高三化學專題： 氧化還原反應
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一、氧化還原反應
氧化還原反應的特徵：反應前後有元素化合價的變化。
氧化還原反應的實質： 有電子轉移（電子的得失或共用電子對的偏移氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
氧化還原反應有關概念的關係：
氧化劑（氧化性）+ 還原劑（還原性） = 還原產物 + 氧化產物
二、氧化還原反應的表示方法：雙線橋法和單線橋法
「雙線橋」表示氧化還原反應。(以fe2o3+3co高溫2fe +3co2,為例)
①雙線橋從左指向右連線不同價態的同種元素；
②線上標明電子得失、化合價公升降、被氧化、被還原等內容(注意得失電子守恆)。
例fe2o3+3co高溫2fe +3co2,
「單線橋法」表示氧化還原反應
單線橋在化學方程式左邊由還原劑中化合價公升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素，橋線上註明轉移電子的數目。
例： fe2o3+3co高溫2fe +3co2
三、常見的氧化劑和還原劑
常見氧化劑：o2、cl2、濃硫酸、hno3、kmno4、fecl3等；
常見還原劑：活潑的金屬單質如al、zn、fe,以及c、h2、co等。
四、氧化還原反應基本規律：
（1）守恆規律包括原子守恆、得失電子守恆，若為離子反應，則還包括電荷守恆。
運用得失電子守恆規律進行有關計算是：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值。
（2）價態規律元素處於最**態，只有氧化性；元素處於最低價態，只有還原性；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要表現一種性質。物質含有多種元素，其性質是這些元素的綜合體現。
（3）轉化規律氧化還原反應中，以元素相鄰價態的轉化最容易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價「只靠攏不相交」（歸中律）；同種元素相鄰價態間不發生反應。
（4）強弱規律氧化還原反應若能進行，一般為較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。
氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物
（5）難易規律越易失電子的物質，失去後就越難得電子，越易得電子的物質，得後就越難失電子；一種氧化劑同時遇到幾種還原劑時，還原性最強的優先反應。同理，一種還原劑同時遇到幾種氧化劑時，氧化性最強的優先反應。
五、利用氧化還原反應中得失電子守恆規律進行計算
例：硫代硫酸鈉可以作為脫氧劑，已知25.0ml0.100mol/lna2s2o3溶液恰好把224ml（標準狀況）cl2完全轉化為cl－離子，則s2o32－將轉化為（ ）
a s2b sc so32d so42－
1、用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好將2×10－3molxo4－離子還原，則元素x在還原產物中的化合價是（ ）
a．+1 b．+2 c．+3 d．+4
2．向含有0.078 mol的fecl2溶液中通入0.009 mol cl2，再加入含有0.
01 mol x2o72-的酸性溶液，使溶液中的fe2＋全部恰好氧化，並使x2o72-還原為xn＋，則n值為
a．5b．4c．3d．2
3．用0.1 mol / l的na2so3溶液30 ml，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素x在還原產物中的化合價是
a．＋1b．＋2c．＋3d．＋4
4．24 ml濃度為0.05 mol / l的na2so3溶液，恰好與20 ml濃度為0.02 mol / l的k2cr2o7溶液完全反應，則元素cr在被還原的產物中的化合價是
a．＋6b．＋3c．＋2d．0
5．250 ml 24 mol / l的na2so3溶液恰好把02 mol的還原，則x在還原產物中的化合價為多少？
隨堂練習：
1、下列變化需要加入還原劑才能實現的是（ ）
a、mno4 → mno2 b、cl-- → cl2 c、h2s → so2 d、fe2+ → fe
2、在2h2s+so2===3s↓+2h2o反應中，還原產物和氧化產物的質量之比為（ ）
a 1:1 b 2:1 c 1:2 d 2:3
3、工業生產金剛砂（sic中si為+4價，c為-4價）的化學方程式為sio2+3c==sic+2co↑，在這個反應中，氧化劑和還原劑的質量比（ ）
a.2∶1 b.1∶2 c.5∶3d.3∶5
