第一章第1節化學反應的熱效應
【基礎知識梳理】
1.寫出298k時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molno2(g)與1molh2o(l)反應生成hno3(aq)和no(g)，放熱138kj。
（2）用co(g)還原1molfe2o3(s)，放熱24.8 kj。
（3）1molhgo(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7 kj。
2.請解釋下述熱化學方程式表示的含義：
4nh3 (g) + 5o2(g) == 4no(g) + 6h2o(g) △h= -950 kj·mol－1
若將此化學方程式中各物質的係數均乘以2，應如何書寫熱化學方程式？
3. 回答下列問題：
（1）h2(g) + cl2(g) == 2 hcl (aq) ①
h2(g) + cl2(g) == 2 hcl (g) ②
在相同溫度下，反應①比反應②釋放的能量多，為什麼？
（2）ch2 = ch2 (g) + h2(g) == ch3 ch3(g
ch3ch2 = ch2 (g) + h2(g) == ch3ch2ch3(g
在相同條件下，反應③和反應④釋放的能量幾乎相等，從化學鍵的角度分析，原因是什麼？
【能力提公升】
問題1.已知c(s，石墨) + o2（g）==co2(g)，△h1=-393.5 kj·mol－1
co (g) +1/2 o2(g) ==co2(g)，△h2=-283.0 kj·mol－1
試利用298k時上述反應焓變的實驗資料，計算此溫度下c（s, 石墨）+1/2 o2(g)==co (g)的反應焓變。
問題2.已知c(s，石墨) + o2(g) ==co2(g)，△h1= -393.5 kj·mol－1
2h2(g) + o2(g) ==h2o (l)， △h2= -571.6 kj·mol－1
2c2h2(g) + 5o2(g) == 4co2(g)+2h2o (l)， △h3= -2599kj·mol－1
試利用298k時上述反應焓變的實驗資料，計算此溫度下c（s, 石墨）和h2(g)生成1mol c2h2(g)的反應焓變。
【拓展訓練】
1．下列說法正確的是 （ ）
a．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。
b．熱化學方程式中，如果沒有註明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的資料。
c．書寫熱化學方程式時，不僅要註明反應熱的符號和數值，還要註明各物質的聚集狀態。
d．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。
2.下列說法中，正確的是（ ）
a.在化學反應中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
b. △h的大小與熱化學方程式中物質的係數無關
c.反應產物的總焓大於反應物的總焓，△h＞0
d. 若用50ml 0.55mo1·l—1的氫氧化鈉溶液，分別與50ml 0.50mo1·l—1的鹽酸和50ml 0.50mo1·l—1的硝酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
3.在25℃、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態水時放熱22.68kj，下列熱化學方程式正確的是（ ）
a．ch3oh(l)+ 22 ).法中正確的是o2(g)==co2(g)+2h2o(l)；△h=+725.8kjmol-1
b．2ch3oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)；△h=－1452kjmol-1
c．2ch3oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)；△h=－725.8kjmol-1
d．2ch3oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)；△h=+1452kjmol-1
4．在一定條件下,co和ch4燃燒的熱化學方程式分別為：2co(g)+o2(g)=2co2(g), △h=
-566kj·mol1,ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l), △h= -890kj·mol1由1 mol co和3 mol ch4組
成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
a．2912 kjb．2953 kjc．3236 kj d．3867 kj
5．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△h2>△h 1的是
a．2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g)， △h 1； 2h2(g)+o2(g)＝2h2o(l)， △h2
b．s(g)+o2(g)＝so2(g)， △h 1； s(s)+o2(g)＝so2(g)， △h2
c．c(s)+ o2(g)＝co(g)， △h 1； c(s)+o2(g)＝co2(g)， △h2
d． h2(g)+ cl2(g)＝hcl(g)， △h 1；h2(g)+cl2(g)＝2hcl(g)， △h2
選擇題答題欄
二、填空
6. 0.3molb2h6(氣態高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kj熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
7. 50 ml 0.50 mol·l－1鹽酸與50 ml 0.
