考試要點
1．了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
2．了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算
4．了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。
一、化學反應的焓變
1．定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表示，稱為焓變（δh），單位：kj/mol 或 kjmol-1
在化學反應中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量。總能量的變化取決於上述兩個過程能量變化的相對大小。
任何乙個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質產生的同時總是伴隨著能量的變化。
注意：（1） 反應熱和鍵能的關係
例如：1molh2和1molcl2反應生成2molhcl的反應熱的計算。
1molh2分子斷裂開h—h鍵需要吸收436kj的能量；1molcl2分子斷裂開cl—cl鍵需要吸收243kj的能量，而2molhcl分子形成2molh—cl鍵放出431kj·mol-1×2mol=862kj的能量，所以，該反應h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反應熱
△h=生成物分子形成時釋放的總能量—反應物分子斷裂時所需要吸收的總能量
=862kj·mol--436 kj·mol-1-243 kj·mol—1=183kj·mol-1
由於反應後放出的能量使反應本身的能量降低，故規定△h=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和
（2）反應焓變與反應條件的關係
焓是科學家們為了便於計算反應熱而定義的乙個物理量，它的數值與物質具有的能量有關。對於一定量的純淨物質，在一定的狀態（如溫度、壓強）下，焓有確定的數值。在同樣的條件下，不同的物質具有的能量也不同，焓的數值也就不同；同一物質所處的環境條件（溫度、壓強）不同，以及物質的聚集狀態不同，焓的數值也不同。
焓的數值的大小與物質的量有關，在相同的條件下，當物質的物質的量增加一倍時，焓的數值也增加一倍。因此，當乙個化學放映在不同的條件下進行，尤其是物質的聚集狀態不同時，反應焓變是不同的。
2．放熱反應和吸熱反應
(1)放熱反應：即有熱量放出的化學反應，其反應物的總能量大於生成物的總能量。
(2)吸熱反應：即吸收熱量的化學反應，其反應物的總能量小於生成物的總能量。
二、熱化學方程式
1． 熱化學方程式與普通化學方程式的區別有三點不同
（1）熱化學方程式必須標有熱量變化。
（2）熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的狀態，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚集狀態有關。
（3）熱化學方程式中各物質的係數只表示各物質對應的物質的量，因此，有時可用分數表示，但要注意反應熱也發生相應變化。
2．書寫熱化學方程式時明確以下問題：
(1)反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要註明，未特別註明的指101kpa和25℃時的資料。
(2)物質的聚集狀態不同，反應吸收和放出的熱量不同，因此要註明反應物和生成物的聚集狀態。
(3)熱化學方程式中的熱量資料，是與各化學計量數為物質的量時相對應的，不是幾個分子反應的熱效應。因此式中化學計量數可以是整數，也可以是分數。一般出現分數時是以某一反應物或生成物為「1mol」時其它物質才出現的。
(4)無論熱化學方程式中化學計量數為多少，△h的單位總是kj/mol，但△h的數值與反應式中的係數有關。
三、燃燒熱、中和熱
1.燃燒熱
(1)概念：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kj／mol表示。
注意：完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：c→c02，h→h20，s→s02等。
(2)表示的意義：例如c的燃燒熱為393.5kj／mol，表示在101kpa時，1molc完全燃燒放出393.5kj的熱量。
2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成 1 molh20，這時的反應熱叫中和熱。
(2)中和熱的表示：h+(aq)+oh-(aq)=h2o (1)； △h=-57.3kj／mol。
3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣
(2)煤作燃料的利弊問題
①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。
②煤直接燃燒時產生s02等有毒氣體和煙塵，對環境造成嚴重汙染。
③煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。
④可以通過清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣淨化脫硫等，大大減少燃煤對環境造成的汙染，提高煤燃燒的熱利用率。
(3)新能源的開發
①調整和優化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節約油氣資源，加強科技投入，加快開發水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。
②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環境沒有汙染或汙染少。
理解中和熱時注意：
①稀溶液是指溶於大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③中和反應的實質是h+和oh-化合生成 h20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。
四、反應焓變的計算
1． 蓋斯定律：對於乙個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓（熱量）變是一樣的。
2． 據蓋斯定律計算化學反應的焓變
進行反應的焓變計算應注意的問題
（1） 由於△h與反應物的物質的量有關，因此熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應。如化學計量數成倍減少或增加，則△h也要成倍的減少或成倍的增加。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，正負號相反。
（2） 在使用蓋斯定律時，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時，△h的計算一定要帶上正負號。
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