離子反應內容補充【教材完全解讀p41】
一正確理解電解質的導電性
（1） 電解質導電是有條件的，在水溶液裡或熔融狀態時才能導電。
【1】 強鹼和鹽等離子化合物在固態時，晶體內雖然存在陰陽離子，但沒有自由移動的離子，所以不能導電；在熔融狀態下或是在水溶液裡能電離出自由移動的離子，故能導電。
【2】 酸在固態或液態時（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態的鹽酸、硫酸、磷酸等不能導電，在水溶液裡受水分子作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
（2） 不能導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。
（3） 電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。
二離子方程式正誤判斷
（1） 以化學反應的客觀事實為依據，看是否憑空想象的、事實上不存在的物質、離子、離子反應方程式。
如：（2） 一質量守恆定律為依據，看離子方程式的配平是否違背電荷守恆定律。
如：（3） 以離子的電荷守恆定律為依據，看離子方程式的配平是否違背電荷守恆定律，如：
（4） 以無知的實際狀態為依據，看物質化學式的拆分是否正確。
如：（5） 以物質的組成為依據，看陰陽離子的配比是否正確。
如：（6） 以反應條件及物質的狀態為依據，看是否漏寫某些符號
如：第三節氧化還原反應
引言在我們生活當中，氧化還原反應現象隨處可見。比如：削好的蘋果過了一會變黃了，還有當我們生病了，需要吃藥是發現藥片裹有糖衣，糖衣的作用一是藥品很苦，裹有糖衣會增加口感；最重要是有些藥品在空氣中易被氧化，加上糖衣相當於穿上防護服了。
學習氧化還原反應的意義：
1 金屬的冶煉，酒的釀造，可燃物的燃燒，食物在人體中的消化等等均離不開氧化還原反應。
2 鋼鐵的腐蝕，食物的腐敗，易燃物的自然等變化，給人類生活帶來了危害，所以說掌握了氧化還原反應的實質和規律，有效地阻止或降低氧化還原反應的發生，在工農業生產中，科學技術以及日常生活中又極其重要的意義。
一氧化還原反應
1.1 化學反應的分類方法
根據反應物和生成物的類別及反應前後物質種類的多少：四種基本反應：置換、化合、分解、復分解。
置換：分解：
化合： 復分解
1.2 根據反應中物質是否得氧或失氧分為氧化反應和還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應。例：硫和氧氣的反應
還原反應: 物質失去氧的反應。例：氫氣還原氧化銅中，氧化銅失去氧而變成單質銅的反應。
請舉出幾個氧化還原反應的例項，討論並交流這類反應的分類標準。
1.3氧化還原反應
氧化反應與還原反應是同時發生的。得氧和失氧也是同時發生的。但是有些反應並沒有氧的參與同樣也可稱為氧化還原反應。
cuo+h2=cu+h2o
僅從得氧失氧來判斷是否為氧化還原反應，有一定的侷限性。。
na+cl2=(點燃)2nacl
該反應中na失電子變為na+，化合價由0變為+1，化合價公升高，被氧化；
氧化還原的外部特徵是：元素化合價的公升降，內在本質：元素之間發生電子得失或轉移cl得電子變為cl-，化合價由0變為-1，化合價降低，被還原。
討論氧化還原反應與四大反應的聯絡
有單質參加反應的化合反應一定是化合反應；
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應；
置換反應一定是氧化還原反應；
復分解反應中沒有化合價的變化，一定是非氧化還原反應。
1氧化反應：元素失電子，化合價公升高的過程。
2還原反應：元素得電子，化合價降低的過程。
3氧化還原反應：凡是有元素電子得失**移）的反應；或者可以表達為：凡是有元素化合價公升降的反應。
4氧化劑：在氧化還原反應中得電子的反應物。氧化性：氧化劑的電子的性質叫做氧化性，氧化劑具有氧化性。
常見的氧化劑有四類：
（1） 活潑的非金屬單質，如氯氣，氟氣，氧氣等；
（2） 某些金屬性較弱或**的金屬陽離子，如三價鐵離子，銅離子等；
（3） 具有**態的某些元素的含氧化合物，在一定的介質中是強氧化劑，如kmno4等在酸性溶液中屬於強氧化劑
（4） 具有強氧化性的酸，如硝酸，濃硫酸等
5還原劑：在氧化還原反應中是電子的反應物。還原性：還原劑失電子的性質，還原劑具有還原性。
常見的還原劑有：
（1） 活潑的金屬單質，如：na,k,al等
（2） 某些非金屬單質和低價元素化合物，如：h2，c,co,nh3，h2s等
（3） 某些元素具有最低價臺的離子，如：s2-,i-,br-等
6氧化產物：還原劑在反應中失去電子後，被氧化所得到的生成物。稱為氧化產物。
7還原產物：氧化劑在反應中得到電子後，被還原所得到的所得到的生成物，稱為還原產物。
小結：在氧化還原反應中，元素化合價公升高，元素被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，本身作還原劑，具有還原性：元素化合價降低，元素被還原，發生還原反應，得到還原產物，物質本身做氧化劑，具有氧化性。
