第一節氧化還原反應
●教學目標
1．在複習四種基本反應型別以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法。各種分類方法由於劃分的依據不同而有不同的使用範圍。
2．使學生學會用化合價公升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應，並會利用「雙線橋」分析氧化還原反應。
3．使學生了解氧化劑和還原劑。
4．在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關係上對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育。
●教學重點
用化合價公升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
●教學難點
用化合價公升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。
●課時安排
共3課時
●教學方法
設疑、啟發、討論、講解。
●教學過程
★ 第一課時
［引入］初中所學許多化學反應，從不同角度可將其進行分類，其中有重要的四種基本反應型別，請用四種基本反應型別寫出生成co２的四個化學方程式。
［板書第一章化學反應及其能量變化
第一節氧化還原反應
一、化學反應型別
1．基本反應型別
［討論］以上反應型別的分類依據是什麼?
［小結］依據反應物和生成物的類別及種類來區分。
［思考］fe2o3＋3co==== 2fe＋3co2、ch4＋2o2====co2＋2h2o兩反應屬何種基本反應型別?
［小結］不屬於基本反應型別中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應，不能反映所有化學反應的本質。
［過渡］那麼fe2o3＋3co====2fe＋3co2反應屬於什麼型別呢?(從得失氧角度分析)
［板書］ 2. 氧化還原反應
［討論］完成下列**
［板書］
［討論］從得失氧角度分析，在h2＋cuo====cu＋h2o反應中cuo失氧發生了還原反應，那麼此反應是否屬氧化還原反應?
［小結］在以上反應中h2====h2o發生了氧化反應，所以從整體上看，上述反應屬於氧化還原反應。
［設問］在2mg＋o2====2mgo反應中，對於鎂來說，mg====mgo的反應是氧化反應，那麼有還原反應存在嗎?
［小結］氧化還原反應同時存在，同時發生，兩者既對立，又統一，不能截然分開。因此2mg+o2====2mgo是氧化反應的說法是片面的。
［設問］究竟如何理解2mg+o2====2mgo反應中的還原反應?
［思考］s＋o2====so2、2nａ＋cｌ2====2nａcｌ、h2＋cｌ2====2hcｌ三反應是否屬於氧化還原反應?
［閱讀］閱讀課本有關反應型別的內容。
［總結］化學反應從不同角度有多種分類方法。各有其適用範圍。如四種基本反應型別，它只是依據反應物和生成物的類別、種類對化學反應的一種形式上的分類，並不能包括所有反應，即說它沒有反映化學反應的本質。
而從得失氧角度劃分的氧化還原反應同樣不能反映化學反應的本質。如在2na+cl2==== 2nacl反應中無氧的得失，那麼氧化還原反應的本質是什麼呢?有待於進一步的研究和學習。
［布置作業］預習並思考。
［板書設計第一章化學反應及其能量變化
第一節氧化還原反應
一、化學反應型別
1.基本反應型別
2.氧化還原反應
★第二課時
［引入］「學無止境」，不斷的探索和研究是我們永遠的追求。下面我們繼續研究氧化還原反應。
［討論］從得失氧角度分析，h2＋cuo===h2o＋cu是氧化還原反應，那麼，在此氧化還原反應前後元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關係是什麼?
［結論］
cuo+h2====cu+h2o
［練習］2cuo+c====2cu+co2↑ h2o＋c====h2＋co
［板書］
二、氧化還原反應
失電子化合價公升高氧化反應
得電子化合價降低還原反應
［歸納］凡有化合價公升降的反應就是氧化還原反應。
［投影］
①s＋o2*****so2
②2na＋cl2*****2nacl 均屬氧化還原反應
③h2＋cl2*****2hcl
［設問］為什麼氧化還原反應前後元素化合價會發生變化?其本質原因是什麼?
［分析］化合價變化的本質是因為電子發生了轉移。以上述反應②為例
2na+cl2====2nacl
形成過程：
［小結］形成離子化合物時，某元素原子失電子，則化合價公升高，某元素原子得電子，則化合價降低。
再以反應③為例：h2＋cl2*****=2hcl
氫氣氯氣化合時沒有發生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結合成共價化合物的分子由於原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，
被氧化所以對立統一)
被還原［小結］形成共價化合物時，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價公升高被氧化，反之，被還原。
［結論］化合價變化的本質——電子轉移(得失或偏移)。
［板書］有電子轉移(得失或偏移)的化學反應。
［投影］對氧化還原反應的認識。
［投影］討論後完成下表：
［板書］氧化還原反應與四種基本反應型別的關係。
［思考］1.麼置換反應都屬於氧化反應?為什麼復分解反應均為非氧化還原反應?
