氧化還原反應的基本概念和規律
[考綱要求] 1.理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用。2.了解常見的氧化還原反應。
考點一基於「雙線橋」理解氧化還原反應的概念
1．結合例項理解氧化還原反應的相關概念
例項：在fe2o3＋3co2fe＋3co2的反應中fe2o3是氧化劑，co是還原劑；c元素被氧化，fe元素被還原；fe2o3具有氧化性，co具有還原性；co2是氧化產物，fe是還原產物。
2．歸納總結氧化還原反應的概念
(1)氧化還原反應的特徵及本質
①特徵：有元素的化合價變化；
②本質：有電子的轉移(得失或偏移)。
3．基於雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關係
深度思考
1．正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應( )
(2)金屬陽離子一定只具有氧化性( )
(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( )
(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑( )
(5)某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．下列化學方程式中中屬於歧化反應的是②，屬於歸中反應的是③，屬於部分氧化還原反應的是③④⑤。
①2kclo32kcl＋3o 2↑
②cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
③6hcl(濃)＋kclo3===kcl＋3cl2↑＋3h2o
④4hcl(濃)＋mno2mncl2＋cl2↑＋2h2o
⑤cu＋4hno3(濃)===cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o
題組一氧化還原反應與四種基本反應型別的關係
1．下列反應屬於氧化還原反應的是屬於化合反應的是屬於分解反應的是屬於置換反應的是屬於復分解反應的是
①cu2s＋o22cu＋so2
②3o22o3
③fe2o3＋3co===2fe＋3co2
④2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
⑤caco3cao＋co2↑
⑥2h2o2===2h2o＋o2↑
⑦so3＋h2o===h2so4
⑧2fe＋3cl22fecl3
⑨h2so4＋2naoh===na2so4＋2h2o
⑩nah＋h2o===naoh＋h2↑
ibr＋h2o===hio＋hbr
答案題組二雙線橋法在氧化還原反應中的應用
2．三氟化氮(nf3)是微電子工業中一種優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3nf3＋5h2o===2no＋hno3＋9hf，下列有關該反應的說法正確的是( )
a．nf3是氧化劑，h2o是還原劑
b．hf是還原產物
c．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1
d．nf3在潮濕的空氣中洩漏會產生紅棕色氣體
答案 d
3．被稱為萬能還原劑的nabh4溶於水並和水反應：nabh4＋2h2o===nabo2＋4h2↑，下列說法中正確的是(nabh4中h為－1價)( )
a．nabh4既是氧化劑又是還原劑
b．nabh4是還原劑，h2o是氧化劑
c．硼元素被氧化，氫元素被還原
d．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1
答案 bd
4．clo2是一種殺菌消毒效率高、二次汙染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2kclo3＋h2c2o4＋h2so42clo2↑＋k2so4＋2co2↑＋2h2o。
下列說法不正確的是( )
a．co2是氧化產物
b．h2c2o4在反應中被氧化
c．h2c2o4的氧化性強於clo2的氧化性
d．clo2作水處理劑時，利用了其強氧化性
答案 c
走好關鍵第一步——正確標出元素化合價
正確分析氧化還原反應中電子轉移的數目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：
一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四矽、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。
近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷
cufes2 cu＋2 fe＋2 s－2 k2feo4 fe＋6
li2nh n－3 linh2 n－3 aln n－3
na2s2o3 s＋2 mo m＋5 c2o c＋3
hcn c＋2 n－3 cuh cu＋1 h－1
考點二氧化性、還原性強弱規律
1．氧化性、還原性的判斷
(1)氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決於得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。如：na－e－===na＋，al－3e－===al3＋，但根據金屬活動性順序表，na比al活潑，更易失去電子，所以na比al的還原性強。
從元素的價態考慮：最**態——只有氧化性，如fe3＋、h2so4、kmno4等；最低價態——只有還原性，如金屬單質、cl－、s2－等；中間價態——既有氧化性又有還原性，如fe2＋、s、cl2等。
2．氧化性、還原性強弱的比較方法
(1)根據化學方程式判斷
氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產物＋氧化產物；
氧化性：氧化劑》氧化產物；
還原性：還原劑》還原產物。
(2)根據反應條件和產物價態高低進行判斷
