氧化還原反應
一、基本反應型別
二、氧化還原反應基本概念
氧化還原反應是氧化反應和還原反應的總稱，反應中氧化反應和還原反應同時發生同時結束，兩者是不可分開的。
氧化反應：物質失去電子（或電子對偏離）的反應。
還原反應：物質得到電子（或電子對偏向）的反應。
氧化還原反應：發生電子轉移（得失或偏移）的反應。
氧化還原反應的實質：發生電子轉移。
氧化還原反應的特徵：元素化合價的公升降
氧化還原反應中電子得失和化合價變化的關係：失去電子化合價公升高，得電子化合價降低。
1．兩種反應物
氧化劑：得電子的物質，元素化合價降低，有氧化性，發生還原反應，生成還原產物。
還原劑：失電子的物質，元素化合價公升高，有還原性，發生氧化反應，生成氧化產物。
2．兩種產物
氧化產物：含有化合價公升高的元素組成的生成物。
還原產物：含有化合價降低的元素組成的生成物。
3．兩種性質
氧化性：得電子的性質，氧化劑和氧化產物都有氧化性，但氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強。氧化性的強弱與得電子的多少無關。
還原性：失電子的性質，還原劑和還原產物都有還原性，但還原劑的還原性比還原產物的還原性強。還原性的強弱與失電子的多少無關。
氧化性和還原性都是物質的化學屬性，是由物質的結構決定的。
三、氧化還原反應的具體分析
（1）失電子（本質） 化合價公升高（特徵） 氧化反應
得電子（本質） 化合價降低（特徵） 還原反應
（2） 定義：凡有化合價公升降的反應就是氧化還原反應。（特徵）
（3）形成離子化合物時，某元素原子失電子，則化合價公升高，每失去乙個電子化合價公升高一價，某元素原子得電子，則化合價降低，每得到乙個電子化合價降低一價。
（4）形成共價化合物時，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價公升高被氧化，反之，被還原。
（5）化合價變化的本質——電子轉移(得失或偏移)。
定義：有電子轉移(得失或偏移)的化學反應就是氧化還原反應。（本質）
（6）對氧化還原反應的認識。
（7）.氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏移)，表現為元素化合價的公升降，不一定有氧的得失。
練習、下列屬於氧化還原反應的有哪些？
2cuo＋h2*****cｕ＋h2omno2＋4hcl(濃)*****=mncl2＋h2o＋cl2↑ 3no2＋h2o*****=2hno3＋no2h2o2*****=2h2o＋o2↑
caco3＋h2o＋co2*****= ca(hco3)2
四、氧化劑和還原劑
1．氧化劑和還原劑
氧化劑—得電子(電子對偏向)（本質）-所含元素化合價降低的物質（特徵）—表現氧化性
還原劑—失電子(電子對偏離)（本質）- 所含元素化合價公升高的物質（特徵）—表現還原性
2.「雙線橋」表示氧化還原反應。(以cuo+h2*****=cu+h2o為例)
①雙線橋從左指向右連線不同價態的同種元素；
②線上標明電子得失、化合價公升降、被氧化、被還原等內容(注意得失電子守恆)。
例練習：用「雙線橋」表示下列氧化還原反應，並指出氧化劑和還原劑。
①2h2o*****2h2↑＋o22al+3h2so4*****=al2(so4)3＋3h2↑
③2kclo3*****2kcl+3o24)2h2s+so2====3s↓+2h2o
3、常見氧化劑：o2、cl2、濃h2so4、hno3、kmno4等；
常見還原劑：fe、mg、al等金屬單質，h2、c、co等。
4、從元素化合價分析，當粒子中元素化合價處於：最**——只具氧化性最低價—只具還原性中間價——兼有氧化性和還原性。
練習：試從化合價角度分析下列粒子的性質。在fe3＋、fe2＋、al3＋、h＋、s、cl－等粒子中只有氧化性的是只有還原性的是兼有的是
5.生產、生活中的氧化還原反應
練習：分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：
①fe fecl2 需加______劑， ②cuo cu 需加______劑，
③hcl cl2 是_______反應，hcl是______劑
④hcl h2 是________反應，hcl是______劑
⑤fe3＋ fe 需加_____劑，fe3＋具有______性
練習：分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。
①2h2s＋so2=3s↓＋2h2okclo3＋6hcl=kcl+3cl2↑＋3h2o
③5nh4no3=4n2↑＋2hno3＋9h2o
五、氧化性和還原性強弱的比較
（1） 同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物還原性：還原劑》還原產物
練習1 根據反應i2+so2+2h2o=h2so4+2hi②2fecl2+cl2=2fecl3③2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl可知：i-、fe2+、cl-、so2的還原性由強到弱的順序是
判斷乙個氧化還原反應能否進行，也應遵循「由強到弱」的規律，即反應式中的物質應符合「氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物」。
練習2 已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為cl-（2） 根據金屬活動順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
單質還原性漸弱
k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+（h+）cu2+ fe3+ ag+
對應陽離子氧化性漸強
例如，還原性：nak+>rb+>cs+
（3）根據同週期、同主族元素性質的遞變規律
同週期從左往右，單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
同主族從上往下，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
（4）根據非金屬活動順序：
單質的氧化性f2>cl2>br2>i2>s逐漸減弱；相應簡單陰離子的還原性f-(5）根據元素的價態。
①同種元素價態越高，氧化性越強（如fe3+>fe2+），(但例外地，氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4),最**態只有氧化性；
②價態越低，還原性越強（如s2->s>so2），最低價態只有還原性；
③中間價態兼具氧化性和還原性。
（6）根據反應條件. 反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。
則以上三個反應中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
總的來說，比較氧化性和還原性強弱的根本依據在於得失電子能力的大小，即得失電子的難易，而絕不能以得失電子的數目多少判斷。
反應中起酸性作用的鹽酸佔總量的 __
高一化學氧化還原反應練習 附帶答案
高中氧化還原反應練習題 一 單項選擇 下列反應一定屬於氧化還原反應的是 復分解反應 化合反應 置換反應 分解反應 下列敘述正確的是 氧化還原的本質是化學反應中發生了電子得失 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種反應物 還原劑在氧化還原反應中發生氧化反應 分解反應一定是氧化還原反應 氧化還原反...
第一節 氧化還原反應 高一化學教案
第一節氧化還原反應 教學目標 1 在複習四種基本反應型別以及從得氧 失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法。各種分類方法由於劃分的依據不同而有不同的使用範圍。2 使學生學會用化合價公升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應，並會利用 雙線橋 分析氧化還原反應。3...
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...