1.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
a.生成物能量一定低於反應物總能量
b.放熱反應的反應速率總是大於吸熱反應的反應速率
c.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
d.同溫同壓下，h2(g)+cl(g)＝2hcl(g)在光照和點燃條件下的δh不同
2.在298k、100kpa時，已知：2h2o(g)＝o2(g)＋2h2(g) δh1；cl2(g)＋h2(g)＝2hcl(g) δh2 ；
2cl2(g)＋2h2o(g)＝4hcl(g)＋o2(g) δh3；則⊿h3與⊿h1和⊿h2間的關係正確的是
a、⊿h3=⊿h1+2⊿h2 b、⊿h3=⊿h1+⊿h2 c、⊿h3=⊿h1－2⊿h2 d、⊿h3=⊿h1－⊿h2
3.已知：2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g)；δh＝－270kj·mol-1，下列說法錯誤的是
a．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kj熱量
b．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大於270kj
c．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大於2mol水蒸汽的能量
d．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kj熱量
4.下列關於熱化學反應的描述中正確的是
a．hcl和naoh反應的中和熱△h＝－57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱為2×（－57.3）kj/mol
b．co(g)的燃燒熱是283.0 kj/mol，則表示co燃燒熱的熱化學方程式為co(g)＋1/2o2(g)===co2 (g)；△h＝－283.0 kj/mol
c．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
d．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
5.已知下列資料：fe(s)＋o2(g)＝feo(s) △h＝－272kj·mol－1
2al(s)＋o2(g)＝al2o3(s) △h＝－1675kj·mol－1則2al(s) +3feo(s)＝al2o3(s) + 3fe(s)的△h是
a．＋859 kj·mol－1 b．－859 kj·mol－1
c．－1403 kj·mol－1 d．－2491 kj·mol－1
6.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①ch3oh(g)＋h2o(g)＝co2(g)＋3h2(g) △h1= + 49.0 kj·mol -1
②ch3oh(g)＋1/2o2(g)＝co2(g)＋2h2(g) △h2=－192.9 kj·mol -1
下列說法正確的是
a．反應②中的能量變化如右圖所示，則△h2= e1－e3
b．ch3oh的燃燒熱△h＝－192.9 kj·mol -1
c．h2燃燒能放出大量的熱，故ch3oh轉變成h2的過程必須吸收能量
d．根據②推知：在 25℃，101 kpa時，1mol ch3oh(g)燃燒生成co2和h2o(l)放出的熱量應大於192.9 kj
7.根據熱化學方程式(在101kpa時)∶s(s) + o2(g) ＝so2(g) ；δh ＝ －297.23kj/mol下列說法不正確的是
a．相同條件下，1mol s與1mol o2的總能量大於1mol so2的能量
b．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小於297.23kj
c．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大於297.23kj
d．形成1mol so2的化學鍵釋放的總能量大於斷裂1mol s(s) 和1mol o2(g) 的化學鍵所吸收的總能量
8.下列熱化學方程式書寫正確的是（△h的絕對值均正確）
a．c2h5oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+3h2o（g）；△h=－1367.0 kj/mol（燃燒熱）
b．naoh（aq）+hcl（aq）==nacl（aq）+h2o（l）；△h=+57.3kj/mol（中和熱）
c．s（s）+o2（g）==so2（g）；△h=－296.8kj/mol（反應熱）
d．2no2==o2+2no；△h=+116.2kj/mol（反應熱）
9.下列說法或表示方法正確的是
a．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出熱量多
b．由h＋（aq）+ oh－（aq）= h2o（l） △h=－57.3 kj·mol－１可知，若將含1 mol ch3cooh的稀溶液與含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小於57.3 kj
c．由c（石墨）= c（金剛石） △h= +1.90 kj·mol－１可知，金剛石比石墨穩定
d．在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l） △h=－285.8 kj·mol－１
10.（2011上海高考）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判斷正確的是
a． 254gi2(g)中通入2gh2(g)，反應放熱9.48 kj
b．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kj
c．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定
d．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
11.（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（sh=-701.0kj·mol-1
2hg（l）+o2（g）=2hgo（sh=-181.6kj·mol-1
則反應zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的△h為
a. +519.4kj·mol-1 b. +259.7 kj·mol-1
c. -259.7 kj·mol-1d. -519.4kj·mol-1
12.（2011海南）某反應的△h=+100kj·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是
a.正反應活化能小於100kj·mol-1 b.逆反應活化能一定小於100kj·mol-1
c.正反應活化能不小於100kj·mol-1 d.正反應活化能比逆反應活化能大100kj·mol-1
13.（2011北京高考）25℃、101kpa下：①2na(s)+1/2o2(g)=na2o(s) △h= -414kj·mol-1