fe+cuso4=cu+feso4
在該反應中，鐵的化合價公升高，發生了氧化反應，cu的化合價降低，發生了還原反應。
1.3 氧化還原反應的標註
為了表示氧化還原反應中電子轉移關係。
一雙線橋法標註氧化還原反應
箭頭從反應物中某元素指向生成物中的該元素，可以標出「得失」電子及數目，被氧化還是被還原，化合價的變化等等。使得方程式的氧化還原反應情況一幕了然。
基本步驟為：表明元素反應前後價態發生的變化，並連線起來，寫出得失電子數。即標價態，連雙線，注得失。
例題cuo+h2=cuo+h2o 2e
fe2o3+3co=2fe+3co 6e
二單線橋法
箭頭從反應物中失電子的元素指向反應物中的電子的元素，標出轉移電子數目即可。
基本步驟：標價態，畫線橋，注得失電子數目（只寫數目不需要寫得失二字）。
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o cl-給cl5+中5e.
1.4 幾大規律總結
（1） 應用規律
化合價公升高，失電子元素被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物。物質本身具有還原劑，作還原劑；化合價降低，得電子，元素本身被還原，發生還原反應，得到還原產物。物質本身具有氧化性，做氧化劑。
總結為：公升失氧降得還，若問劑，兩相反
（2） 等同規律
氧化還原反應中，電子得失數目相同，或化合價公升降總數相同（用於配平及某些量的計算）
電子轉移數目計算，得失電子數目=變價的原子個數×單個原子的前後價態值
（3） 強弱規律
氧化還原反應若能進行，則一般為強氧化劑與強還原劑生成弱氧化劑和若還原劑的過程。
氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物
氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性
還原劑的還原性＞還原產物的還原性
（4） 先後規律
在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑），當向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時，還原劑（氧化劑）先把氧化性強的氧化劑（還原劑）還原（氧化）。總結為「競爭反應，強者先行」
如：一直溶液中存在硝酸銀，硝酸銅，向此溶液中加入鐵粉時，先於硝酸銀反應，當硝酸銀消耗完以後，剩餘的鐵粉再與硝酸銅反應。
（5） 同種元素反應規律
a 歧化反應：相同價態的兩種元素反應後一部分化合價公升高，一部分化合價降低，這樣的氧化還原反應簡稱為歧化反應。
如：cl2+h2o=hcl+hclo cl2既是氧化劑又是還原劑。
b 歸中反應：不同價台的同種元素發生氧化還原反應時，**態的降低，低價態的公升高，這樣的氧化還原反應叫做歸中反應。
如fe3++fe=fe2+
同種元素不同價態之間的氧化還原反應，元素化合價變化要求「只靠攏，不交叉」，即**態要降低，低價太要公升高，公升高後的結果一般是高的仍然高，低的仍然低，最大的程度是相等，絕對不會交叉。
c同種元素相鄰價態的微粒中間無價態，無法靠攏，不能發生氧化還原反應。
如;s+h2s
二氧化還原反應的應用
1 金屬的冶煉，酒的釀造，可燃物的燃燒，食物在人體中的消化等等均離不開氧化還原反應。
2 鋼鐵的腐蝕，食物的腐敗，易燃物的自然等變化，給人類生活帶來了危害，所以說掌握了氧化還原反應的實質和規律，有效地阻止或降低氧化還原反應的發生，在工農業生產中，科學技術以及日常生活中又極其重要的意義。
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...
氧化還原反應
2014高考化學必備專題 氧化還原反應及其配平 考綱解讀 1 了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係。2 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。3 能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係 能用單 雙線橋正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 能正確判斷氧化劑 還原...
氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應
氧化還原反應 氧化還原反應與四大基本反應型別的關係 置換反應都是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。從數學集合角度考慮 氧化還原反應的概念 1.基本概念 氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 2.基本概念之...