則，，之間的關係是（ ）。如果在密閉容器中加入8.0molhcl（g）和2.
0molo2（g），分別按上述三個反應方程式計算平衡組成，最終計算結果將（ ）。若在相同溫度下，同一容器中由4.0molhcl（g），1.
0molo2（g），2.0molcl2（g）和2.0molh2o（g）混合，平衡組成與前一種情況相比將（ ）。
（7）已知298k下，（i2，g）=19.327 kj·mol-1，（h2o，l）= -237.129 kj·mol-1，（h2o，g）= -228.
572 kj·mol-1。推算298k下碘的飽和蒸氣壓=（ ）kpa，水的飽和蒸氣壓 =（ ）kpa。確定碘昇華時，（ ）0，（ ）0。
2.選擇題（每小題1分，共10分）
（1）在一定溫度下，將1.0moln2o4（g）放入一密閉容器中，當反應
達到平衡時，容器內有0.8mol no2，氣體總壓為100.0 kpa，則該反應的為（ ）。
（a）0.76 （b）1.3 （c）0.67 （d）4.0
（2）已知下列反應及其標準平衡常數：
試確定下列關係式中錯誤的是（ ）。
（a）=· （b）=/
（c）=/k2θ （d）=/
（3）在某容器中，反應的＜ 0反應達到平衡後，為提高sncl4（g）的生成量，應採取下列措施中的（ ）。
（a）公升高溫度 （b）壓縮減小體積
（c）增加sn（s）的量 （d）通入氮氣
（4）反應的標準平衡常數表示式為（ ）。
（a） =
（b） =
（c） =
（d） =
(5)某可逆反應的＜ 0 ，當公升高溫度時，下列敘述中正確的是（ ）。
（a）正反應速率係數增大，逆反應速率係數減小，增大
（b）逆反應速率係數增大，正反應速率係數減小，減小
（c）正反應速率係數減小，逆反應速率係數增大，增大
（d）正反應速率係數增大的倍數比逆反應速率係數增大的倍數小
（6）某容器中加入相同物質的量的no和cl2，在一定溫度下發生反應：
平衡時，各物種分壓的結論肯定錯誤的是（ ）。
（a）p(no)＝p(cl2) （b）p(no)＝p(nocl)
（c）p(no) ＜ p(cl2) （d）p(no) ＞ p(nocl)
(7)下列符號表示狀態函式的是（ ）。
（a） （b）q （c） （d）
（8）下列熱力學函式的數值等於零的是（ ）。
（a）（o2，g，298k） （b）（i2，g，298k）
（c）（p4，s，298k） （d）（金剛石，s，298k）
（9）反應在高溫下正向自發進行，其逆反應在298k時為自發的，則逆反應的與是（ ）。
（a）＞ 0 , ＞ 0 （b）＜ 0 , ＞0
（c）＞ 0 , ＜ 0 （d）＜ 0 , ＜0
3.計算題（3小題，共20分）
（1）454k時，反應的=1.0410-4。在一密閉容器中，充有al2cl6和al3cl9兩種氣體，p（al2cl6）=47.
3kpa，p（al3cl9）=1.02kpa。計算反應商，判斷反應在454k下向何方向進行，以及p（al3cl9）是增大還是減小。
（2）一氧化氮可以破壞臭氧層，其反應是該反應的標準平衡常數（298k）=6.11034。假定高層大氣中的no，o3和o2的分壓分別為5.
010-6 kpa，2.510-6 kpa和5.0 kpa，計算298k下o3的平衡分壓和該反應的（298k）。
（3）已知反應的（300k）=112.7 kj·mol-1。（400k）=101.
6 kj·mol-1。計算和(假定，不隨溫度而變化)；當p（o2）=100 kpa時，該反應能自發進行的最低溫度是多少？
化學反應速率和限度學案
第二課時 學習目標 1 掌握反應限度概念 了解影響化學反應限度的因素。2 了解人類如何利用和控制化學反應，了解提高燃料的利用率的方法和措施。學習 複習鞏固 化學反應速率概念及影響因素。課前預習 1.實驗發現，在二氧化硫和氧氣的反應中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，這是因為在二...
第二章化學反應速率和化學平衡
知識要點 一 化學反應速率 1 化學反應速率 1 概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢的物理量。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應速率。2 表示方法 v c t 固體或純淨液體v n t 用不同物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中的各物質的化學計量係數比...
第二章化學反應速率和化學平衡 一
一 化學反應速率及其影響因素 一 化學反應速率 1 化學反應速率的計算 1 表示方法 通常共用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。2 表示式 v c t，單位 mol l 1 s 1或mol l 1 min 1。如在密閉容器中，合成氨的反應n2 3h2 2nh3，開始時c n2 8 m...