課題：第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率授課班級課時
1課時1、了解化學反應速率的概念和表示方法
知識與技能2、知道化學反應速率實驗測定的基本原理和方法。
3、通過實驗測定某些化學反應速率。
導學提高有關化學概念的計算能力。
三維過程與方法
2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握
目標比較化學反應快慢的方法。
1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，
情感態度價通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會
中有關化學反應速率的問題。值觀
重點化學反應速率的表示方法及應用。難點化學反應速率的計算。
導學過程
導學環節
導學內容
判斷出乙個反應比另乙個反應快多少嗎？
[板書]第二章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率
個性設計
匯入新課（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否
明確目標
δc1.知道化學反應速率的定量表示方法，知道v＝δt的含義。2.知道乙個反應中化學反應速率可以用不同物質表示。3.理解反應ma＋nb
py＋qz中，v(a)∶v(b)∶
v(y)∶v(z)＝m∶n∶p∶q的含義並能運用此關係進行簡單的計算。
4.知道化學反應速率實驗測定的基本原理和方法。
閱讀教材p17∽18頁內容，完成《優化**》自主預習和基礎自自主學習
測欄目。
[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快
慢，那麼在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？
[板書]1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減
少或生成物的濃度增加來表示。
v ==△c/△t
單位是：mol/（l·s）或mol/（l·min）或mol/（l·h）
［點選試題］例1、在2l的密閉容器中，加入1mol和3mol的h2和
師導生學n2，發生n2+ 3h22nh3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol
的nh3，求該反應的化學反應速率。
解：n2+ 3h22nh3起始量（mol）：1 302s末量（mol）：
1-0.2 3-0.6 0.
4變化量（mol）：0.2 0.
60.4則v（n2）=0.2/2×2=0.
05mol/（l〃s）
1v（h2）=0.6/2×2=0.15 mol/（l〃s）v（nh3）=0.4/2×2=0.1mol/（l〃s）[討論]上述計算題的結果，你會得出什麼結論？
[投影]理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
3.由於在反應中純固體和純液體的濃度是恆定不變的，因此對於有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。
通常是通過增大該物質的表面積來加快反應速率。
4、對於同乙個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。
5.對於在乙個容器中的一般反應aa + bb == cc + dd來說有：va：
vb：vc：vd===△ca：
△cb：△cc：△cd===△na：
△nb：△nc：△nd==== a：
b：c：d
[板書]2、在同乙個反應中，各物質的反應速率之比等於方程式中的係數比。
[點選試題]例2、可逆反應a（g）+ b（g）== c（g）+ d（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
a. va==0.15mol/l·min b. vb==0.6 mol/l·minc. vc==0.4 mol/l·min mol/l·s
解析：解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質並統一單位來比較。選b。
[板書]二、化學反應速率的測定1、基本思路
［講］因為化學反應中發生變化的是體系中的化學物質(包括反應物和生成物)，所以與其中任何一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質在測量反應速率時都可以可以加以利用[板書]2、基本性質
［投影］(1)直接可觀察的性質，如釋放氣體的體積和體系的壓強(2)依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等
(3)在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關係來跟蹤反應的過程和測量反應速率
合作**[板書]3、化學方法［投影］學生實驗2-1實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50ml注射器、鐵架臺、秒錶、鋅粒、1 mol/l的硫酸、4mol/l的硫酸
1取一套裝置，加入40 ml實驗步驟：○
1mol/l的的硫酸，測量收集10mlh2所用的時間。
22取另一套裝置，加入40 ml 4mol/l的硫酸，測量收集10 ml h2○
所用的時間。
2所用的時間實驗現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10ml氣體。○
1所用的時間短比○
實驗結果：
加入試劑1mol/l h2so44mol/l h2so4
反應時間反應速率minmol/(l·min)長短
小大實驗結論：4mol/l的硫酸與鋅反應比1mol/l的硫酸與鋅反應快。
注意事項：
展示交流○1鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同突破疑難○240ml的硫酸溶液要迅速加入
3裝置氣密性要好，且計時要迅速準確○
［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？
＋2+鋅跟硫酸反應的離子方程式為zn+2h==zn+ h2↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率
達標檢測［隨堂練習］
21、「碘鐘」實驗中，3i＋s2o8＝i3＋2so2與4的反應速率可以用i3－－
－－加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某**性學習小組在20℃進行實驗，得到的資料如下表：
實驗編號①②③④⑤
－－0.0400.0800.0800.1600.120c(i)/ mol·l1
－12c(s2o8)/mol·l0.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是
2)顯色時間t1
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的範圍為______(填字母)。(a)＜22.0 s(b)22.
0 s～44.0 s(c)＞44.0 s(d)資料不足，無法判斷(4)通過分析比較上表資料，得到的結論是2、在密閉容器中a與b反應生成c，其反應速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示。
已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關係2v(b)==3v(a)，3v(c)==2v(b)。則此反應可表示為( a )
a、2a+3b==2cb、a+3b==2cc、3a+b==2cd、a+b==c
課後反思34
《化學反應原理》第一章第一節化學反應的熱效應
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