②2na(s)+o2(g)=na2o2(s) △h= -511kj·mol-1
下列說法正確的是
a．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
b．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
c．常溫下na與足量o2反應生成na2o，隨溫度公升高生成na2o的速率逐漸加快
d．25℃、101kpa下：na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) △h= -317kj·mol-1
14.（2011重慶高考）sf6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在s—f鍵，已知1mol s(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kj，斷裂1mol f—f、s—f鍵需吸收的能量分別為160 kj、330kj，則s(s) + 3f2(g) = sf6(g)的反應熱△h為
a．—1780kj/mol b．—1220kj/mol c．—450kj/mol d．+430kj/mol
15.（2010浙江高考）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
a、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kj·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(g) △h=-890.3kj·mol-1
b.500℃、30mpa下，將0.5moln2和1.5mol h2置於密閉容器中充分反應生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學方程式為：
n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) △h=-38.6kj·mol-1
c.氯化鎂溶液與氨水反應：mg2++2oh－＝mg(oh)2↓
d.氧化鋁溶於naoh溶液：al2o3+2oh－+3h2o＝2al(oh)4－
16.（2011海南）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的還生成少量的填化學式）；
（2）ch3mgcl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是該化合物水解的化學方程式為
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298k時的穩定狀態）。
下列選項中正確的是填序號）。
①mgi2中mg2+與i-間的作用力小於mgf2中mg2+與f-間的作用力 ②mg與f2的反應是放熱反應
③mgbr2與cl2反應的△h＜0 ④化合物的熱穩定性順序為mgi2＞mgbr2＞mgcl2＞mgf2
⑤mgf2（s）+br2（l）=mgbr2（s）+f2（g）△h=+600kj·mol-1
17.2so2（g）+ o2（g） 2so3（g） △h = a kj·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2（g）完全轉化為1mol so3（g）放熱99kj。
請回答：
⑴圖中a點表示a
⑵ea的大小對該反應的△h _______（填「有」或「無」）影響。該反應常用v2o5作催化劑，加入v2o5會使圖中b點填「公升高」、「降低」或「不變」）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kj·mol－1，寫出反應的熱化學方程式常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol so3（g），放出的總熱量為
18.直接甲醇燃料電池（dnfc）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kpa時，1 mol ch3oh完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kj/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為 。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) △h1=+49.0 kj·mol-1
②ch3oh(g)+ 1/2o2(g)= co2(g)+2h2(g) △h2已知h2(g)+1/2o2(g)===h2o(g)△h =-241.8 kj·mol-1則反應②的△h2kj·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入極（填「正」或「負」），正極發生的電極反應為
19.某實驗小組用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液進行中和熱的測定。
ⅰ．配製0.50 mol/l naoh溶液
（1）若實驗中大約要使用245 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體g。
（2）從圖6中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是（填字母
ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。
圖7（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3 kj/mol）：
（2）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗，實驗資料如下表
①請填寫下表中的空白
專題7化學反應與能量變化
第一單元化學反應中的熱效應 高考導航 1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。1 焓變和反應熱 1 反應熱 化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收的熱...
第1章化學反應與能量變化學業分層測評
學業分層測評 一 化學反應的反應熱與焓變 建議用時 45分鐘 學業達標 1 下列對化學反應的認識錯誤的是 a 會引起化學鍵的變化 b 會產生新的物質 c 必然引起物質狀態的變化 d 必然伴隨著能量的變化 解析 化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成，表現為有新物質生成，而化學變化中的反應物和生成物的狀態...
化學反應與能量
可能用到的相對原子質量 h 1，c 12，o 16，一 選擇題 每小題有1 2個正確答案，每小題3分，若有兩個答案，只選乙個且對的得2分 1.下列說法正確的是 a.物質發生化學變化都伴隨著能量變化 b.伴有能量變化的物質變化都是化學變化 c.在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量...