第1章第1節化學反應的熱效應
1．下列說法正確的是 （ ）
a．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。
b．熱化學方程式中，如果沒有註明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的資料。
c．書寫熱化學方程式時，不僅要註明反應熱的符號和數值，還要註明各物質的聚集狀態。
d．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。
2.下列說法中，正確的是（ ）
a.在化學反應中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
b. △h的大小與熱化學方程式中物質的係數無關
c.反應產物的總焓大於反應物的總焓，△h＞0
d. 若用50ml 0.55mo1·l—1的氫氧化鈉溶液，分別與50ml 0.50mo1·l—1的鹽酸和50ml 0.50mo1·l—1的硝酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
3.在25℃、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態水時放熱22.68kj，下列熱化學方程式正確的是（ ）
a．ch3oh(l)+ 22 ).法中正確的是o2(g)==co2(g)+2h2o(l)；△h=+725.8kjmol-1
b．2ch3oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)；△h=－1452kjmol-1
c．2ch3oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)；△h=－725.8kjmol-1
d．2ch3oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)；△h=+1452kjmol-1
4.在一定條件下,co和ch4燃燒的熱化學方程式分別為：
2co(g)+o2(g)=2co2(g), △h= -566kj·mol1,ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l), △h= -890kj·mol1由1 mol co和3 mol ch4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
a．2912 kjb．2953 kjc．3236 kj d．3867 kj
5．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△h2>△h 1的是
a．2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g)， △h 1；2h2(g)+o2(g)＝2h2o(l)， △h2
b．s(g)+o2(g)＝so2(g)， △h 1；s(s)+o2(g)＝so2(g)， △h2
c．c(s)+ o2(g)＝co(g)， △h 1；c(s)+o2(g)＝co2(g)， △h2
d． h2(g)+ cl2(g)＝hcl(g)， △h 1；h2(g)+cl2(g)＝2hcl(g)，△h2
6.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是
a.2a（g）+ b(g)=2c（g）；△h=a（a＞0）
b.2a（g）+ b(g)=2c（g）；△h=a（a＜0）
c.2a + b=2 c；△h=a（a＜0）
d.2c=2a +b；△h=a（a＞0）
7.已知方程式2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l）△h1＝－571.6kj/mol，則關於方程式
2h2o（l）＝2h2（g）＋o2（g）; △h2＝?的說法正確的是
a、方程式中化學計量數表示分子數b、該反應的△h2大於零
c、該反應△h2＝－571.6kj/mold、該反應與上述反應屬於可逆反應
8.已知膽礬溶於水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅製成溶液時，放出熱量為q1kj，而膽礬分解的熱化學方程式是cuso4·5h2o(s)＝cuso4(s)＋5h2o(l)；△h＝＋q2kj/mol，則q1與q2的關係是
d.無法確定
9.回答下列問題：
（1）h2(g)＋cl2(g)＝2hcl(aq
h2(g)＋cl2(g)＝2hcl(g
在相同溫度下，反應①比反應②釋放的熱量多，為什麼？
（2）c2h4(g)＋h2(g)＝c2h6(g) ③
c3h6(g)＋h2(g)＝c3h8(g) ④
（注：c2h4為ch2=ch2,c2h6為ch3ch3,c3h6為ch3ch=ch2,c3h8為ch3ch2ch3）
在相同條件下，反應③和反應④釋放的熱量幾乎相等，從化學鍵的角度分析，原因是什麼？
10.解釋下述熱化學方程式的含義：
4nh3(g)＋5o2(g)＝4no(g)＋6h2o(g) △h＝-905kj·mol-1
11.寫出298k 時，下列反應的熱化學方程式：
⑴3molno2(g)與1molh2o（l）反應生成hno3（aq）和no（g）,放熱138kj .
⑵用co（g）還原1molfe2o3（s）,放熱24.8kj.
⑶1molhgo(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kj 。
12. 0.3molb2h6(氣態高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kj熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
13.已知下列反應在298k時的反應焓變：
nh3(g)＋hcl(g)＝nh4cl(s) △h=-176.0kj·mol-1
n2(g)＋3h2(g)＝2nh3(g) △h=-92.2kj·mol-1
h2(g)＋cl2(g)＝2hcl(g) △h=-184.6kj·mol-1
反應n2(g)＋4h2(g) ＋cl2(g)＝2 nh4cl(s)在298k時的焓變是
14.家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當5.8kg丁烷完全燃燒並生成二氧化碳和液態水時,放出熱量為3×105kj，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式
已知1mol液態水氣化時需要吸收44kj的熱量，
則反應的δh為
15. 在25℃,101kpa時,已知：c(s,石墨) + o2（g）==co2(g); △h =-393.5kj/mol
c(s,金剛石) + o2（g）==co2(g); △h = -395.51kj/mol
⑴金剛石轉化為石墨的熱化學方程式
⑵由熱化學方程式來看化學性質更穩定的碳的同素異形體是_________
⑶完全燃燒相同質量的石墨和金剛石放出的熱量多。
16..若2.6克乙炔（c2h2）完全燃燒生成co2氣體和水（液體）時放熱130kj ,則乙炔燃燒的化學方程式為
17.拆開1molh-h鍵、1moln-h鍵、1moln≡n鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj ，則1moln2完全反應生成氨氣時放出的熱量為但將1moln2與3molh2混合反應時放出的熱量_________92kj
18.已知在發射衛星時可用肼(n2h4)為燃料和no2作氧化劑,這兩者反應生成n2和水蒸氣.又已知:①n2(氣)+2o2(氣)==2no2(氣); △h=67.7kj/mol
②n2h4(氣)+o2(氣)=n2(氣)+2h2o(氣); △h =－534kj/mol
試寫出肼與no2反應的熱化學方程式
19.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)； △h= + 49．0 kj·mol－1
②ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)；△h=－192．9 kj·mol－1
下列說法正確的是（ ）
a．1molch3oh完全燃燒生成二氧化碳和液態水所釋放的熱量
為192．9 kj
b．反應①中的能量變化如右圖所示
c．ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量
d．根據②推知反應：ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的
△h>－192．9kj·mol－1
《化學反應原理》第一章第一節化學反應的熱效應
第一章第1節化學反應的熱效應 基礎知識梳理 1.寫出298k時，下列反應的熱化學方程式 1 3molno2 g 與1molh2o l 反應生成hno3 aq 和no g 放熱138kj。2 用co g 還原1molfe2o3 s 放熱24.8 kj。3 1molhgo s 分解為液態汞和氧氣，吸熱9...
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