氧化還原複習學案
【ⅰ溫基礎獲新知】
知識梳理
1、氧化還原反應的概念
（1）氧化還原反應的定義：凡有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應叫氧化還原反應。
（2）氧化還原反應的特徵：反應前後元素的發生改變。
（3）氧化還原反應的本質：反應前後是否有轉移。
（3）氧化還原反應的判斷：關鍵要看反應前後元素的是否發生改變。
思考：有單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？
2、基本概念及其之間的關係
特徵化合價公升高化合價降低
實質電子電子
反應物性質性性
過程氧化反應還原反應
結果被被
產物氧化劑：得到電子（或元素化合價降低）的物質
還原劑：失去電子（或元素化合價公升高）的物質
氧化反應：失去電子（或元素化合價公升高）的反應
還原反應：得到電子（或元素化合價降低）的反應
氧化性：物質得到電子的能力或性質
還原性：物質失去電子的能力或性質
氧化產物：還原劑被氧化後所對應的產物
還原產物：氧化劑被還原後所對應的產物
3、四種基本反應型別與氧化還原反應的關係
置換反應一定是復分解反應一定是化合反應和分解反應是氧化還原反應。有參加的化合反應和有生成的分解反應是氧化還原反應。
【ⅱ名師助學】
1.反應規律
強氧化劑 ＋ 強還原劑 → 還原產物 ＋ 氧化產物
弱還原性) (弱氧化性)
在同一反應中：
（1）氧化和還原總是同時發生、同時存在，有氧化必有還原；
（2）氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
2.氧化性、還原性判斷規律
（1）從元素的價態考慮：
最**態——只有氧化性，如fｅ3＋、h2so4、kmno4等；
最低價態——只有還原性，如金屬單質、cｌ－、s2＿等；
中間價態——既有氧化性又有還原性，如fｅ2＋、s、cｌ2等
（2）根據金屬活潑性判斷：
金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。
aｇ＋＞hｇ2＋＞fｅ3＋＞cｕ2＋＞h＋＞fｅ2＋
單質還原性：按金屬活動性順序表的順序依次減弱。
（3）根據非金屬的活潑性判斷：
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。
單質氧化性：f2＞cｌ2＞bｒ2＞i2＞s
離子還原性：s2＿＞i－＞bｒ－＞cｌ－＞f－
（4）通過化學反應規律判斷：強氧化劑＋強還原劑 →還原產物 ＋氧化產物
弱還原性) (弱氧化性)
如：cl2+ h2s→2hcl+ s
氧化性：氧化劑＞氧化產物，cl2> s；還原性：還原劑＞還原產物，h2s>hcl
（5）通過與同一物質反應的產物比較：
如：2fe+3cl2 →2fecl3，fe+s→fes ，可得出氧化性cl2＞s。
（6）由反應條件的難易比較：是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低或反應物濃度。
mno2+4 hcl(濃)→mncl2+cl2↑+2h2o（濃、加熱）
kclo3+6hcl(濃)→kcl+3cl2↑+3h2o（濃、不加熱）
2kmno4+16hcl(濃)→2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o（不加熱）
氧化性：kmno4＞kclo3＞mno2
3.常見的氧化劑和還原劑
（1）常見氧化劑：
①非金屬單質：如cl2、o2、br2等。
②含有**態元素的化合物：如濃h2so4、hno3、kmno4、mno2、kclo3、k2cr2o7等。
③某些金屬性較弱的**態離子：如fe3＋、ag＋、pb2＋、cu2＋等。
④過氧化物：如na2o2、h2o2等。
（2）常見的還原劑：
①活潑金屬單質：如k、na、mg、al等。
②非金屬離子及低價態化合物：如s2一、h2s、i-、co、so2、h2so3、na 2so3等。
③低價陽離子：如fe2＋等。
④非金屬單質及其氫化物：如h2、c、nh3等。
4、氧化還原反應配平、單橋法表示電子轉移的數目和方向（——電子得失守恆）
（1）一般氧化還原反應
h2so4（濃）+ c→ so2↑+ co2↑+ h2o
（2）部分氧化還原反應
cu+ h2so4（濃） → cuso4+ so2↑+ h2o
nh3+ cl2→ nh4cl+ n2
cu+ hno3（濃） → cu(no3)2+ no2↑+ h2o
（3）歸中反應（同一元素）歸中反應的原則：只靠攏，不交叉
h2so4（濃）+ h2s→ so2+ s↓+ h2o
kclo3+ hcl→ kcl+ cl2↑+ h2o
nh4no3→ n2↑+ h2o↑+ hno3
（4）歧化反應（同一元素）
