考試說明
1．了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。
2．了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
3．能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。
4．掌握物質氧化性、還原性強弱的比較方法。
5．能運用原子守恆、得失電子守恆、電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。
一、氧化還原反應基本概念
1．有關概念及相互關係
氧化劑電子，化合價被 ，有性
還原劑電子，化合價被 ，有性
2．氧化還原反應的本質和判斷依據
(1)氧化還原反應的本質
(2)判斷依據
二、常見氧化劑和還原劑
1．常見的氧化劑
(1)非金屬單質：如等。
(2)含有**態元素的化合物等。
(3)某些金屬性較弱的金屬的**態離子等。
(4)過氧化物等。
2．常見的還原劑
(1)活潑金屬等。
(2)非金屬離子及低價態化合物等。
(3)低價陽離子等。
(4)非金屬單質及其氫化物等。
3．氧化性和還原性的強弱
(1)氧化性是指電子的性質(或能力)；還原性是指電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決於電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。如：na－e－===na＋，al－3e－===al3＋，但根據金屬活動性順序表，na比al活潑，更易失去電子，所以na比al的還原性強。
從元素的價態考慮：最**態——只有性，如fe3＋、h2so4、kmno4等；最低價態——只有 ，如金屬單質、cl－、s2－等；中間價態——有如fe2＋、s、cl2等。
【典例1】 製備氰氨基化鈣的化學方程式為caco3＋2hcn===cacn2＋co↑＋h2↑＋co2↑，在反應中( )。
a．氫元素被氧化，碳元素被還原
b．hcn是氧化劑，caco3是還原劑
c．cacn2是氧化產物，h2是還原產物
d．co為氧化產物，h2為還原產物
【應用1】 (2011·淄博月考)被稱為萬能還原劑的nabh4溶於水並和水反應：nabh4＋2h2o===nabo2＋4h2↑，下列說法中正確的是(nabh4中h為－1價) ( )。
a．nabh4既是氧化劑又是還原劑
b．nabh4是氧化劑，h2o是還原劑
c．硼元素被氧化，氫元素被還原
d．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1
考點2 比較法的應用——物質氧化性和還原性強弱的判斷
【典例2】 在常溫下，發生下列幾種反應：
①16h＋＋10z－＋2xo===2x2＋＋5z2＋8h2o
②2a2＋＋b2===2a3＋＋2b－
③2b－＋z2===b2＋2z－
根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是( )。
a．溶液中可發生：z2＋2a2＋===2a3＋＋2z－
b．z2在①③反應中為還原劑
c．氧化性強弱的順序為：xo>z2>b2>a3＋
d．x2＋是xo的還原產物
【應用2】 (2012·臨沂模擬)(1)已知下列反應：
2fecl3＋2ki===2fecl2＋2kcl＋i2①
2fecl2＋cl2===2fecl3②
i2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hi③
判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是( )。
a．i－>fe2＋>cl－>so2b．cl－>fe2＋>so2>i－
c．fe2＋>i－>cl－>so2d．so2>i－>fe2＋>cl－
(2)已知：x2、y2、z2、w2四種物質的氧化能力w2>z2>x2>y2，下列氧化還原反應能發生的是a．2naw＋z2===2naz＋w2
b．2nax＋z2===2naz＋x2
c．2nay＋w2===2naw＋y2
d．2naz＋x2===2nax＋z2
考點31．守恆律：對於乙個氧化還原反應，元素化合價公升高總數與降低總數相等；還原劑失電子總數與氧化劑得電子總數相等；反應前後電荷總數相等(離子反應)。
2．價態律：元素處於最**，只有氧化性(如fe3＋、kmno4中n等)；元素處於最低價，只有還原性(如s2－、i－等)；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性(如fe2＋、s、cl2)。
3．強弱律：強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。
氧化劑＋ 還原劑 === 還原產物＋氧化產物
強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性
4．轉化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間發生反應，元素的化合價變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。
5．難易律：越易失電子的物質，失去電子後的陽離子就越難得電子，越易得電子的物質，得到電子後陰離子就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優先發生反應。
【典例3】 l、m、r、p、q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。a、b分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質m中的氮元素的化合價要比物質q中氮元素的化合價低。
在一定條件下，它們會發生如下的轉化(關係式未配平)：
①p＋a―→q＋b ②l＋o2―→m＋h2o ③l＋m―→r＋h2o ④b＋h2o―→a＋o2