2.質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬於氧化還原反應，試述理由。
［總結］1.氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏移)，表現為元素化合價的公升降，不一定有氧的得失。
2.氧化還原反應與四種基本反應型別的關係。
［作業］習題一(1) 習題二① 習題三(3)
［板書設計］
二、氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移(得失或偏移)的化學反應。
失電子化合價公升高氧化反應
得電子化合價降低還原反應
2.氧化還原反應與四種基本反應型別的關係：
★第三課時
［複習］常言「溫故而知新」，請思考以下問題，並對下列反應做出判斷：
1.什麼是氧化還原反應?判斷根據是什麼?
2cuo＋h2*****cｕ＋h2o
mno2＋4hcl(濃)*****=mncl2＋h2o＋cl2↑ 屬於氧化還原
3no2＋h2o*****=2hno3＋no的反應有哪些？
2h2o2*****=2h2o＋o2↑
caco3＋h2o＋co2*****= ca(hco3)2
［小結］依據氧化還原反應的特徵，即化合價變化來判斷化學反應是否屬氧化還原反應。
［講述］在上述氧化還原反應中的實質是失去了電子，被氧化，而cuo cu的實質是得到了電子，被還原，其中h2為cuo的還原提供了電子，cuo為h2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應，在這裡h2起還原作用稱為還原劑，cuo起氧化作用稱為氧化劑。
［板書］
三、氧化劑和還原劑
1．氧化劑和還原劑
氧化劑——得電子(電子對偏向)的物質
還原劑——失電子(電子對偏離)的物質
［思考］氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發生的反應，所含元素化合價變化的情況。
［引導］氧化還原反應的本質是電子的轉移，如何在化學方程式上清楚地表示氧化還原反應的過程呢?
［板書］2.「雙線橋」表示氧化還原反應。(以cuo+h2*****=cu+h2o為例)
①雙線橋從左指向右連線不同價態的同種元素；
②線上標明電子得失、化合價公升降、被氧化、被還原等內容(注意得失電子守恆)。
例［投影］用「雙線橋」表示下列氧化還原反應，並指出氧化劑和還原劑。
①2h2o*****2h2↑＋o2↑
②2al+3h2so4*****=al2(so4)3＋3h2↑
③2kclo3*****2kcl+3o2↑
［評價］
［設問］除「雙線橋」外，有無別的方法可表示氧化還原反應，請同學們加以**。
［引導］在所學過的反應中，哪些物質屬常見氧化劑，哪些物質屬常見還原劑?
［分析］在氧化還原反應中：氧化劑得電子價降低，還原劑失電子價公升高。
［板書］常見氧化劑：o2、cl2、濃h2so4、hno3、kmno4等；
高一化學氧化還原反應
氧化還原反應 一 基本反應型別 二 氧化還原反應基本概念 氧化還原反應是氧化反應和還原反應的總稱，反應中氧化反應和還原反應同時發生同時結束，兩者是不可分開的。氧化反應 物質失去電子 或電子對偏離 的反應。還原反應 物質得到電子 或電子對偏向 的反應。氧化還原反應 發生電子轉移 得失或偏移 的反應。氧...
高一化學氧化還原反應練習 附帶答案
高中氧化還原反應練習題 一 單項選擇 下列反應一定屬於氧化還原反應的是 復分解反應 化合反應 置換反應 分解反應 下列敘述正確的是 氧化還原的本質是化學反應中發生了電子得失 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種反應物 還原劑在氧化還原反應中發生氧化反應 分解反應一定是氧化還原反應 氧化還原反...
第一節化學反應速率教案
課題 第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率授課班級課時 1課時1 了解化學反應速率的概念和表示方法 知識與技能2 知道化學反應速率實驗測定的基本原理和方法。3 通過實驗測定某些化學反應速率。導學提高有關化學概念的計算能力。三維過程與方法 2 提高根據化學方程式的判斷 比較和計算化學反應速率...