一、氧化還原反應
1．概念系統
2．基本規律
（1）守恆規律
在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，或者說氧化劑化合價降低總數值等於還原劑化合價公升高總數值。
（2）反應的基本形式
氧化還原反應一般可以概括成如下形式：
（3）變價規律
如果氧化還原反應發生在不同價態的同一種元素之間，一般說來反應物中**態變成產物中的較**態，反應物中的低價態變成產物中的較低價態，即高者仍高，低者仍低，不會出現價態的交叉，因為這樣會消耗更多能量。
（4）影響氧化（還原）性的因素
氧化性（或還原性）受氧化劑（或還原劑）的濃度、反應溫度、溶液的酸鹼性以及催化劑等因素影響。一般地，濃度大、溫度高等都有可能使氧化性（或還原性）增強。溶液的酸鹼性對物質的氧化性（或還原性）也存在影響。
3．典型題例析
例1 下列反應中，屬於非氧化還原反應的是（ ）
a．3cus+8hno3=3cu(no3)2+2no+3s+4h2o b．3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o
c．3h2o2+2kcro2+2koh=2k2cro4+4h2o d．3ccl4+k2cr2o7=2cro2cl2+3cocl2+2kcl
例2 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中生成的氧化產物和還原產物個數比為（ ） a．1∶3 b．2∶3 c．1∶1 d．4∶3
例3 已知： （1）2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 （2）2fecl2+cl2===2fecl3
判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是（ ）
a．fe3+＞cl2＞i2 b．cl2＞fe3+＞i2 c．i2＞cl2＞fe3+ d．cl2＞i2＞fe3+
例4 在kclo3+6hcl===kcl+3cl2+3h2o中，被氧化與被還原的氯原子個數比為（ ）
a．1∶6 b．6∶1 c．1∶5 d．5∶1
二、離子反應
1．概念系統
（2）離子反應是指有離子參加的反應，其實質是通過反應使溶液中某些離子的數目發生明顯的減少。生成沉澱、氣體、難電離物質或發生電子轉移等都可以使溶液中的離子數目發生明顯減少。離子方程式不僅能表示一定物質間的某個反應，而且還能表示所有的同一型別的離子反應。
2．基本規律
（1）溶液的導電性受溶液、導電微粒、電極、電壓、電極距離等多種因素影響。在其它條件相同時，單位體積中自由移動離子數目多，溶液的導電性也就強。但要注意h+和oh-有著與其它離子不同的導電機制。
（2）電解質和非電解質的區分是看它們在受熱或水分子作用下能否電離。強電解質和弱電解質是以能否完全電離為標準來區分的，與溶液的導電性以及物質的溶解性無必然聯絡。
（3）nh3、co2、so2的水溶液雖然能導電，但它們不是電解質，因為導電的原因是這些物質與水作用生成的新物質電離所致。
（4）強酸、強鹼、一些鹽類在離子方程式中應寫成離子形式，其它物質如單質、氧化物、難溶物質、揮發性物質、弱電解質、非電解質都應該寫成分子形式。微溶物視情況而定。
（5）固態條件下的離子反應不寫離子方程式。
3．典型題例析
例5 下列物質在水中或熔融狀態下都能導電的是（ ）
a．hcl b．nahco3 c．na2o d．naoh
例6 下列離子方程式中，正確的是（ ）
a．稀硫酸滴在銅片上：cu+2h+=cu2+ + h2↑ b．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：
c．鹽酸滴在石灰石上：d．氯化銅與燒鹼溶液混合：cu2++2oh-=cu(oh)2↓
例7 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
1三、化學反應中的能量變化
1．概念系統
2．基本規律
（1）乙個反應是吸熱的還是放熱的，只與反應物與生成物有關，與反應途徑無關。例如，ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應吸熱，但ba(oh)2溶液與nh4cl溶液反應卻是放熱的。
（2）物質的顆粒越小，其表面積越大，與空氣接觸越充分。
（3）考慮燃料充分燃燒條件時，要全面地看，要考慮環境效益、經濟效益等諸多因素。例如，增加空氣進入量會促進充分燃燒，但也可能造成熱量的大量流失。
專題7化學反應與能量變化
第一單元化學反應中的熱效應 高考導航 1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。1 焓變和反應熱 1 反應熱 化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收的熱...
考點2化學反應中的能量變化
反應熱 h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。h為 表示放熱反應，h為 表示吸熱反應。h的單位一般為 kj mol 1 kj mol 反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱 h不同。因此熱化學方程式必須註明物質的聚集狀態，固體用 s 液體用 l 氣體用 g 溶液用 aq 等表示，只有這樣...
化學反應與能量變化鞏固及提高編
1.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 a.生成物能量一定低於反應物總能量 b.放熱反應的反應速率總是大於吸熱反應的反應速率 c.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 d.同溫同壓下，h2 g cl g 2hcl g 在光照和點燃條件下的 h不同 2.在298k 100kpa時，已知...