《氧化還原反應》（第一課時）教案
**五中雒建成
一、教學分析
（一）教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。
而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以後對化學的學習。
本節教材安排在這裡是承前啟後，它既複習了初中的基本反應型別及氧化反應、還原反應的重要知識，並以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今後聯絡元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
（二）學生分析
⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，並已經掌握按反應物和生成物的
類別以及反應前後物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但並沒認識到氧化還原反應的本質特徵；學習了化合價，理解了化合價的變化。但並沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關係。
⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的蒐集和處理資訊的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學目標
（一）知識與技能：
1、能從化合價的變化，認識並建立氧化還原反應的概念；
會用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應。
2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
（二）過程與方法：
1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到
特殊的認識問題的科學方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；
3、通過「思考與交流」、「問題**」等活動，增強學生分析、聯想、模擬、遷移以及概括的能力。
（三）情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知慾望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。
使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。
三、教學重、難點
教學重點：用化合價公升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應，用雙線橋、單線橋法表示氧化還原反應。
教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應
四、教學方法
以 「討論**式」為主，類推法、歸納法等相結合
五、教學過程：
複習引入:
【思考1】：在九年級我們學過哪四種基本反應型別？各舉乙個反應例項。
展示**
【思考2】：這裡發生的是什麼型別的反應？
【思考3】:寫出煉鐵高爐裡發生的化學反應方程式，屬於哪種基本反應型別？神舟九號運載火箭燃料燃燒發生的化學反應屬於哪種基本反應型別？
fe2o3 + 3co == 2fe＋3co2↑
c2h8n2+ 2n2o4 = 2co2↑ + 3n2 ↑ + 4h2o ↑
這兩個反應不屬於四種基本反應型別中的任何一種，說明九年級的分類方法存在侷限，引出新的分類方法的必要性。引出課題。
【板書】：第三節氧化還原反應
【思考與交流1】:請看下面幾個氧化反應和還原反應的例項,指出這類化學反應的分類標準是什麼?
【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什麼？
【思考、回顧】h2還原氧化銅的實驗現象複習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有乙個全面的認識，引出氧化還原反應。
【問題**1】：怎樣判斷乙個反應是不是氧化還原反應？
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前後有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的公升降有什麼關係。（首先複習常見元素的化合價，思考化合價口訣，為氧化還原反應學習打下基礎。）
2cuo +c == 2cu + co2↑
h2o + c == h2 + co
cuo + h2 == cu + h2o
標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關係
從化合價公升降分析氧化還原反應
【板書】：1、定義
凡是有元素化合價公升降的化學反應。
學生通過分析、比較，歸納出化合價公升降是氧化還原反應的外部特徵及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。
【板書】：2、特徵
元素化合價公升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)
【練習與思考】：
下列反應是不是氧化還原反應，為什麼？
fe + cuso4 = feso4 + cu
2na＋cl2 ＝ 2nacl
h2＋cl2 ＝ 2hcl
【過渡】：我們知道，元素化合價公升降與電子轉移有密切的關係。因此，要想揭示氧化還原反應的本質，需要從微觀的角度來認識電子轉移與氧化還原反應的關係。
【問題**2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什麼？（閱讀教材36頁）
教師演示動畫
以nacl、hcl為例，從微觀的角度分析。
【板書】：3、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)
學生思考、做筆記
（從微觀角度來認識氧化還原反應的實質 ，培養學生的歸納整理能力。）
【過渡】：怎麼表示氧化還原反應呢？
【板書】：4、氧化還原反應的表示
1 雙線橋法
2 單線橋法
【過渡】：九年級我們學過四大基本反應型別，今天又學習了氧化還原反應，那麼氧化還原反應與四種基本反應型別有沒有什麼關係呢？
【問題**3】： 氧化還原反應與四種基本反應型別的關係？
思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應型別與氧化還原反應之間的相互關係，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。
【板書】：5、氧化還原反應與四種基本反應型別的關係
小結：1、氧化還原反應的定義
2、氧化還原反應的特徵
3、氧化還原反應的本質
4、氧化還原反應的表示口訣：失公升氧，得降還。
5、氧化還原反應與四種基本型別反應的關係
回顧解決課前疑問：
fe2o3 + 3co == 2fe＋3co2↑
c2h8n2+2n2o4 = 2co2↑+3n2↑+ 4h2o↑
【練習】：
【作業】：
1、教材p38,1、4、6
2、課外同步練習1
六、板書設計：
氧化還原反應（第一課時）
1、定義
2、特徵:元素化合價公升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)
3、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)
4、氧化還原反應的表示方法
①雙線橋法 ②單線橋法
5、氧化還原反應與四種基本反應型別的關係
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...
氧化還原反應
2014高考化學必備專題 氧化還原反應及其配平 考綱解讀 1 了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係。2 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。3 能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係 能用單 雙線橋正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 能正確判斷氧化劑 還原...
氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應
氧化還原反應 氧化還原反應與四大基本反應型別的關係 置換反應都是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。從數學集合角度考慮 氧化還原反應的概念 1.基本概念 氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 2.基本概念之...