問題：（1）化學反應速率表示不是
（2）無論濃度增加還是減少，一般取正值，因此化學反應速率一般為3視為常數，因此一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率；
(4)對於同乙個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值可能不同，但表示的意義是相同，即都表示此反應的快慢，因此表示化學反應速率時
(5)對於的一般反應等於濃度的變化之比等於
4．影響化學反應速率的因素
（1）內在因素的結構決定，這是主要因素。
（2）外在因素：①溫度：公升高溫度增大→有效碰撞次數增多→反應速率加快
催化劑：使用催化劑
壓強：增大壓強增大 →有效碰撞次數增多→反應速率加快
濃度：增大濃度
特別注意：
壓強研究的物件是氣體，恆容狀態下，充入非反應氣體，雖然壓強增大，但反應組分的濃度不變，化學反應速率不變；
恆壓狀態下，充入非反應氣體，容器的體積增大，反應組分的濃度減小，化學反應速率降低；
固體和純液體的濃度視為常，增加固體或純液體的量，一般化學反應速率不變。
【例題1】將固體nh4br置於密閉容器中，在某一溫度下，發生下列反應：
nh4brnh3(g) + hbr(g)； 2hbrh2(g) + br2(g)，兩分鐘後測知h2為0.5mol/l，hbr為4mol/l，若nh4br 的分解速率用v(nh3)表示，下列速率正確的是
a．0.5mol·l━1·min━1b．2.5 mol·l━1·min━1
c．2mol·l━1·min━1d．1.2 mol·l━1·min━1
【例題2】．控制變數法是化學實驗的常用方法之一。下表**影響h2o2分解反應速率的因素是
a．溫度b．濃度c．體積d．催化劑
【例題3】 已知反應4nh3＋5o2＝4no＋6h2o，若反應速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、
v (h2o)(mol·l━1·min━1)表示，則下列關係正確的是
a．4 v (nh3)＝5v(o2b．6v(o2)＝5v(h2o)
c．2v(nh3)＝3v(h2od．5v(o2)＝4v(no)
【針對練1】向某密閉容器中加入 0.3 mol a、0.1 mol c 和一定量的 b 三種氣體，一定條件下發生如下反應：
3a(g) b(g)＋2c(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(b)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
a．若 t1＝15 s，則用 a 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·l－1·s－1
b． t1時該反應達到平衡， a 的轉化率為 60%
c．該容器的容積為2 l，b的起始的物質的量為 0.02 mol
d． t0～t1 階段， 此過程中容器放出熱量為 a kj，該反應的熱化學方程式為:
3a(g)b(g)＋2c(g) δh＝－50a kj·mol－1
知識點二：化學平衡狀態
1. 概念：在下中這種狀態為化學平衡狀態。
2. 判斷平衡標誌兩依據：一是二是不變。
3. 勒夏特列原理
【例題4】可逆反應：2no2(g) 2no(g) + o2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標誌是（ ）
①單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no2 ②單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no ③混合氣體的總壓強不再改變的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
a．①④ b．②③⑤ c．①③④ d．①②③④⑤
4．化學平衡常數：
一定溫度下，ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)
表示式: k=qc＝
【例題5】在25 ℃時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是（ ）
a．反應達到平衡時，x的轉化率為50%
b．反應可表示為x＋3y 2z，其平衡常數為1600
c．增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數增大
d．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
【針對練2】[2017全國1卷節選] （3）h2s與co2在高溫下發生反應：h2s(g)+co2(g) cos(g) +h2o(g)。在610 k時，將0.
10 mol co2與0.40 mol h2s充入2.5 l的空鋼瓶中，反應平衡後水的物質的量分數為0.
02。① h2s的平衡轉化率反應平衡常數k
② 在620 k重複試驗，平衡後水的物質的量分數為0.03，h2s的轉化率_____，
該反應的h_____0。（填「>」「<」或「=」）
③ 向反應器中再分別充入下列氣體，能使h2s轉化率增大的是________（填標號）
a．h2s b．co2c．cos d．n2
知識點三：化學平衡影象
提醒：此影象先拐說明對應的溫度高或壓強大，然後根據勒夏特列原理分析。
1. 對於反應：mx(g) + ny(g) pz(g)
正反應熱m+n p
2. 對於反應：ma(g) + nb(g) pc(g) h < 0
m+n pt1 t2
提醒：先看線的走向，然後作等溫線或等壓線，根據勒夏特列原理進行判斷。
3．對於反應ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)
提醒：考慮化學平衡的移動，首先建立平衡體系，然後在分析影響化學平衡移動的因素。
【例題6】.對於2a(g)+b(g) c(g) +3d(g) h>0有如下圖所示的變化，圖中y軸可能表示（ ）
a．b物質的轉化率 b．正反應的速率 c．平衡體系中的a% d．平衡體系中的c%
【例題7】右圖曲線a表示放熱反應：x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(s)進行過程中x的轉化率隨時間變化的關係。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可採取的措施是（ ）
化學選修四化學反應原理總結
第一章化學反應與能量 第一節化學反應與能量的變化 一 焓變反應熱 1.化學鍵與化學反應中能量變化的關係 發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物的化學鍵要放出能量，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。2.焓變與反應熱的關係 焓變是生成物和反應物的焓值差，符號 h，單...
化學反應速率和限度學案
第二課時 學習目標 1 掌握反應限度概念 了解影響化學反應限度的因素。2 了解人類如何利用和控制化學反應，了解提高燃料的利用率的方法和措施。學習 複習鞏固 化學反應速率概念及影響因素。課前預習 1.實驗發現，在二氧化硫和氧氣的反應中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，這是因為在二...
專題二基本理論第3講化學反應速率和化學平衡
考點權威解讀 考點例題突破 考點一化學反應速率及影響因素 1.化學反應速率 1 化學反應速率的定義 定量描述化學反應進行快慢程度的物理量。2 表示方法 用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。表示式 v 單位 mol l 1 s 1或mol l 1 min 1等。3 對反應速率的理解 ...