一、選擇題
1．下列說法正確的是( )
a．在101kpa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
b．酸和鹼發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱
c．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
d．在稀溶液中，1mol ch3cooh和1mol naoh完全中和時放出的熱量為57.3kj
2．下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )
a．hcl和naoh反應的中和熱δh＝－57.3kj/mol。則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱δh＝2×(57.3)kj/mol
b．co(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)===2co(g)＋o2(g)反應的δh＝＋(2×283.0)kj/mol
c．用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃燒，該反應是吸熱反應
d．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
3．火箭推進器常以聯氨(n2h4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(g) δh1＝－533.
23kj·mol－1
h2o(g)===h2o(l) δh2＝－44kj·mol－1
2h2o2(l)===2h2o(l)＋o2(g) δh3＝－196.4kj·mol－1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為( )
a．n2h4(g)＋2h2o2(l)===n2(g)＋4h2o(l) δh＝＋817.63kj·mol－1
b．n2h4(g)＋2h2o2(l)===n2(g)＋4h2o(g) δh＝－641.63kj·mol－1
c．n2h4(g)＋2h2o2(l)===n2(g)＋4h2o(l) δh＝＋641.63kj·mol－1
d．n2h4(g)＋2h2o2(l)===n2(g)＋4h2o(l) δh＝－817.63kj·mol－1
4．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：
c2h4(g)＋h2o(g)===c2h5oh(g)
δh＝－45.8kj/mol
則下列說法中正確的是( )
a．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的焓變δh
b．0.5mol h2o(l)完全反應放出的熱量為22.9kj
c．1mol c2h5oh(g)具有的能量大於1mol c2h4(g)和1mol h2o(g)所具有的能量和
d．1mol c2h4(g)和1mol h2o(g)中化學鍵的總鍵能大於1mol c2h5oh(g)中化學鍵的總鍵能
5．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是( )
6．在101kpa和25℃時，有關反應的熱化學方程式如下：
c(s)＋1/2o2(g)===co(g) δh1＝－110.5kj·mol－1
h2(g)＋1/2o2(g)===h2o(g) δh2＝－241.7kj·mol
h2(g)＋1/2o2(g)===h2o(l) δh3＝－285.8kj·mol－1
下列說法正確的是( )
a．c(s)＋h2o(g)===co(g)＋h2(g) δh＝－131.2kj·mol－1
b．h2燃燒熱的熱化學方程式為：2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－571.6kj·mol－1
c．2h2o(g)===2h2(g)＋o2(g) δh＝－483.4kj·mol－1
d．h2o(g)===h2o(l) δh＝－44.1kj·mol－1
7．強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應為：
h＋(aq)＋oh－(aq)===h2o(l) δh＝－57.3kj·mol－1，
分別向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為δh1、δh2、δh3，下列關係正確的是( )
a．δh1>δh2>δh3
b．δh1<δh2<δh3
c．δh1<δh2＝δh3
d．δh1＝δh2<δh3
8．燃燒1g乙炔(c2h2)生成二氧化碳和液態水，放出熱量50kj，則這一反應的熱化學方程式為( )
a．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l) δh＝＋50kj·mol－1
b．c2h2(g)＋o2(g)===2co2(g)＋h2o(l) δh＝－1300kj
c．2c2h2＋5o2===4co2＋2h2o δh＝－2600kj
d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l) δh＝－2600kj·mol－1
9．已知：
①c(s)＋o2(g)===co2(g) δh＝－393.5kj/mol
②2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－571.6kj/mol
現有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kj的熱量，則混合物中c與h2的物質的量之比為( )
a．1:1 b．1:2
c．2:3d．3:2
10．下列說法正確的是( )
a．ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(g) δh＝－801.3kj/mol
結論：ch4的燃燒熱為801.3kj/mol
b．sn(s，灰) sn(s，白) δh＝＋2.1kj/mol(灰錫為粉末狀)
結論：錫製品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
c．稀溶液中有：h＋(aq)＋oh－(aq)===h2o(l) δh＝－57.3kj/mol
結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合後，若生成1mol h2o，則會放出57.3kj的能量
d．c(s，石墨)＋o2(g)===co2(g) δh＝－393.5kj·mol－1
c(s，金剛石)＋o2(g)===co2(g) δh＝－395kj·mol－1
結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定
11．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理
①ch3oh(g)＋h2o(g)===co2(g)＋3h2(g) δh＝＋49.0kj·mol－1
②ch3oh(g)＋o2(g)===co2(g)＋2h2(g) δh＝－192.9kj·mol－1
下列說法正確的是( )
a．ch3oh的燃燒熱為192.9kj·mol－1
b．反應①中的能量變化如圖所示
c．ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量
d．根據②推知反應ch3oh(l)＋o2(g)===co2(g)＋2h2(g)的δh>－192.9kj·mol－1
12．已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃燒熱分別是－285.8kj·mol－1、－1411.0kj·mol－1 和－1366.
8kj·mol－1，則由c2h4(g)和h2o(l)反應生成c2h5oh(l)的δh為( )
a．－44.2kj·mol－1
b．＋44.2kj·mol－1
c．－330kj·mol－1
d．＋330kj·mol－1
2、非選擇題
。13．城市使用的燃料，現大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。
(1)試寫出製取水煤氣的主要化學反應方程式
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：
c3h8(g)＋5o2(g)===3co2(g)＋4h2o(l) δh＝－2219.9kj/mol
已知co氣體燃燒的熱化學方程式為：co(g)＋o2(g)===co2(g) δh＝－283.0kj/mol
同物質的量的c3h8和co燃燒，前者產生的熱量約為後者的________倍(精確至小數點後1位)。
(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－571.6kj/mol,1**蒸氣轉化成液態水放熱2.44kj，則一定質量的氫氣完全燃燒，產生1mol h2o(g)的熱化學方程式為
(4)氫氣是未來的能源，人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是________(填代號)。
a．以焦炭和水製取水煤氣後分離出氫氣
b．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸製取氫氣
c．由火力發電廠提供電力電解水產生氫氣
d．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產生氫氣
14．(1)已知0.5mol ch4(g)與0.5mol水蒸氣在t、pkpa時，完全反應生成co和h2(混合氣體)，吸收了akj熱量，該反應的熱化學方程式是
(2)已知下列熱化學方程式
zn(s)＋o2(g)===zno(s)
δh＝－q1kj/mol
hg(l)＋o2(g)===hgo(s)
δh2＝－q2kj/mol
zn(s)＋hgo(s)===hg(l)＋zno(s)
δh3＝－q3kj/mol
則q3與q1與q2的關係式為：q3
(3)已知h＋(aq)＋oh－(aq)===h2o(l)
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