(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是理由是
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發生，此反應在化工生產上有重要用途，據此推斷在同溫同壓下，若物質r的密度比空氣的密度小，則r的化學式為
(3)某學生寫出下面三個含氮的物質相互轉化的關係式：
ⅰ.m＋p―→n2o3＋h2o
ⅱ.n2o4＋h2o―→p＋q
ⅲ.m＋l―→q＋h2o
其中一定不可能實現的是理由是
4、某反應中反應物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和
一種未知物質x。
(1)已知kbro3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol kbro3在反應中得到1 mol電子生成x，則x的化學式為
(3)根據上述反應可推知________(填序號)。
a．氧化性：kbro3>h3aso4
b．氧化性：h3aso4>hbro3
c．還原性：ash3>x
d．還原性：x>ash3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平後的係數填入下列方框中。＋
考點4 氧化還原反應的綜合應用——配平和計算
一、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1．步驟：標變價、找變化、求總數、配係數。
【典例4】 2023年8月雲南曲靖鉻渣汙染事件揭開了致癌鉻渣的治理困境。某課外小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將cr2o轉化為cr(oh)3沉澱除去。
（1）將廢水中的cr2o轉化成cr3＋。主要反應的離子方程式如下：
cr2o＋hso＋h＋===cr3＋＋so＋，完成該離子方程式。
②fe2＋與酸性溶液中的cr2o反應的離子方程式是
【應用4】 含氮廢水進入水體中對環境造成的汙染越來越嚴重。某校環保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的no還原成n2，從而消除汙染。
(1)配平以下有關的離子反應方程式：
no＋al＋h2o―→n2↑＋al(oh)3＋oh－
(2)以上反應中失電子的物質是________，還原產物是________，每生成1 mol這種還原產物，將有________電子發生轉移。
考向1 （5年6考）氧化還原反應的概念分析
1.(2011·上海)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與br2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hbr相比較，水的作用不相同的是( )。
a．2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
b．4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3
c．2f2＋2h2o===4hf＋o2
d．2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑
2．(2010·安徽)亞氨基鋰(li2nh)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：li2nh＋h2 linh2＋lih，下列有關說法正確的是( )。
a．li2nh中n的化合價是－1
b．該反應中h2既是氧化劑又是還原劑
c．li＋和h－的離子半徑相等
d．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
3．(2009·上海)在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室製取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是( )。
abcd．③①②
4．(2008·廣東)氮化鋁(aln，al和n的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用於電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，aln可通過反應al2o3＋n2＋3c2aln＋3co合成。下列敘述正確的是( )。
氧化還原反應
2014高考化學必備專題 氧化還原反應及其配平 考綱解讀 1 了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係。2 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。3 能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係 能用單 雙線橋正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 能正確判斷氧化劑 還原...
氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應
氧化還原反應 氧化還原反應與四大基本反應型別的關係 置換反應都是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。從數學集合角度考慮 氧化還原反應的概念 1.基本概念 氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 2.基本概念之...
氧化還原反應學案
氧化還原複習學案 溫基礎獲新知 知識梳理 1 氧化還原反應的概念 1 氧化還原反應的定義 凡有電子轉移 電子得失或共用電子對偏移 的反應叫氧化還原反應。2 氧化還原反應的特徵 反應前後元素的發生改變。3 氧化還原反應的本質 反應前後是否有轉移。3 氧化還原反應的判斷 關鍵要看反應前後元素的是否發生改...