《第二章第一節氧化還原反應》學案
一、學習目標 1、知識目標：初步掌握氧化還原反應的基本概念,初步理解其實質。
2、能力目標：培養運用基本概念判斷分析問題的能力。
3、情感目標：樹立透過事物現象**事物本質的思想意識。
二、基礎知識學習
自學環節一： 從化合價角度認識氧化還原反應： cuo + h2 = cu + h2o
在該氧化還原反應中， 氫元素化合價由（ ）價公升為（ ）價，氫元素化合價公升高，氫氣得氧被氧化成水。銅元素化合價由（ ）價公升為（ ）價，銅元素化合價降低，氧化銅被還原為單質銅。結論：
元素化合價公升高，含有該元素的反應物被氧化，元素化合價降低，含有該元素的反應物被還原。
驗證結論：h2o + c ＝ h2 + co 該反應中，碳元素化合價（公升高或降低碳被氧化，氫元素化合價降低，水被還原。
練一練： cu + cl2 = cucl2 該反應中，銅元素化合價公升高，銅被（ ），氯元素化合價降低，氯氣被
自學環節二： 認識氧化還原反應的本質 cu + cl2 = cucl2 該反應中，銅元素化合價公升高，銅原子失去（ ）個電子，氯元素化合價降低，每個氯原子得到（ ）個電子。結論：
化合價公升高，是因為（ ）電子，化合價降低，是因為（ ）電子。
思考： 3h2 + n2 = 2nh3 該反應中氫元素化合價公升高，是因為氮元素化合價降低，是因為
**總結氧化還原反應的本質：
自學環節三、（1）歸納電子得失和化合價公升降的關係：化合價公升高，（ ）電子，被化合價降低，（ ）電子，被
（2）通過觀察圖，明確氧化還原反應與四種基本型別反應之間的關係：（看螢幕）
自學環節四、 從電子得失角度認識氧化劑和還原劑： cuo + h2 = cu + h2o 該反應中
銅得電子，氧化銅叫氫失電子，氫氣叫
練一練： na + cl2 = 2nacl 該反應中，氧化劑是（ ），還原劑是（ ）。常用作氧化劑的物質有常用作還原劑的物質有
總結什麼是氧化劑，什麼是還原劑 ：
三、知識與生活：
1、舉例說明生活中的氧化還原反應現象。
2、舉例說明生活中利用氧化還原反應為人類服務的例子。
四、快樂體驗
1、判斷下列說法是否正確
（1）沒有氧得失的化學反應，一定不是氧化還原反應（ ）
（2）化學反應中如果有元素化合價變化，一定是氧化還原反應（ ）
（3）氧化還原反應的本質是電子得失或電子對偏移（ ）
2、填空題
（1）在化學反應中，如果元素化合價公升高，該元素的原子（或離子）（得或失）（ ）電子，發生（ ）反應。
（2）銅在氯氣中燃燒，銅與氯氣發生的是（ ）反應，（ ）被氧化，（ ）被還原。銅是（ ）劑氯氣是（ ）劑。
（3）氫氣與氮氣反應中，（ ）被氧化，（ ）被還原。氫氣是（ ）劑，氮氣是（ ）劑。
3、下列反應屬於氧化還原反應的是（ ），期中氧化劑是還原劑是
（1）2p + 3cl2 = 2pcl32）zn + 2hcl = zncl2 + h2
（3）3cao + h2o = ca(oh)2 （4）cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
三、知識總結：本節課學習了哪些知識點。
氧化還原反應學案
氧化還原複習學案 溫基礎獲新知 知識梳理 1 氧化還原反應的概念 1 氧化還原反應的定義 凡有電子轉移 電子得失或共用電子對偏移 的反應叫氧化還原反應。2 氧化還原反應的特徵 反應前後元素的發生改變。3 氧化還原反應的本質 反應前後是否有轉移。3 氧化還原反應的判斷 關鍵要看反應前後元素的是否發生改...
學案 氧化還原反應
上節回顧 1 下列反應中，離子方程式為h oh h2o的是 a ch3cooh naoh ch2coona h2ob hno3 koh kno3 h2o c h2so4 ba oh 2 baso4 2h2od 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 2 室溫下，在強酸性和強鹼性溶液中都不能大...
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...