4、對於反應cah2+2h2o＝ca(oh)2+2h2↑，有下列判斷，其中正確的是:①h2只是氧化產物②h2只是還原產物③h2o是氧化劑④cah2中的氫元素被還原⑤此反應中的氧化產物與還原產物的分子個數之比為1∶1（ ）
abcd.③⑤
5.下列變化中，需要加入還原劑才能發生反應的是（ ）
d. kmno4→ mno2
6．用硫酸酸化的三氧化鉻(cro3)遇酒精後，其顏色由紅變為藍綠色(反應如下)，用些反應現象可測得司機是否是酒後駕車。2cro3＋3c2h5oh＋3h2so4===cr2(so4)3＋3ch3cho＋6h2o此反應的氧化劑是( )
a．h2so4 b．cro3 c．cr2(so4)3 d．c2h5oh
7．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在**上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：mno＋c2o＋h＋―→co2↑＋mn2＋＋。關於此反應的敘述正確的是( )
a．該反應右邊方框內的產物是ohb．配平該反應後，h＋的化學計量數是8
c．該反應中氧化產物是co2d．該反應電子轉移總數是5e－
8、在一定條件下，pbo2與cr3+反應，產物是cr2o72－ 和pb2+，則與1mol cr3+反應所需pbo2的物質的量為
a．3.0 mol b．1.5 mol c． 1.0 mol d．0.75 mol
9. 在+ i + h+ cr3+ + i2 + h2o 反應式中，配平後各物種的化學計量數從左至右依次為（ ）
(a) 1，3，14，2，1，7b) 2，6，28，4，3，14
(c) 1，6，14，2，3，7d) 2，3，28，4，1，14
10．與在酸性溶液中發生如下反應：
，則中m的化合價是
a．+1 b．+3 c．+4 d．+6
11、根據反應式：① 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 ② br2 + 2fe2+ = 2fe3+ + 2br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ）
a、br- 、fe2+ 、cl- b、i- 、fe2+ 、br- c、br- 、i- 、fe2+ d、fe2+ 、i- 、br-
12、用「雙線橋」、表示下列氧化還原反應的電子轉移情況，並填空：
（1）c + 2h2so4 （濃） co2↑ +2so2↑ +2h2o
（2）2kclo3 2kcl + 3o2↑
13．在化學反應2kclo32kcl+3o2↑中，當反應生成0.1mol o2時，轉移了 mol電子
14、在反應kmno4+ hcl(濃) →kcl+mncl2+ cl2↑+h2o (未配平)
(1)其中,還原劑是 ,氧化產物是
(2) 若消耗0.1mol的氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是 mol
15、在k2cr2o7+14hcl（濃）==2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o的反應中，氧化劑是 ，被氧化的元素的是還原產物是此反應中，hcl表現的性質有性和
性，電子轉移總數為 。
16．在一定條件下，和發生反應的離子方程式如下：
（1）中r元素的化合價是
（2）r元素的原子最外層電子數是
17、配平方程式
5 氧化還原反應複習心得
湖北省紅安縣大趙家高中楊露郵編 438400 氧化還原反應是高考命題的重點和熱點之一。氧化還原反應的概念如氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物和還原性 氧化性的強弱比較，氧化還原反應有關計算以及氧化還原反應方程式的配平是近年高考的熱點。特別是氧化還原反應方程式的配平在近幾年全國各地的高考卷中頻頻出現。...
0308氧化還原反應複習專題
考綱解讀目標要求 1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱 3.根據得失電子守恆，掌握氧化還原方程式配平並進行有關計算 知識檢索要點精析 一.氧化還原反應的判斷 1 氧化還原反應的本質特徵 判斷依據 例1.下列反應屬於氧化還原反應的是 a.2na2o2 2h2o 4naoh o2...
高三一輪複習氧化還原反應規律總結
1 氧化還原反應 某些物質被氧化,同時某些物質被還原的反應 有元素化合價公升降，電子轉移 包括得失與偏移 2 物質氧化性 還原性的強弱取決於元素得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關，可從 熱 冷 溫度 濃 稀 濃度 易 難 反應條件 劇烈程度 以及金屬活動性順序表 元素在週期表中的位置 原電池原...