中山一中化學2《化學反應與能量》單元測驗（a卷）
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試用時60分鐘。
常用相對原子質量：h:1 c:
12 n:14 o:16 na:
23 mg:24 al:27 cl:
35.5 k:39 ca:
40 cu:64 zn:65 ag:
108第一卷（48分）
一、 選擇題（每題4分，共48分，每題只有乙個選項）
1．下列說法正確的是（ ）
a. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化
b．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
c．在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量總是高於生成物的總能量
d. 放熱反應的發生無需任何條件
2．對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）
a.任何可逆反應都有一定的限度
b.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
c.化學反應的限度與時間的長短無關
d.化學反應的限度是不可改變的
3.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收ekj的能量，下列說法正確的是（ ）
a.金剛石與石墨互為同位素
b.石墨不如金剛石穩定
c.金剛石不如石墨穩定
d.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
4．銅片和鋅片用導線連線後插入稀硫酸中，電解質溶液的ph（ ）
a.不變b.先變小後邊大c.逐漸變大d.逐漸變小
5．x、y、z三種金屬，x、y組成原電池，x是負極；把y放在z的硝酸銀溶液中，y表面有z析出。其活潑順序是（ ）
a. x>y>zb. z>y>x
c. x>z>yd. y>x>z
6． 甲、乙兩容器都在進行a→b的反應，甲容器內每分鐘減少了4mola，乙容器內每分鐘減少了2mola，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要 （ ）
a. 快b. 慢 c. 相等d. 無法判斷
7．可逆反應h2(g)+i2(g)≒2hi(g)達到限度時的標誌是（ ）
a.混合氣體密度恆定不變
b.混合氣體的顏色不再改變
的濃度相等
在混合氣體中的體積分數與h2在混合氣體中的體積分數相等
8．已知化學反應2c(s)+o2(g)*****2co(g)，2co(g)+ o2(g)*****2co2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（ ）
a.12gc所具有的能量一定高於28gco所具有的能量
b．56gco和32go2所具有的總能量大於88gco2所具有的總能量
c.12gc和32go2所具有的總能量大於44gco2所具有的總能量
d.將一定質量的碳燃燒，生成co2比生成co時放出的熱量多
9．下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連線，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（ ）
稀)|稀)|ag
稀)|fe
10．對10ml1mol/l的鹽酸與一小塊大理石的化學反應caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）
a. 加入一定量的cacl2b. 加入5ml1.5mol/l的鹽酸
c. 加入15ml0.5mol/l的鹽酸d. 加入5mlh2o
11．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器裡，產生h2的
速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表
面積；③溶液的溫度；④cl-的濃度。影響反應速率的
因素是ab
cd.②③
12.對於可逆反應2so2+o2≒2so3，在混合氣體中充入一定量的18o2，足夠長的時間後，18o原子 （ ）
a.只存在於o2中b.只存在於o2和so3中
c. 只存在於o2和so2中d. 存在於o2、so2和so3中
第二卷（52分）
二、填空題（17分）
13.（6分）煤礦常因瓦斯（ch4）**而引起重大事故，為了避免事故的發生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，從反應條件的控制分析其理由
14．（5分）電工操作中規定，不能把銅線和鋁線擰在一起連線線路，這是因為
15．（6分）在銅、銀和硝酸銀構成的原電池工作時，正極為當有1.6g銅溶解時，銀棒增重
三、分析與設計題（23分）
16．（6分）鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性的固態醋酸銅[(ch3ooo)2cu]，將產生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是其二是
17．用純淨的碳酸鈣與稀鹽酸反應製取二氧化碳氣體，請回答：
（1）（4分）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）（4分）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（ ）
a.蒸餾水
b.氯化鈉固體
c.氯化鈉溶液
d.濃鹽酸
（3）（4分）除了上述方法外，你認為還可以採取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）
18．（5分）現有a、b兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。請設計乙個原電池實驗證明a、b兩種金屬的活動性？
四、計算題（12分）
19.可逆反應aa(g)+bb(g) ≒ cc( g)+dd(g),取a mola和b molb置於容器中，1min後，測得容器內a的濃度為x mol/l.這時b的濃度為多少?
c的濃度為多少?這段時間內反應的平均速率若以物質a濃度變化來表示應為多少?
參***：
13. 礦井通風能降低瓦斯的濃度，並帶走熱量，嚴禁煙火是避免引燃甲烷，從而避免瓦斯**。
14．在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負極，很快被腐蝕。
15．ag；5.4g。
16． （1）zn+cu2+=zn2++cu，構成zn(-)鹽酸cu(+)原電池，使產生h2速率加快；
（2）ch3coo-+h+=ch3cooh，降低c(h+)，使產生h2速率減慢。
17. （1）ef、ef；（2）ac；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。
18：將a、b兩種金屬片用導線連線放入鹽酸中組成原電池，有氣泡逸出的是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。
19：bx/a mol/(
化學反應與能量
可能用到的相對原子質量 h 1，c 12，o 16，一 選擇題 每小題有1 2個正確答案，每小題3分，若有兩個答案，只選乙個且對的得2分 1.下列說法正確的是 a.物質發生化學變化都伴隨著能量變化 b.伴有能量變化的物質變化都是化學變化 c.在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量...
化學反應與能量反思
化學反應與能量 主要包括三個方面內容 是研究化學能與熱能的相互轉化，二是研究化學能與電能的相互轉化，三是研究化學反應的速率和限度。初中化學從燃料的角度初步學習了 化學與能源 的一些知識，而在選修模組 化學反應原理 中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應和能量 化學反應速率和化學...
化學反應與能量知識總結
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 化學反應過程中伴隨著能量的變化 任何化學反應除遵循質量守恆外，同樣也遵循能量守恆。反應物與生成物的能量差 若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應 e反 反應物具有的能量 e生 生成物具有的能量 2 化學變化中能量變化的本質原因 3 化學反應吸收能量或放出...