考點2化學反應中的能量變化

②反應熱δh只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。δh為「－」表示放熱反應，δh為「+」表示吸熱反應。δh的單位一般為

kj·mol－1（kj/mol）。

③反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱δh不同。因此熱化學方程式必須註明物質的聚集狀態，固體用「s」，液體用「l」，氣體用「g」，溶液用「aq」等表示，只有這樣才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標「↑」或「↓」。

④熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於δh與反應完成物質的量有關，所以方程式中前面的化學計量數必須與δh相對應，如果化學計量數加倍，那麼δh也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

⑥在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol水為基準。

⑦反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

2.（2010·重慶高考· t12·6分）已知h2（g）+br2(l)====2hbr（g）

△h=-72kj·mol-1,

蒸發1mol br2 (l)需要吸收的能量為30kj，其他相關資料如下表：

則表中a為

a. 404b. 260c. 230 d.200

【命題立意】本題以化學反應中的能量變化為考查物件，主要考查根據鍵能來計算反應熱的大小。

【思路點撥】利用鍵能來計算反應熱時，δh=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。

【規範解答】選d。

由題意知：h2（g）+br2(l)====2hbr（g）；△h=-72kj·mol-1,

br2(l)==== br2(g)；△h=+30kj·mol-1

兩式相減得：h2（g）+br2(l)====2hbr（g）；△h=-102kj·mol-1,

根據反應熱：δh=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和

= 436 kj·mol-1+a kj·mol-1-369 kj·mol-1×2 = -102 kj·mol-1

解得：a=200

由此可知d項正確。

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