①與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：na>mg>al；非金屬單質f2、cl2、br2、i2與h2反應，f2與h2暗處劇烈反應並**，cl2與h2光照劇烈反應並**，br2與h2加熱到500℃才能發生反應，i2與h2在不斷加熱的條件下才緩慢發生反應，且為可逆反應，故氧化性：
f2>cl2>br2>i2。
②當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：mno2＋4hcl(濃) mncl2＋cl2↑＋2h2o,2kmno4＋16hcl(濃)===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：
kmno4>mno2。
當不同氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態不相同，可根據氧化產物的價態高低進行判斷：氧化產物的價態越高，則氧化劑的氧化性越強，如2fe＋3cl22fecl3，fe＋sfes，則氧化性cl2＞s。
深度思考
1．含有最**元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。
答案不一定，如在hclo中氯元素的化合價為＋1價，在hclo4中氯元素的化合價為＋7價，事實上hclo的氧化性比hclo4強，hclo有強氧化性；再如濃硫酸和na2so4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而na2so4溶液無氧化性；再如hno3、kno3溶液中，氮元素均為＋5價，但hno3溶液有強氧化性，而kno3溶液無氧化性。
2．正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)強氧化劑與強還原劑混合一定能發生氧化還原反應( )
(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( )
(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑( )
答案 (1) × (2)× (3)×
解析 (1)強氧化劑與強還原劑發生反應需要一定的條件，如h2和o2發生反應需要點燃或光照。
題組一依據方程式判斷氧化性、還原性強弱
1．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：
ce4＋＋fe2＋===fe3＋＋ce3＋
sn2＋＋2fe3＋===2fe2＋＋sn4＋
由此可以確定fe2＋、ce3＋、sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是( )
a．sn2＋、fe2＋、ce3＋b．sn2＋、ce3＋、fe2＋
c．ce3＋、fe2＋、sn2＋d．fe2＋、sn2＋、ce3＋
答案 a
解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性：fe2＋＞ce3＋；sn2＋＞fe2＋。
2．鉈(tl)鹽與***(kcn)被列為a級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：①tl3＋＋2ag===tl＋＋2ag＋，②ag＋＋fe2＋===ag＋fe3＋，③fe＋2fe3＋===3fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是( )
a．tl3＋>fe3＋>ag＋b．fe3＋>ag＋>tl3＋
c．tl＋>ag＋>fe2＋d．tl3＋>ag＋>fe2＋
答案 d
解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性。
題組二依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發生
3．已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2＋，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( )
a．3cl2＋6fei2===2fecl3＋4fei3
b．cl2＋fei2===fecl2＋i2
c．co2o3＋6hcl(濃)===2cocl2＋cl2↑＋3h2o
d．2fe3＋＋2i－===2fe2＋＋i2
答案 a
解析根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物，可判斷b中cl2>i2；c中co2o3>cl2；d中fe3＋>i2，這些結論與題給資訊一致。對於a，由於i－的還原性強於fe2＋，所以cl2應先氧化i－，而不應先氧化fe2＋。
4．已知i－、fe2＋、so2和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為fe2＋＜h2o2＜i－＜so2，則下列反應不能發生的是( )
a．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋
b．i2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hi
c．h2o2＋h2so4===so2↑＋o2↑＋2h2o
d．2fe3＋＋h2o2===2fe2＋＋o2↑＋2h＋
答案 c
解析 a項，還原性so2＞fe2＋，符合題意；b項，還原性so2＞i－，符合題意；c項，還原性h2o2＞so2，與題意矛盾；d項，還原性h2o2＞fe2＋，符合題意。
熟記三條強弱順序
1．常見的氧化性、還原性順序
氧化性：kmno4>cl2>hno3>br2>fe3＋>i2>稀h2so4>s
還原性：mn2＋氧化性： >fe3＋
2．金屬原子與相應陽離子
3．非金屬原子與相應陰離子
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...
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