55 mol·l－1 naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿紙屑的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值填「偏大」、「偏小」或「無影響」)
(4)實驗中改用60 ml 0.50 mol·l－1鹽酸跟50 ml 0.55 mol·l－1 naoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填「相等」或「不相等」)，所求中和熱________(填「相等」或「不相等」)，簡述理由
(5) 50 ml 0.50 mol·l－1醋酸跟50 ml 0.55 mol·l－1 naoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填「相等」或「不相等」)。
8. 在25℃,101kpa時,已知：c(s,石墨) + o2（g）==co2(g); △h =-393.5kj/mol
c(s,金剛石) + o2（g）==co2(g); △h = -395.51kj/mol
⑴金剛石轉化為石墨的熱化學方程式
⑵由熱化學方程式來看化學性質更穩定的碳的同素異形體是_________
⑶完全燃燒相同質量的石墨和金剛石放出的熱量多。
9．已知在發射衛星時可用肼(n2h4)為燃料和no2作氧化劑,這兩者反應生成n2和水蒸氣，又已知: ①n2(氣)+2o2(氣)==2no2(氣); △h=67.7kj/mol
②n2h4(氣)+o2(氣)=n2(氣)+2h2o(氣); △h =－534kj/mol
試寫出肼與no2反應的熱化學方程式
【學生自命題】
【小結】書寫熱化學方程式注意的問題
①要在反應物和生成物的化學式後面用括號註明各物質的聚集狀態
②在△h後要註明反應溫度（對於298k時進行的反應，可以不註明溫度）
③△h的單位是j/mol或kj/mol
④若化學方程式中各物質的係數加倍，則△h數值的絕對值也加倍；若反應逆向進行，則△h的數值改變符號，但絕對值不變。
問題1. 解：設此反應分兩步進行：
c(s，石墨) + o2（g）==co2(g) △h1=－393.5kj/mol
co2(g) == co (g) +1/2 o2(gh2，=283.0kj/mol
兩步反應相加得總反應：c（s，石墨）+1/2 o2(g)==co (g) △h3=？
根據蓋斯定律得：△h3=△h1 +△h2，=－110.5 kj/mol
問題2.解： c(s，石墨) + o2(g)==co2(gh1=－393.5kj/mol
2h2(g)+o2(g)==2h2o(lh2=－571.6 kj/mol
2c2h2(g)+5o2(g)==4 co2(g)+ 2h2o(l) △h3=－2599 kj/mol
方程式×2+×1/2－×1/2得：2c(s，石墨)+ h2(g)= c2h2(g) △h4=？
根據蓋斯定律得：△h4=△h1×2+△h2×1/2－△h3×1/2=226.7 kj/mol
小結：運用蓋斯定律進行有關反應熱計算的步驟：
1.寫出所求反應的化學方程式
2.根據該方程式的反應物、生成物、係數來改變已知反應的方程式係數和方向，並將改變後的方程式相加得到所求反應的方程式
3.將△h隨方程式係數和方向改變並相加。
化學第一章第一節
第一章第一節空氣的成分 第一課時 雲衢中學李冰 教學目的 1 記住空氣的主要成分及各成分的體積百分含量。2 能說出氮氣的一些性質用途。重點 空氣的成分。難點 氧氣含量的測定。教具 教具 教本教法 講授法教時 一課時 教學過程 課前複習 1 物理，化學變化的概念，區別及聯絡。伴隨 發光 發熱的變化一定...
第一節化學反應速率教案
課題 第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率授課班級課時 1課時1 了解化學反應速率的概念和表示方法 知識與技能2 知道化學反應速率實驗測定的基本原理和方法。3 通過實驗測定某些化學反應速率。導學提高有關化學概念的計算能力。三維過程與方法 2 提高根據化學方程式的判斷 比較和計算化學反應速率...
第一章第一節
七年級地理學教案 課題 第一章 第一節我們身邊的地理知識 姓名班級 一 學習目標 1 知識與技能 能夠舉例說明什麼是地理，能夠說出日常生活與生產建設及風土人情等方面相關的地理現象，理解地理環境對生產 生活的影響和制約。2 過程與方法 通過共同研討地理與生活的關係，樹立自主學習的意識，從我們平時聽到的...