一、選擇題
1.(密碼原創)下列對可逆反應的認識正確的是( )
a.可逆反應達到平衡的主要特徵是正、逆反應還在進行
b.既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
c.相同的可逆反應,不同的條件下其反應限度相同
d.可逆反應中的任何一種物質的生成率都小於1
解析:正、逆反應還在進行,只說明反應仍在進行,不能說明達到平衡與否,a項錯誤;b項未強調「同一條件下」,錯誤;相同的化學反應,不同的條件下其限度也可能不同,c項錯誤。
答案:d
2.(密碼原創)碳酸銨(nh4)2co3在室溫下就能自發地分解產生氨氣,對其說法正確的( )
a.碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體,使體系的熵增大
b.碳酸銨分解是因為外界給予了能量
c.碳酸銨分解是因為是吸熱反應,根據能量判據不能自發分解
d.碳酸鹽都不穩定,都能自發分解
解析:體系總是能夠自發地向混亂度增加的方向進行,在分解產生氣體的過程中,體系的混亂度增加。
答案:a
3.下列說法正確的是( )
a.焓變和熵變都大於0的反應肯定是自發的
b.焓變小於0而熵變大於0的反應肯定是自發的
c.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
d.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向
解析:根據化學反應的能量判據和熵判據:δg=δh-tδs,綜合分析a、c兩項錯誤,b項正確;催化劑只能改變反應速率,不能改變反應進行的方向,d項錯誤。
答案:b
4.在一密閉容器中進行如下反應:2so2(g)+o2(g)2so3(g),已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.
2 mol·l-1、0.1 mol·l-1、0.2 mol·l-1,當反應達到平衡狀態時,可能存在的資料是( )
為0.4 mol·l-1、o2為0.2 mol·l-1
為0.25 mol·l-1
均為0.15 mol·l-1
為0.4 mol·l-1
解析:把0.2 mol·l-1的so2、0.
1 mol·l-1的o2都轉化成so3,則so3最多0.4 mol·l-1,反向so2最多0.4 mol·l-1,o2最多0.
2 mol·l-1,所以排除a、d兩項,由硫元素守恆知硫元素共0.4 mol·l-1,而c項硫元素只有0.3 mol·l-1,故排除c項。
答案:b
5.(密碼改編)已達化學平衡的下列反應2x(g)+y(g)2z(g)減小壓強時,對反應產生的影響是( )
a.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
b.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
c.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
d.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
解析:有氣體參加的反應,減壓後,化學反應速率減小,而且v(正)和v(逆)同時減小,平衡向體積增大的方向移動。
答案:c
6.已知:x(g)+y(g)3z(g),x與y在有催化劑條件下發生反應建立的平衡如下列各圖實線所示,在無催化劑條件下發生反應建立的平衡如下列各圖虛線所示,則相應的圖示正確的是( )
解析:催化劑能夠增大化學反應速率,可以排除a、c兩項;催化劑不能改變化學平衡,可以排除c、d兩項。
答案:b
7.往一體積不變的密閉容器中充入h2和i2,發生反應h2(g)+i2(g)2hi(g) δh<0,當達到平衡後,t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件,使容器內壓強增大(如圖所示),下列說法正確的是( )
a.容器內氣體顏色變深,平均相對分子質量不變
b.平衡不移動,混合氣體密度增大
轉化率增大,hi平衡濃度減小
時減小體積或公升高體系溫度
解析:條件改變後正、逆反應速率均增大,但是逆反應速率大於正反應速率,改變的條件為公升高溫度,反應逆向移動,a項正確,b、c、d三項錯誤。
答案:a
8.(密碼改編)可逆反應2so2+o22so3在一定條件下達到化學反應的限度時( )
①消耗2 mol so2的同時也消耗2 mol so3
②so2、o2與so3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中,so3的質量分數不再改變
a.①② b.①③
c.只有③ d.只有①
解析:乙個可逆反應進行到最大限度時就是達到平衡狀態,正逆反應速率應相等,體系中的各種組分的量也應該保持不變。
答案:b
9.對於可逆反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g) δh<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
