2014高考化學必備專題——氧化還原反應及其配平
【考綱解讀】
1、了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係。
2、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。
3、能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係；能用單、雙線橋正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目；能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
4、能正確比較氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強弱；掌握氧化還原反應方程式的配平方法；靈活運用電子轉移守恆法進行氧化還原反應的相關計算。本專題分值約為6-15分。
【高考**】
氧化還原反應是高中化學的基礎知識，它貫穿與高中化學的始終，是高考化學的高頻考點之一。氧化還原的應用主要集中在氧化劑還原劑等基本概念、氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示，以電子轉移為核心的有關計算等等。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿於填空、推斷、實驗、計算等各類試題之中，正確理解氧化還原反應的概念和規律，靈活運用電子轉移守恆是掌握本講知識的關鍵。
分析近幾年的高考試題的特點，氧化還原反應主要考查這幾個方面：一、將氧化還原反應方程式的配平與物質的分析推斷結合在一起；二、根據計算確定氧化產物或還原產物、三、運用氧化還原知識解釋和解決一些生活、生產、環保和能源方面的問題。化學反應中的能量主要題型有熱化學方程式的判斷或書寫、反應熱的計算或比較大小。
可能出現的新題型：（1）結合數學圖象；（2）結合社會熱點問題；（3）與實驗、計算等組合進行綜合考查。題型可以為選擇、填空等。
一、基本概念
[例1](2012上海20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列說法正確的是
a． so2既是氧化產物又是還原產物 b．cufes2僅作還原劑，硫元素被氧化
c．每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化d．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化
答案：ad
[知識規律]
還原性化合價公升高弱氧化性
還原劑氧化反應氧化產物
氧化劑還原反應還原產物
氧化性化合價降低弱還原性
二、常見的氧化劑、還原劑歸納
1.常見的氧化劑：
2.常見的還原劑：
3．具有中間價態的化合物既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現某一方面的性質
【例2】(肇慶中學2013屆高三10月考)一種海水電池的反應原理可表示為：5mno2＋2ag＋2nacl＝na2mn5o10＋2agcl，有關該反應的說法正確的是
a．反應中mno2是還原劑 b．ag的還原性比na2mn5o10強
c．該反應中mno2具有催化作用 d．每生成1 mol na2mn5o10轉移1 mol電子
答案：b
三、物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。
1.根據金屬活動性順序來判斷:
一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。
2.根據非金屬活動性順序來判斷:
一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。
3.根據氧化還原反應發生的規律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：
規律：反應物中氧化劑的氧化性強於生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強於生成物中還原產物的還原性。
4.根據氧化還原反應發生的條件來判斷:
如：mn02+4hcl(濃) mncl2+c12↑+2h20
2kmn04+16hcl(濃)=2mncl2+5c12↑+8h2o
後者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 kmn04>mn02
5.根據反應速率的大小來判斷:
如:2na2so3+o2=2na2so4（快）， 2h2so3+o2=2h2so4（慢）， ，
其還原性: na2so4>h2so3>so2
6.根據被氧化或被還原的程度來判斷:
如：，， 即氧化性:。
又如:，，
即有還原性:。
7.根據原電池的正負極來判斷：
在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。
8.根據電解池中溶液裡陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。
如:cl-失去電子的能力強於oh-，還原性:。
9.根據元素在週期表中位置判斷：
(1)對同一週期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如na、mg、a1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。
(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如li、na、k、rb、cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。
（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如f、cl、br、i非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。
10.根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：
元素處於最**只有氧化性，最低價只有還原性，處於中間價態既有氧化又有還原性。
一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:fe3+>fe2+>fe,
s(+6價)>s(+4價)等，還原性:h2s>s>so2，但是，氧化性：hclo4< hclo34< hclo24< hclo。
注意：①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。
如：氧化性：hno3（濃）＞hno3（稀）；cu與濃h2so4常溫下不反應，加熱條件下反應；kmno4在酸性條件下的氧化性比在中性、鹼性條件下強。
②原子的氧化性一般都強於分子的氧化性。如：氧化性等。
[例3](2012浙江13)化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2↑ + 6h2o
2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o
復分解反應：
2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 ↑ + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3
熱分解反應：
4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2↑
下列說法不正確是：
a．氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2
b．還原性（鹼性溶液）：fe(oh)2 > i2 > kio3
c．熱穩定性：nacl > naclo4 > naclo
d．酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn
答案：a
四、能判斷氧化還原反應中的電子轉移方向和數目
1、雙線橋分析法
要點：①雙線橋從左指向右連線不同價態的同種元素；
②線上標明電子得失、化合價公升降、被氧化、被還原等內容(注意得失電子守恆)。
2、單線橋分析法
要點：①單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；
②線上標明只標明電子的數目，不必寫其它內容。
【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應：cuo+h2*****=cu+h2o
五、考查氧化還原反應的計算
1.常見的幾種守恆
得失電子守恆：氧化還原反應中得失電子的物質的量相等；
質量守恆：反應前後各元素原子的物質的量相等；
電荷守恆：在離子反應中，陰離子所帶的電荷總數與陽離子所帶的電荷總數相等
2.有關氧化還原反應的計算種類
（1）求氧化劑與還原劑、或氧化產物與還原產物的量之間的關係。
（2）題目給定反應物和生成物，要求求出氧化劑與還原劑或氧化產物與還原產物的量的關係。
（3）題目給定氧化劑和還原劑的物質的量之比，求氧化產物或還原產物的化合價。
（4）某一氧化還原反應中氧化劑或還原劑不止一種，求某一部分氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）還原劑（或氧化劑）的物質的量。
【例5】(2012海南6)將0.195g鋅粉加入到20.0 ml的0.100 mo2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
a． mb．m2c． m3d．mo2＋
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...
氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應
氧化還原反應 氧化還原反應與四大基本反應型別的關係 置換反應都是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。從數學集合角度考慮 氧化還原反應的概念 1.基本概念 氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 2.基本概念之...
氧化還原反應學案
氧化還原複習學案 溫基礎獲新知 知識梳理 1 氧化還原反應的概念 1 氧化還原反應的定義 凡有電子轉移 電子得失或共用電子對偏移 的反應叫氧化還原反應。2 氧化還原反應的特徵 反應前後元素的發生改變。3 氧化還原反應的本質 反應前後是否有轉移。3 氧化還原反應的判斷 關鍵要看反應前後元素的是否發生改...