no2+ h2o→ hno3+ no
s+ naoh→ na2s+ na2so3+ h2o
熱點、疑點歸納
熱點一、氧化還原反應中的基本規律——先後規律
例題：在nai、kcl、mgbr2的混合溶液中滴加氯水，當溶液中有br2生成時，溶液中不可能存在的離子是
a．clb．brc．id．不能確定
變式1——加深理解類
1．已知i2＋h2o＋na2so3→2hi＋na2so4。向nabr、nai、na2so3的混合溶液中，通入一定量的氯氣後，將溶液蒸乾並充分灼燒 ，得到固體剩餘物質的組成可能是 。
a．nacl na2so4 nabrb．nacl nabr na2so3
c．nacl na2so4 na2so3d．nacl nai na2so4
2．g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關係(未配平)：①g→q+nacl；②z+naoh→q+x+h2o；③y+naoh→g+q+h2o；④q+h2o →x+h2這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為 。
a．qgzyxb．gyqzx c． xzqygd．zxgyq
3．已知反應：fe＋cu2+→fe2+＋cu；2fe3+＋cu→ 2fe2+ ＋cu2+，則cu2+、 fe2+、 fe3+的氧化性由強到弱順序為
4．已知反應：cl2＋2kbr→2kcl＋br2；br2＋2ki→2kbr＋i2則cl—、 br—、 i—的還原性由強到弱的順序為
變式2——拓展綜合類
5．已知：①2fecl3＋2ki→2fecl2＋2kcl＋i2，②2fecl2＋cl2→2fecl3。判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是
a．fe3+＞cl2＞i2 b．cl2＞fe3+＞i2 c．i2＞cl2＞fe3+ d．cl2＞i2＞fe3+
6．a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg五種金屬中的一種，已知：①a、c均能與稀硫酸反應放出氣體。②b和d的硝酸鹽反應，置換出d。
③c與強鹼反應放出氣體。④c、e在冷濃硫酸中發生鈍化，由此可判斷a、b、c、d、e依次是 。
a．fe、cu、al、ag、mgb．al、cu、mg、ag、fe
c．mg、cu、al、ag、fed．mg、ag、al、cu、fe
5．x、y、z、m代表四種金屬元素。金屬x和z用導線連線放入稀硫酸中時，x溶解，z極上有氫氣放出；若電解y2+離子和z2+離子共存的溶液時，y先析出；又知m2+離子的氧化性強於y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
a．x＞z＞y＞m b．x＞y＞z＞m c．m＞z＞x＞y d．x＞z＞m＞y
熱點二、氧化還原反應中的基本規律——先後規律電子得失總數相等
在500ml未知濃度的fecl2溶液中，通入一定量的cl2。反而後（不考慮cl2與水的反應），將溶液稀釋為1l，而後取出100ml，加入足量agno3溶液，可得2．009克沉澱。若fecl2的氧化率80%。
求原溶液的物質的量濃度。（寫出詳細過程）
變式1——加深理解類
1．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100 mol·l-1 na2s2o3溶液恰好把224ml(標準狀況下)cl2完全轉化為cl-離子，則s2o32—將轉化成 。
a．s2b．sc．so32d．so42-
2．24毫公升濃度為0.05摩/公升的na2so3溶液，恰好與20毫公升濃度為0.02摩/公升的k2cr2o7溶液完全反應生成na2so4，則元素cr在被還原的產物中的化合價是 。
學案氧化還原反應
第二章第一節氧化還原反應 學案 一 學習目標 1 知識目標 初步掌握氧化還原反應的基本概念,初步理解其實質。2 能力目標 培養運用基本概念判斷分析問題的能力。3 情感目標 樹立透過事物現象 事物本質的思想意識。二 基礎知識學習 自學環節一 從化合價角度認識氧化還原反應 cuo h2 cu h2o 在...
學案 氧化還原反應
上節回顧 1 下列反應中，離子方程式為h oh h2o的是 a ch3cooh naoh ch2coona h2ob hno3 koh kno3 h2o c h2so4 ba oh 2 baso4 2h2od 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 2 室溫下，在強酸性和強鹼性溶液中都不能大...
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...