解析:壓強增大,反應速率加快,先達到平衡,a項錯誤;公升高溫度,平衡逆向移動,氮氣的轉化率下降,b項錯誤;增加氮氣的瞬間,正反應速率迅速增大,此時逆反應速率不變,c項正確;催化劑能夠加快反應速率,d項錯誤。
答案:c
10.對於反應a2(g)+2b2(g)2ab2(g)(正反應為放熱反應),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是( )
解析:隨溫度公升高,正、逆反應速率均增大,該反應為放熱反應,逆反應速率隨溫度公升高增大的應比正反應速率增大的快,a項不符合題意;公升高溫度平衡向逆反應方向移動,ab2的百分含量減小,b項不符合題意;該反應為氣體體積減小的反應,增大壓強ab2的百分含量應增大,c項不符合題意。
答案:d
11.可逆反應:x+yw+z,反應速率(v)隨時間(t)變化的情況如圖所示。
t0表示在其他條件不變的情況下,改變體系的乙個條件(溫度、濃度、壓強)所引起的變化。則下列分析正確的是( )
時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動
b.若t0改變的條件是壓強,則w、z均為氣體,x、y中只有一種為氣體
c.若t0改變的條件是溫度,則該反應的正反應是吸熱反應
d.若t0改變的條件是濃度,改變的方法是減小x、y的濃度
解析:t0時條件改變引起的變化使逆反應速率較大,平衡應向逆反應方向移動,a項錯誤;若t0改變的條件是壓強,逆反應方向應是氣體體積減小,b項對;若t0改變的條件是溫度,則逆反應方向是吸熱反應,c項錯誤。
答案:b
二、非選擇題
12.在一定條件下,可逆反應:ma+nbpc達到平衡,若:
(1)a、b、c都是氣體,減小壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n和p的關係是 。
(2)a、c是氣體,增加b的量,平衡不移動,則b為 。
(3)a、c是氣體,而且m+n=p,增大壓強可使平衡發生移動,則平衡移動的方向是 。
(4)加熱後,可使c的質量增加,則正反應是 。
解析:(1)減小壓強,平衡向體積增大的方向移動,即正反應方向為體積增大的方向,m+n答案:(1)m+n13.(密碼改編)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為:
fe2o3(s)+co(g) fe(s)+co2(g)。
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下:
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表示式k= ,δh 0(填「>」「<」或「=」)。
(2)在乙個容積為10 l的密閉容器中,1 000 ℃時加入fe2o3、co、fe、co2的物質的量分別為1.0 mol、0.5 mol、2.
0 mol、2.5 mol,反應經過10 min後達到平衡。求該時間範圍內的反應速率v(co2)= 。
(3)欲提高(2)中co的平衡濃度,可採取的措施是 。
a.增加fe的量
b.減少fe2o3的量
c.移出部分co2
d.提高反應溫度
e.減小容器的容積
f.加入合適的催化劑
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 。
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中n(co)不變
d.[co2]=[co]
解析:(1)純液體和固體不存在濃度問題,故k中不包含固體和純液體,該反應的k=;由表中資料可以看出,隨溫度的公升高,k減小,及公升溫平衡向左移動,故反應為放熱反應,δh<0。
(2)設10 min生成co2的物質的量為x,已知1 000 ℃時該反應的平衡常數k=4.0,則有:
[(2.5+x)/10]/[(0.5-x)/10]=4.
0,解得x=-0.1 mol,即反應向左進行,消耗co2 0.1 mol,v(co2)=(0.
1 mol/10 l)/10 min=0.001 mol·(l·min)-1。
(3)固體物質的量與濃度無關,改變不影響平衡,a、b兩項錯誤;移出co2平衡右移,co濃度減小,c項錯誤;提高反應溫度,平衡左移,co濃度增大,d項正確;減小容積平衡不移動,氣體物質濃度增大,e對;催化劑不改變平衡,f錯誤。
(4)a項,該反應為氣體體積物質的量不變的反應,反應過程壓強不變,故壓強不能判斷反應是否達平衡狀態;氣體物質的量不變,說明已達平衡,b項正確;c項,沒有說明反應速率的正逆,不能用於判斷反應是否達到平衡;d項,反應是否平衡與各物質濃度是否相同無關。
答案:(1) < (2)0.001 mol·(l·min)-1
(3)de (4)b
14.(密碼改編)25 ℃時,已知反應:co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) δh=+41 kj·mol-1。
回答下列問題:
(1)該反應屬於反應(填「放熱」或「吸熱」),判讀依據是 ,當溫度公升高時,該反應的平衡常數會 (填「增大」或「減小」)。
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